1 . 以Cl₂、SO₂和PCl₃为原料，制备POCl₃和氯化亚砜(SOCl₂)的原理为PCl₃(g)+Cl₂(g)+SO₂(g)POCl₃(s)+SOCl₂(g)；ΔH<0，下列说法正确的是

A．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能

B．1molCl－Cl键断裂的同时有2molS－Cl键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态

C．反应平衡常数K=

D．上述反应中消耗3.36LCl2，转移电子数为0.3×6.02×1023

2 . 工业合成氨常选择反应：N₂＋3H₂2NH₃，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g N2完全反应，转移的电子数为3NA

B．混合气中物质的沸点：NH3>N2>H2

C．在一定温度的固定容器中进行反应，通入氦气，能提高氢气的转化率

D．反应物断裂NA个σ键的同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态

3 . Ⅰ．H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。

(2)图中曲线a、c分别表示的是_______、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H₂S的转化率是_______。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶3对应图中_______(填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____。

4 . I．将等物质的量A、B混合于1L的密闭容器中，发生反应，3A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，经5min后达到平衡，测得D的物质的量为2mol，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率是0.2mol/(L•min)。请计算：
(1)前5min内用B表示的平均反应速率___________。
(2)平衡时容器内气体的压强与起始时容器内压强的比值为___________。
(3)将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)2NH₃(g)+CO₂(g)。下列不能判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是___________ (填序号)。
①v_正(NH₃)=2v_逆(CO₂)             ②密闭容器中NH₃的物质的量不变
③容器中NH₃与CO₂的物质的量之比保持不变             ④密闭容器中气体总压强保持不变
⑤CO₂(g)的体积分数保持不变             ⑥形成2molNH₃的同时消耗1molCO₂
⑦气体的平均相对分子质量保持不变             ⑧混合气体的密度保持不变
Ⅱ．汽车尾气有污染，汽车尾气中含有CO、NO等有害气体。利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为CO₂和N₂，化学方程式为：2NO+2CO2CO₂+N₂，在反应物初始浓度相同，实验温度为200℃和300℃条件下，进行以下实验：

实验编号	实验目的	温度 (℃)	同种催化剂的比表面积()	达平衡时所用时间(s)
1	对照试验	200	50
2	研究催化剂的比表面积对尾气转化速率的影响	200	80
3	a	300	b

【实验分析与结论】
(4)补全表格：a． ___________；b． ___________。
(5)测得，对比实验1、3，可得结论：___________。
(6)通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是对比实验1、2，___________(填“>”“<”或“=”)。

5 . 我国向国际社会承诺，2023年买现“碳达峰”，2060年实现“碳中和”。已知500℃时，在2L恒容密闭容器中充入2mol 和6mol ，发生反应：，∆H=-49kJ/mol平衡时体系压强为，测得和的浓度随时间变化如图所示。

(1)0～4min，平均反应速率_______mol/(L∙min)。 H₂和CO₂转化率关系_______(相等、不相等)，15分钟后平衡，平衡时H₂的转化率为_______。
(2)下列能说明该反应已达到平衡状态的是_________。
A.气体的密度不再变化 
B.容器内气体的压强不再变化
C.
D.、、和浓度之比为1：3：1：1
该温度下平衡常数________ (用各气体分压代入K的公式，用含的代数式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
一定比例的和在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

(3)温度为470K时，图中P点________(填是或不是)处于平衡状态，如果P不是平衡的，继续反应则平衡转化率________。490K之后，甲醇产率下降的原因是________________。
电解法转化可实现的资源化利用，电解制的原理示意图如图所示：

(4)装置中Pt片应与电源的______极相连，反应时阴极电极反应式为_____________。

6 . 对和进行回收利用是节能减排的重要课题。某温度下，向恒容密闭容器中充入发生反应：。
(1)①只改变下列某一反应条件时，能使上述反应速率加快的是_______。
A．使用高效催化剂       B． 向容器中充入氩气       
C． 降低温度       D． 减小的物质的量
②下列能说明反应达到平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变
B．的物质的量保持不变
C．容器内混合气体原子总数不变
D．每生成的同时消耗
(2)在体积为密闭容器中充入和，发生反应，测得的物质的量随时间变化如图所示。

①反应到达时，_______(填>“<”或“=)。
②内，_______。
③反应达到平衡状态时，的体积分数为_______(保留1位小数)。
④a、b、c三点中代表达到平衡的是_______，a点的正反应速率_______(填>、<或=)b点的逆反应速率
⑤“二甲醚酸性燃料电池”的工作原理示意图如图所示。A电极为_______(填“正”或“负”)极：该电极的电极反应式为：_______，当消耗的二甲醚时，转移电子的数目为：_______。

7 . 研究硫及其化合物的性质具有重要意义。
Ⅰ．已知可以催化二氧化硫在水溶液中发生的歧化反应：
   ，催化原理分为两步，
第一步反应为吸热的慢反应：
第二步反应为放热的快反应：____________+______
(1)请补充第二步反应：______。
(2)能正确表示催化歧化反应原理的能量变化示意图为______（填标号）。

A．	B．
C．	D．

Ⅱ．工业制硫酸，在接触室发生反应：，在1L的恒容密闭容器中充入2mol和1mol，在不同温度下测得与时间的关系如图A：

(3)该反应正向的______0（填“＞”“＜”或“＝”）。
(4)能证明反应已经达到平衡状态的是______（填序号）。
①
②单位时间内生成n mol的同时消耗n mol
③反应速率
④温度和体积一定时，容器内压强不再变化
⑤温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化
(5)反应开始到10min时的平均反应速率______mol/（L·min）；时该反应的平衡常数______L/mol。
(6)一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化如图B，则A、B、C三状态中，的转化率最小的是______点，当时，达到平衡状态的体积分数可能是D、E、F三点中的______点。

10 . 煤的间接液化是煤的综合利用的一种重要方法。首先是煤燃烧生成，再在钼系催化剂的催化作用下与反应，最终生成过程中主要发生如下反应：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
1．已知___________。
2．反应Ⅰ中属于共价化合物的电子式：___________。
为更好地研究煤的液化过程，某学习小组对反应Ⅱ进行了系统的研究。在一个的恒容容器中加入气体及水蒸气，在及钼系催化剂(固体)存在条件下只发生反应Ⅱ。
3．下列不能说明该反应已达到平衡状态的有___________(填标号)。

A．的体积分数不再改变	B．不再改变
C．容器的总压不再改变	D．容器中气体的密度不再改变

4．如图为四种组分的平衡时物质的量分数随温度的变化曲线。图中曲线表示的物质是___________，原因是___________。

5．时，某同学在该容器中加入和，同时加入了和，达到平衡后各组分体积分数仍与图中所示相同，则___________(用含的代数式表示)。