【推荐1】按要求完成下列填空。
(1)(溶解度与K_sp的换算)已知某温度时K_sp(CaCO₃)＝1×10^－10，则该温度下，CaCO₃的溶解度约为________。
(2)(平衡常数与K_sp的关系)在1.0 L Na₂CO₃溶液中溶解0.01 mol BaSO₄，计算Na₂CO₃溶液的最初浓度不得低于________mol·L^－1(忽略溶液体积变化)[已知：K_sp(BaSO₄)＝1.1×10^－10、K_sp(BaCO₃)＝5.1×10^－9]。
(3)(K_sp与K_a的计算关系)汽车尾气中的SO₂可用石灰水吸收，生成亚硫酸钙浊液。常温下，测得某纯CaSO₃与水形成的浊液的pH为9，忽略SO的第二步水解，则K_sp(CaSO₃)＝________(保留3位有效数字)[已知：K_a1(H₂SO₃)＝1.54×10^－2，K_a2(H₂SO₃)＝1.02×10^－7]。

【推荐2】以下是某实验小组用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行提纯实验，得到纯净硫酸铜晶体的流程：(已知数据：lg2=0.3；lg5=0.7)
工业CuSO₄CuSO₄溶液CuSO₄·5H₂O
请回答下列问题：
(1)①步骤I的目的是除不溶性杂质。操作是_________________________。
②步骤Ⅱ是为了除去Fe²⁺，常加入氧化剂使Fe²⁺氧化为Fe³⁺，下列物质最适合的是________。
A．KMnO₄        B．H₂O₂          C．Cl₂水       D．HNO₃
然后再加入适当物质调整至溶液pH=4，使Fe³⁺转化为Fe(OH)₃，可以达到除去Fe³⁺而不损失CuSO₄的目的，调整溶液pH可选用下列中的________。
A．NaOH B．NH₃·H₂O C．CuO D．Cu
(2)已知常温下Fe(OH)₃的溶度积K_sp=8.0×10^-38，Cu(OH)₂的溶度积K_sp=3.0×10^-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小于1×10^-5 mol·L^-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO₄的浓度为3.0 mol·L^-1，分别写出Cu(OH)₂开始沉淀时溶液的pH=________并写出步骤Ⅱ调节溶液pH的合理范围______。

【推荐3】请你利用所学的化学反应原理解决下列问题：
（1）下列溶液在空气中加热蒸干，并且灼烧之后，所得固体仍为原溶液中的溶质的是__________。
A．FeCl₃    B．NaClO    C．Fe₂(SO₄)₃    D．K₂SO₃
（2）焙制糕点把NaHCO₃作为发酵粉使用，往往添加少量的明矾，就是利用明矾中的Al³⁺与HCO₃^-发生双水解，写出离子方程式 ____________________________
（3）常温下，有0.1mol/L的盐酸，由水电离出的c(H⁺)=   __________ ，该盐酸与0.04mol/L的Ba(OH)₂等体积混合，混合后的pH值________
（4）常温下，物质的量浓度均为0.1 mol·L^-1的下列溶液：
①Na₂CO₃溶液 ②NaOH溶液 ③CH₃COONa溶液 ④NH₄Cl溶液 ⑤NaNO₃，溶液的pH由大到小的排列顺序是__________________   
（5）实验：①0.1 mol·L^－1 AgNO₃溶液和0.1 mol·L^－1NaCl溶液等体积混合得到浊液a，过滤得到滤液b和白色沉淀c；②向滤液b中滴加0.1 mol·L^－1 KI溶液，出现浑浊；③向沉淀c中滴加0.1 mol·L^－1KI溶液，沉淀变为黄色。
A. 写出AgCl沉淀溶解平衡方程式______________________
B. ③中颜色变化说明Ksp(AgCl) ____ Ksp(AgI)(填“>”、“<”、“=”)

【推荐1】已知H₂O₂、KMnO₄、NaClO、K₂Cr₂O₇均具有强氧化性。从溶液中将Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺沉淀为氢氧化物所需pH分别为6.4，6.4，3.7。现有某氯化铜晶体中含有FeCl₂杂质，为制取纯净的CuCl₂·2H₂O，首先将其制成水溶液，然后按如图所示步骤进行提纯。

回答下列问题：
（1）最适合本实验的氧化剂是_____________。（填序号）
a．K₂Cr₂O₇ b．H₂O₂ c．NaClO d．KMnO₄
加入氧化剂对应的离子方程式为：_____________________________。
（2）物质Y是______________（填名称）。
（3）本实验加碱沉淀法能不能达到目的？______________原因是_________________________。
（4）最后能否直接蒸发结晶?若不能，应如何操作? _________________。
（5）加氧化剂的目的是__________________________。
（6）除去Fe³⁺的有关离子方程式_______________________________。

【推荐2】亚硝酰氯（NOC1，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃）是一种黄色气体，遇水反应生成一种氯化 物和两种氮化物，可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
（1）甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂,制备装置如下图所示：

①仪器M的名称为_____.
②制备NO发生装置可以选用____（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式: ________.
③欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a->______（按气流方向,用小写字母表示）。
（2）乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOC1,装置如下图所示。操作为：检验装置气密性并装入药品，打开K₂,然后再打开K₃通入一段时间气体Cl₂,然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时， 停止实验。

①实验室也可用X装置制备NO,相对甲组同学的气体发生装置，X装置的优点为______.
②若无装置Y，则Z中NOC1可能发生反应的化学方程式为____.
（3）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用 cmol·L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。滴定终点的现象是________;亚硝酰氯（NOC1）的质量分数为________（用代数式表示）。
[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体;Ksp（AgCl）= 1.56×10^-10, Ksp（Ag₂CrO₄）=l×l0¹²]

【推荐3】重铬酸钠(Na₂Cr₂O₇)广泛用作氧化剂、鞣革剂等。以铬矿石(主要成分为Cr₂O₃，还含有FeO、A1₂O₃、SiO₂等杂质)为原料制取重铬酸钠的流程如下：

请回答下列问题：
(1)Cr₂O₃在高温焙烧时反应的化学方程式为_____。
(2)生产过程中，调节(含Na₂CrO₄、Na₂SiO₃、NaAlO₂的溶液)pH的目的是_______。
(3)某化工厂采用石墨作电极电解Na₂CrO₄溶液，实现了Na₂CrO₄转化为Na₂Cr₂O₇的生产，其原理如下图所示。

①写出阳极的电极方程式：________；
②此生产方法和上述流程相比的优点主要有_____。
(4)Na₂Cr₂O₇可用于测定废水的化学耗氧量(即COD，指每升水样中还原性物质被氧化所需要的O₂的质量)。现有某水样100.00 mL，酸化后加入c_lmol/L的Na₂Cr₂O₇溶液V₁mL，使水中的还原性物质完全被氧化(还原产物为)；再用c₂ mol/L的FeSO₄溶液滴定剩余的Cr₂O₇^2-，结果消耗FeSO₄溶液V₂mL。则该水样的COD为___mg/L。