【推荐1】肼(N₂H₄)是一种无色油状液体，沸点113.5℃，具有强还原性。能与NaClO剧烈反应生成N₂。
(1)N₂H₄分子中N的化合价为___________
(2)N₂H₄与O₂的相对分子质量相近，但N₂H₄的熔点(2℃)、沸点(114℃)分别远高于O₂的熔点(-218℃)、沸点(-183℃)，原因是___________。
(3)由碱性NaClO溶液和尿素反应可获得，反应原理为：。实验中反应物的加料方式为___________(填序号)。
A．将尿素滴加到碱性NaClO溶液中       B．将碱性NaClO溶液滴加到尿素中
(4)发射火箭时，肼为燃料，双氧水为氧化剂，两者反应生成氮气与水蒸气。已知32g液态肼在上述反应中放出64.22kJ的热量，该反应的热化学方程式为___________。
(5)肼-空气燃料电池是一种新型环保电池，(用KOH溶液作电解液)，该电池负极的电极反应式为___________。
(6)H₂是一种理想的绿色清洁能源，N₂H₄催化分解制氢是能源利用领域的研究热点。在温和条件下，负载型双金属合金M催化N₂H₄迅速分解，并且制氢选择性可达100%，可能机理如图所示(图中“虚线”表示吸附在催化剂上)。请将N₂H₄催化分解制氢的机理补充完整：N₂H₄吸附在(催化剂)M表面，连续断裂___________键，形成N₂H₃、___________和N₂H等中间产物，直至H原子全部脱去，最终生成___________。
   

【推荐1】I.目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，如图表示该反应过程中能量的变化。

(1)该反应为____反应(“吸热”或“放热”)。
(2)在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率v(H₂)=____。反应达到平衡时CO₂的转化率为____。平衡时CH₃OH的体积分数为____。

II.在298K时，将0.1molN₂O₄气体充入1L抽空的密闭容器中，回答下列问题：
(3)当反应达到平衡时，对于反应N₂O₄(g)2NO₂(g)，改变某一条件后，下列说法中，一定能说明化学平衡向正反应方向移动的是____(填序号)。
①气体颜色加深②NO₂的体积分数增加③单位时间内消耗N₂O₄和NO₂的物质的量之比大于1∶2④恒温恒压充入He
(4)达到平衡后下列条件的改变可使NO₂反应速率增大的是____(填字母序号)。
a.扩大容器的容积       b.再充入一定量的N₂O₄ c.分离出一定量的NO₂
(5)在固定体积的密闭容器中，发生可逆反应：2NO₂(g)N₂O₄(g)。已知Fe³⁺对H₂O₂的分解具有催化作用。利用如图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置(连通的A、B瓶中已充有NO₂气体)进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的____(填“深”或“浅”)，其原因是____。

【推荐2】利用酸性复合吸收剂可同时对进行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在温度一定时，、溶液对脱硫脱硝的影响如图所示：

由图所示可知脱硫脱硝最佳条件是____________________________________。