1 . 一种以锰尘(主要成分为，杂质为铝、镁、钙、铁的氧化物)为原料制备高纯的清洁生产新工艺流程如下：

已知：室温下相关物质的如下表。下列说法错误的是

A．酸浸工序中产生的气体①为氯气

B．滤渣①主要成分为和

C．除杂②工序中逐渐加入溶液时，若浓度接近，则先析出

D．沉淀工序中发生反应的离子方程式为

2 . 固态化合物Y的组成为，以Y为原料实现如下转化。

已知：与溶液A中金属离子均不能形成配合物。
请回答：
(1)依据步骤Ⅲ，、和中溶解度最大的是_______。写出溶液C中的所有阴离子_______。步骤Ⅱ中，加入的作用是_______。
(2)下列说法正确的是_______。

A．气体D是形成酸雨的主要成分	B．固体E可能含有
C．可溶于溶液	D．碱性：

(3)酸性条件下，固体(微溶于水，其还原产物为无色的)可氧化为，根据该反应原理，设计实验验证Y中含有元素_______；写出转化为的离子方程式_______。

4 . 某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是

A．

B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小

C．向固体中加入溶液，可发生的转化

D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时

5 . 是一种用途广泛的磁性材料，以为原料制备并获得副产物水合物的工艺如下。
   
时各物质溶度积见下表：

物质
溶度积

回答下列问题：
(1)中元素的化合价是和_______。的核外电子排布式为_______。
(2)反应釜1中的反应需在隔绝空气条件下进行，其原因是_______。
(3)反应釜2中，加入和分散剂的同时通入空气。
①反应的离子方程式为_______。
②为加快反应速率，可采取的措施有_______。(写出两项即可)。
(4)①反应釜3中，时，浓度为，理论上不超过_______。
②称取水合物，加水溶解，加入过量，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用标准溶液滴定，消耗。滴定达到终点的现象为_______，该副产物中的质量分数为_______。

6 . 下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	向盛有和的试管中分别滴加浓盐酸	盛的试管中产生黄绿色气体	氧化性：
B	向溶液中通入气体	出现黑色沉淀(CuS)	酸性：
C	乙醇和浓硫酸共热至，将产生的气体通入溴水中	溴水褪色	乙烯发生了加成反应
D	向溶液中滴加溶液	出现黄色沉淀	发生了水解反应

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 实验室模拟“镁法工业烟气脱硫”并制备，其实验过程可表示为
   
(1)在搅拌下向氧化镁浆料中匀速缓慢通入气体，生成，反应为，其平衡常数K与、、、的代数关系式为___________；下列实验操作一定能提高氧化镁浆料吸收效率的有___________(填序号)。
A．水浴加热氧化镁浆料
B．加快搅拌速率
C．降低通入气体的速率
D．通过多孔球泡向氧化镁浆料中通
(2)在催化剂作用下被氧化为。已知的溶解度为0.57g(20℃)，氧化溶液中的离子方程式为___________；在其他条件相同时，以负载钴的分子筛为催化剂，浆料中被氧化的速率随pH的变化如题图甲所示。在pH=6~8范围内，pH增大，浆料中的氧化速率增大，其主要原因是___________。
       
(3)制取晶体。在如题图乙所示的实验装置中，搅拌下，使一定量的浆料与溶液充分反应。浆料与溶液的加料方式是___________；补充完整制取晶体的实验方案：向含有少量、的溶液中，___________。(已知：、在时完全转化为氢氧化物沉淀；室温下从饱和溶液中结晶出，在150~170℃下干燥得到，实验中需要使用MgO粉末)
   

10 . 铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为(，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。
   
回答问题：
(1)中Be的化合价为_______。
(2)粉碎的目的是_______；残渣主要成分是_______(填化学式)。
(3)该流程中能循环使用的物质是_______(填化学式)。
(4)无水可用作聚合反应的催化剂。BeO、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为_______。
(5)沉铍时，将pH从8.0提高到8.5，则铍的损失降低至原来的_______%。