1 . 下列实验过程能达到目的，且现象和结论正确的是

选项	实验操作及现象	实验结论
A	向试管中加入溶液，滴加溶液，产生白色沉淀，再滴加2滴溶液，沉淀由白色变为黄色
B	在两支试管中均加溶液，分别滴入2滴溶液和溶液，加溶液的试管产生气泡速率更快	的催化效果强于
C	用计分别测定浓度均为的和的，的更大
D	将溶液与溶液混合于试管中充分反应后，滴加几滴溶液，振荡，溶液变为血红色	与的反应有一定的限度

A．A

B．B

C．C

D．D

3 . 下列实验目的、实验操作及现象与对应结论都正确的是

选项	实验目的	实验操作及现象	结论
A	检验蔗糖是否水解	向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的，无砖红色沉淀	蔗糖未发生水解
B	探究镁和铝的金属活泼性	向盛有浓溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片，加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体，加入铝片试管中无明显现象	金属活泼性：
C	探究氢离子浓度对、相互转化的影响	向溶液中缓慢滴加浓硫酸，溶液黄色变为橙红色	增大氢离子浓度，平衡向生成的方向移动
D	探究在相同条件下和的溶解度大小	向溶液中滴入2滴溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，又生成红褐色沉淀	证明在相同条件下，溶解度

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . (三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，可用于晒制蓝图。回答下列问题：
(1)晒制蓝图时，用作感光剂，以溶液为显色剂。其光解反应的化学方程式为；显色反应中生成的蓝色物质的化学式为___________。
(2)某小组为探究三草酸合铁酸钾的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①通入氮气的目的是___________。
②实验中观察到装置B、F中澄清石灰水均变浑浊，装置E中固体变为红色，由此判断热分解产物中一定含有___________。
③为防止倒吸，停止实验时应进行的操作是___________。
④样品完全分解后，装置A中的残留物含有FeO和，检验存在的方法是取少许固体粉末于试管中，加稀硫酸溶解，___________(补全试剂和现象)，证明残留物中含有。
(3)测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中，溶解后加稀酸化，用溶液滴定至终点。该操作的目的是___________，滴定终点的现象是___________。
②向上述溶液中加入适量还原剂将完全还原为，加入稀酸化后，用溶液滴定至终点，消耗溶液VmL。该晶体中铁元素的质量分数的表达式为___________。若滴定前滴定管尖嘴内有气泡，终点读数时滴定管尖嘴内无气泡，会使测定结果___________(填“偏大””“偏小”或“无影响”)。
③常温下，已知，若将与溶液等体积混合，静置，则上层清液中的浓度为___________。

6 . CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料(主要成分为Co₂O₃，还含有少量SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 和MgO)经过如下过程进行制取：

(1)含钴废料用硫酸和Na₂SO₃溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na⁺、H⁺、Co²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺和Mg²⁺。
①写出“浸取”时Co₂O₃所发生反应的离子方程式：___________。
②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na₂SO₃溶液混合的方式为___________。
(2)已知：
①氧化性Co³⁺>H₂O₂；
②K_sp(MgF₂)=6.4×10^-11；CoF₂可溶于水；Fe³⁺、Al³⁺与F^-可生成配合物难以沉淀；
③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：

	Fe3+	Al3+	Fe2+	Co2+	Mg2+
开始沉淀pH	1.9	3.4	6.9	6.6	9.1
沉淀完全pH	3.2	4.7	8.9	9.2	11.1

补充完整由“浸取液”制取CoC₂O₄·2H₂O的实验方案：取一定量的浸取液，___________，过滤，向滤液中滴加2 mol·L^-1 (NH₄)₂C₂O₄溶液……得到CoC₂O₄·2H₂O晶体(实验中须使用的试剂：2 mol·L^-1的氨水、5%的H₂O₂溶液、K₃[Fe(CN)₆]溶液、1 mol·L^-1的NH₄F溶液)。
(3)已知：K_sp(CoC₂O₄)=4×10^-8、Ka₁(H₂C₂O₄)=5×10^-2、Ka₂(H₂C₂O₄)=5×10^-5。
①反应Co²⁺+H₂C₂O₄CoC₂O₄↓+2H⁺的平衡常数为___________。
②制取CoC₂O₄·2H₂O时使用(NH₄)₂C₂O₄溶液而不是Na₂C₂O₄溶液的原因是___________。
(4)为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：
①取草酸钴样品3.000 g，加入100.00 mL 0.100 0 mol·L^-1酸性KMnO₄溶液，加热充分反应至不再有CO₂气体产生(该条件下Co²⁺不被氧化，杂质不参与反应)。
②将溶液冷却，加水稀释定容至250 mL。
③取25.00 mL溶液，用0.100 0 mol·L^-1 FeSO₄溶液滴定过量的KMnO₄，恰好完全反应时消耗18.00 mL FeSO₄溶液。计算样品中CoC₂O₄·2H₂O的质量分数，并写出计算过程___________。[已知：M(CoC₂O₄·2H₂O)=183]

7 . 捕集与转化CO₂的部分过程如下图所示，室温下以0.1 mol·L^-1的NaOH溶液吸收CO₂，忽略通入CO₂引起的溶液体积变化和水的挥发。已知溶液中含碳物种的浓度c_总=c(H₂CO₃)+c()+c()，H₂CO₃电离常数分别为K_a1(H₂CO₃)=4.5×10^-7，K_a2(H₂CO₃)=4.7×10^-11，下列说法正确的是

A．吸收液中：c()<c()

B．吸收液c总=0.1 mol·L-1时，c(H2CO3)+c()+c(H+)=c(OH-)，且Ka2(H2CO3)>

C．“再生”过程中发生反应的离子方程式有：Ca(OH)2+= CaCO3+OH-+H2O

D．将CaCO3投入煮沸后蒸馏水，沉降后溶液pH≈8.3，则c(Ca2+)c()≠Ksp(CaCO3)

8 . 锌是一种重要的金属，锌及其化合物被广泛应用于汽车、建筑、船舶、电池等行业。现某科研小组以固体废锌催化剂(主要成分是，含少量、、、等杂质)为原料制备锌的工艺流程如图所示：

已知：①“浸取”时，和转化为、进入溶液。
②25℃时，，
③深度除杂标准：溶液中≤2.0×10^-6
(1)“浸取”温度为30℃，锌的浸出率可达，继续升温浸出率反而下降，其原因为___________。
(2)“滤渣1”的主要成分为、___________。
(3)“深度除锰”是将残留的转化为，写出该过程的离子方程式___________。
(4)“深度除铜”时，锌的最终回收率，除铜效果(用反应后溶液中的铜锌比表示)与加入量的关系曲线如图所示。

①“深度除铜”时加入量最优选择___________(填标号)
A．100%               B．110%               C．120%               D．130%
②由图可知，当达到一定量的时候，锌的最终回收率下降的原因是___________(用离子方程式解释)。
(5)原子能形成多种配位化合物，一种锌的配合物结构如图：

①配位键①和②相比，较稳定的是___________。
②键角③___________120°(填“<”或“=”)。