1 . 银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是_________。
（2）已知K_sp(AgCl)=1．8×10^-10,若向50mL0．018mol·L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0．020mol·L^-1的盐酸，混合后溶液中的Ag⁺的浓度为_________mol·L^-1，pH为_________。
（3）AgNO₃溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为_________。
（4）右图所示原电池正极的反应式为_________。

2 . 合金是建筑航空母舰的主体材料。
（1）航母升降机可由铝合金制造。
①铝元素在周期表中的位置是_______________________。工业炼铝的原料由铝土矿提取而得，提取过程中通入的气体为__________ 。
②Al—Mg合金焊接前用NaOH溶液处理Al₂O₃膜，其化学方程式为_________________________。焊接过程中使用的保护气为______(填化学式)。
（2）航母舰体材料为合金钢。
①舰体在海水中发生的电化学腐蚀主要为________________________________。
②航母用钢可由低硅生铁冶炼而成，则在炼铁过程中为降低硅含量需加入的物质为_________________。
（3）航母螺旋桨主要用铜合金制造。
①80.0gCu－Al合金用酸完全溶解后，加入过量氨水，过滤得到白色沉淀39.0，则合金中Cu的质量分数为_________。
②为分析某铜合金的成分，用酸将其完全溶解后，用NaOH溶液调节pH，当pH＝3.4时开始出现沉淀，分别在pH为7.0、8.0时过滤沉淀。结合如图信息推断该合金中除铜外一定含有_________。

3 . 二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。
（1）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO₂方法。
①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质。其次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________（填化学式），至沉淀不再产生后，再加入过量的Na₂CO₃和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO₄^2-，其原因是___________【已知：Ksp(BaSO₄)= 1.1 ×10^-10 Ksp(BaCO₃)= 5.1 ×10^-9】

②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠（NaClO₃）与盐酸反应生成ClO₂。
工艺中可以利用的单质有____________（填化学式），发生器中生成ClO₂的化学方程式为___________。
（2）纤维素还原法制ClO₂是一种新方法，其原理是：纤维素水解得到的最终产物D与NaClO₃反应生成ClO₂。完成反应的化学方程式：
□ （D） +24NaClO₃+12H₂SO₄=□ClO₂↑+□CO₂↑+18H₂O+□_________
（3）ClO₂和Cl₂均能将电镀废水中的CN^-氧化为无毒的物质，自身被还原为Cl^-。处理含CN^-相同量得电镀废水，所需Cl₂的物质的量是ClO₂的_______倍

4 . 已知:I₂+2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-+2I^-
相关物质的溶度积常数见下表:

物质	Cu(OH)2	Fe(OH)3	CuCl2	CuI
Ksp	2.2×10-20	2.6×10-39	1.7×10-7	1.3×10-12

(1)某酸性CuCl₂溶液中含有少量的FeCl₃ ,为得到纯净的CuCl_2.H₂O 晶体,加入______,调至pH=4,使溶液中的Fe³⁺转化为Fe(OH)₃沉淀,此时溶液中的c(Fe³⁺)=_______。过滤后,将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶,可得到CuCl₂^.H₂O晶体。
(2)在空气中直接加热CuCl₂^.H₂O晶体得不到纯的无水CuCl₂,原因是__________(用化学方程式表示)。由CuCl_2.H₂O晶体得到纯的无水CuCl₂的合理方法是_____________。
(3)某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl₂^.H₂O的试样(不含能与I^-发生反应的氧化性杂质)的纯度,过程如下:取0.36g试样溶于水,加入过量KI固体,充分反应,生成白色沉淀。用0.1000mol/LNa₂S₂O₃标准溶液20.00mL。
①可选用______作滴定指示剂,滴定终点的现象是__________。
②CuCl₂溶液与KI反应的离子方程式为__________。
③该试样中CuCl₂·H₂O的质量百分数为_______。

5 . 羟基磷灰石[Ca₅(PO₄)₃OH]是一种重要的生物无机材料。其常用的制备方法有两种：
方法A：用浓氨水分别调Ca(NO₃)₂和(NH₄)₂HPO₄溶液的pH约为12；在剧烈搅拌下，将(NH₄)₂HPO₄溶液缓慢滴入Ca(NO₃)₂溶液中。
方法B：剧烈搅拌下，将H₃PO₄溶液缓慢滴加到Ca(OH)₂悬浊液中。
   
3种钙盐的溶解度随溶液pH的变化如上图所示（图中纵坐标是钙离子浓度的对数），回答下列问题：
(1)完成方法A和方法B中制备Ca₅(PO₄)₃OH的化学反应方程式：
①5Ca(NO₃)₂＋3(NH₄)₂HPO₄＋4NH₃·H₂O＝Ca₅(PO₄)₃OH↓＋________＋________
②5Ca(OH)₂＋3H₃PO₄＝________________________________________________
(2)与方法A相比，方法B的优点是______________________________________。
(3)方法B中，如果H₃PO₄溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原因是
___________________________________________________________________________。
(4)图中所示3种钙盐在人体中最稳定的存在形式是______________（填化学式）。
(5)糖沾附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成龋齿。结合化学平衡移动原理，分析其原因________________________________________________________。

6 . 运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡_______移动（填“向左”“向右”或“不”）；，使用催化剂_____反应的ΔH（填“增大”“减小”或“不改变”）。
（2）O₂(g)= O⁺₂(g)+e^- H₁=1175.7kJ·mol^-1
PtF₆(g)+ e^-1PtF₆^-(g)H₂= -771.1 kJ·mol^-1
O₂⁺PtF₆^-(s)=O₂⁺(g)+PtF₆^- H₃=482.2 kJ·mol^-1
则反应O₂（g）+ PtF₆ (g) = O₂⁺PtF₆^- (s)的H=_____________ kJ·mol^-1。
（3）在25℃下，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为____________。已知25℃时K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11,K_sP[Cu(OH)₂]=2.2×10^-20。
（4）在25℃下，将a mol·L^-1的氨水与0.01 mol·L^-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH₃·H₂O的电离常数K_b=__________。