1 . 现有含AgBr的饱和溶液:
(1)AgBr的沉淀溶解平衡方程式:___________ ,Ksp的表达式是___________ ;
(2)加入固体AgNO3,则c(Ag+)___________ (填“变大”、“变小”或“不变”,下同);
(3)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)___________ ;
(1)AgBr的沉淀溶解平衡方程式:
(2)加入固体AgNO3,则c(Ag+)
(3)加入更多的AgBr固体,则c(Ag+)
您最近半年使用:0次
2 . 某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是提示:BaSO4(s)=Ba2+(aq)+(aq)的平衡常数Ksp=c(Ba2+)·c(),称为溶度积常数。
A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点 |
B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点 |
C.d点有BaSO4沉淀生成 |
D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp |
您最近半年使用:0次
3 . 下列实验事实引出的结论不正确的是
选项 | 事实 | 结论 |
A | 室温下,分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液,再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸,比较析出沉淀所需时间 | 当其他条件不变时,反应物浓度增大,化学反应速率加快 |
B | 向FeCl3溶液中加入几滴KSCN溶液,溶液变红,然后加入少量铁粉,红色变浅 | 铁粉与KSCN溶液反应,减少了FeCl3与KSCN的反应 |
C | 往浅黄色固体难溶物AgBr中加水,振荡,静置。取上层清液,然后加入NaI固体,产生黄色沉淀 | 难溶物存在沉淀溶解平衡 |
D | A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液,在B中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快 | 当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次
4 . 下列有关电解质溶液的说法不正确的是
A.向0.1的氨水中加入少量水,溶液中增大 |
B.将溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大 |
C.向氢氧化钠溶液中加入醋酸溶液至中性,溶液中 |
D.向的饱和溶液中加入固体,溶液中的 |
您最近半年使用:0次
名校
5 . 钒被称为“工业味精”,在发展现代工业、国防等方面发挥着重要的作用。有强氧化性,在实验室以为原料制备氧钒(Ⅳ)碱式碳酸铵晶体,此晶体难溶于水,其化学式为,是制备热敏材料的原料。过程如下:
已知:①氧化性:;②能被氧化。
1.步骤I中除生成外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为___________ 。若只用浓盐酸与反应也能制备溶液,从环保角度分析,使用的目的是___________ 。
步骤Ⅱ可在如图装置中进行:2.为了排尽装置中的空气,防止被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→___________ (按气流方向,用小写字母表示)。盛有溶液的仪器名称为___________ 。
3.连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为___________ 。
4.实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因:___________ 。证明沉淀已经洗涤干净的方法是___________ 。
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量a g产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到的溶液,加入溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量溶液,最后用标准溶液滴定至终点(),消耗标准溶液的体积为b mL。
5.粗产品中钒的质量分数表达式为___________ (以计,式量为67)。
6.若标准溶液部分变质,则测定结果___________ 。
A.偏高 B.偏低 C.无影响
已知:①氧化性:;②能被氧化。
1.步骤I中除生成外,还生成绿色环保,无毒无害的产物,则反应的化学方程式为
步骤Ⅱ可在如图装置中进行:2.为了排尽装置中的空气,防止被氧化,上述装置依次连接的合理顺序为c→
3.连接好装置,检查气密性良好后,加入试剂,开始实验,具体操作为
4.实验结束时,将析出的产品过滤,用饱和溶液洗涤。请从化学平衡的角度解释使用饱和溶液洗涤晶体的原因:
测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下:
称量a g产品于锥形瓶中,用稀硫酸溶解后得到的溶液,加入溶液至稍过量,加入某还原剂除去过量溶液,最后用标准溶液滴定至终点(),消耗标准溶液的体积为b mL。
5.粗产品中钒的质量分数表达式为
6.若标准溶液部分变质,则测定结果
A.偏高 B.偏低 C.无影响
您最近半年使用:0次
名校
6 . 黑色的水溶性很差.已知:平衡常数,.下列有关说法错误的是
A.降低可以增大的溶解量 |
B.可将气体通入水溶液中制备 |
C.的电离平衡常数的乘积 |
D.用除废水中,平衡常数 |
您最近半年使用:0次
2024-04-20更新
|
188次组卷
|
3卷引用:安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测(一模)化学试题
安徽省淮北市2024届高三第一次质量检测(一模)化学试题(已下线)通关练10 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)2024届天津市宁河区芦台第一中学高三下学期第三次模拟化学试题
7 . 常温下,向含、和的溶液中滴加溶液,混合物中[、、]与关系如图所示。已知常温下,的溶解度大于;溶液为过饱和状态时,振荡或搅拌即可使晶体析出。下列叙述错误的是
A.代表和的关系 |
B.在M点对应溶液中须加入才能使晶体析出 |
C.Q点坐标为 |
D.当和完全共沉时,上层清液中 |
您最近半年使用:0次
2024-04-19更新
|
79次组卷
|
2卷引用:2024届陕西省商洛市高三下学期第三次尖子生学情诊断考试理综试题-高中化学
8 . 一定温度下,AgCl和Ag2C2O4两种难溶化合物的溶解平衡曲线如图所示,下列说法中错误的是
A.a代表AgCl溶解平衡图像 |
B.N点为Ag2C2O4的过饱和溶液 |
C.该温度下,的平衡常数为10-0.71 |
D.向NaCl、Na2C2O4均为0.1 mol/L的混合溶液中滴加AgNO3溶液,Cl-先沉淀 |
您最近半年使用:0次
9 . 某温度下,两种难溶盐、的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
A. |
B.a点时,, |
C.平衡常数 |
D.向浓度均为0.1mol/L的NaxX、NayY混合溶液中滴加AgNO3溶液,先产生AgyY沉淀 |
您最近半年使用:0次
2024-04-17更新
|
237次组卷
|
3卷引用:广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题
广西壮族自治区柳州市2024届高三第三次模拟考试化学试题广西柳州市2024届高三下学期第三次模拟考试(三模)化学试题(已下线)通关练10 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2024年高考化学复习冲刺过关(新高考专用)
解题方法
10 . 结合已有知识,根据下列实验操作,其对应的现象和结论均正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 将乙醇和浓硫酸混合溶液加热到170℃,并将产生的气体经过氢氧化钠溶液洗气,再通入溴水 | 溴水褪色 | 有乙烯生成 |
B | 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓硝酸中 | 前者产生无色气体,后者无明显现象 | 稀硝酸的氧化性比浓硝酸强 |
C | 已知:、:,向饱和溶液中滴加碳酸钠溶液 | 无明显现象 | 与碳酸钠不反应 |
D | 向少量悬浊液中加入足量饱和溶液 | 沉淀颜色会由黑色变为浅红色(为浅红色) | Ksp(FeS)>Ksp(MnS) |
A.A | B.B | C.C | D.D |
您最近半年使用:0次