1 . 二甲醚既是一种有机燃料，又是一种重要的有机化工原料。利用催化氢化制备二甲醚的反应原理如下：
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回答下列问题：
(1)___________。
(2)向初始温度为T℃的某恒容绝热容器中投入2mol 只发生反应，平衡时的转化率为。
①下列叙述能说明反应已经达到平衡的是___________(填选项字母)。
a．混合气体密度不再发生变化
b．容器内压强不再发生变化
c．的消耗速率等于的消耗速率
d．的体积分数不再发生变化
②相同条件下，若向该容器中加入和各1mol，平衡时的转化率为。则___________1(填“>”“=”或“<”)。
③在催化剂条件下反应的反应过程如图甲所示，“*”表示吸附在催化剂上。

                            甲
该催化过程的决速步骤为___________(填“第一步”或“第二步”)，判断的理由是___________。
(3)向压强恒定为p kPa的某密闭容器中按投入和，发生催化氢化制备二甲醚系列反应和。平衡转化率随温度的变化情况如图乙。

                      乙
①图中能表示随温度变化的曲线是___________(填“”或“”)，原因为___________。
② K时，的平衡体积分数为10%。则平衡时的体积分数为___________(保留3位有效数字)； K时反应的压强平衡常数___________(用含p的代数式表示，列出计算式即可)。

2 . 工业合成氨常选择反应：N₂＋3H₂2NH₃，设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．28 g N2完全反应，转移的电子数为3NA

B．混合气中物质的沸点：NH3>N2>H2

C．在一定温度的固定容器中进行反应，通入氦气，能提高氢气的转化率

D．反应物断裂NA个σ键的同时生成物断裂NA个σ键，反应达到平衡状态

3 . 下列由实验操作及现象所得结论正确的是

A．将同浓度同体积的KHSO3溶液与FeCl3溶液混合，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变红色，证明该反应存在一定限度

B．室温下测得0.1mol·L-1Na2SO3溶液的pH约为10，0.1mol·L-1NaHSO3溶液的pH约为5，说明HSO结合H+的能力比SO强

C．将饱和NaBr溶液滴入AgCl浊液中，沉淀颜色由白色变为淡黄色，证明Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

D．常温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的CH3COONa溶液和Na2S溶液，后者pH大，证明酸性：H2S<CH3COOH

4 . 空间站处理的一种重要方法是对进行收集和再生处理，重新生成可供人体呼吸的氧气。其技术路线可分为以下三步：
Ⅰ.固态胺吸收与浓缩
在水蒸气存在下固态胺吸收反应生成酸式碳酸盐(该反应是放热反应)，再解吸出的简单方法是加热。
Ⅱ.的加氢甲烷化
还原制的部分反应如下：
i．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   
ii．CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)   
(1)反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的___________。
(2)向恒容绝热的密闭容器中充入amolCO与2amolH₂，进行反应ii，下列能判断反应已达化学平衡状态的是___________；
a．容器中混合气体密度不变       b．混合气体中与之比不变
c．       d．容器内温度不变
Ⅲ.和合成甲烷也是资源化利用的重要方法。对于上述(1)的反应，催化剂的选择是甲烷化技术的核心。在两种不同催化剂条件下反应相同时间，测得转化率和生成选择性随温度变化的影响如下图所示：

   

(3)高于320℃后，以Ni为催化剂，转化率仍在上升，其原因是___________。
(4)对比上述两种催化剂的催化性能，工业上应选择的催化剂是___________，使用的合适温度为___________。
(5)控制起始时，P=1atm，恒容条件下，若只发生反应i、ii，平衡时各物质的量分数随温度的变化如图所示：

①随投料比增大，CO₂的转化率如何变化___________(填增大，减小或者不变)。
②图中代表的曲线是___________(填“a”、“b”或“c”)；温度低于500℃时，CO的物质的量分数约为0，说明此条件下，反应___________(填“i”或“ii”)化学平衡常数大，反应完全。
③反应CO₂(g)+4H₂(g)CH₄(g)+2H₂O(g)的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数)。

5 . 工业制硫酸的一步重要反应是SO₂的催化氧化。在2L密闭容器中，充入SO₂和足量O₂，在催化剂、500℃的条件下发生反应。SO₂、SO₃的物质的量随时间的变化如图。下列说法不正确的是

A．在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3

B．反应到2min时，正逆反应速率相等

C．反应开始至5min末，以SO2浓度的变化表示该反应的平均反应速率是0.8mol/(L·min)

D．使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

6 . 以Cl₂、SO₂和PCl₃为原料，制备POCl₃和氯化亚砜(SOCl₂)的原理为PCl₃(g)+Cl₂(g)+SO₂(g)POCl₃(s)+SOCl₂(g)；ΔH<0，下列说法正确的是

A．使用催化剂可以同时降低正反应和逆反应的活化能

B．1molCl－Cl键断裂的同时有2molS－Cl键形成，说明反应到达该条件下的平衡状态

C．反应平衡常数K=

D．上述反应中消耗3.36LCl2，转移电子数为0.3×6.02×1023

7 . Ⅰ．H₂S与CH₄重整，不但可以消除污染，还可以制氢。主要反应为；ΔH>0。
(1)在恒温恒容条件下，可作为上述反应达到平衡状态的判断依据的是_______。

A．混合气体密度不变

B．容器内压强不变

C．2v正(H2S)=v逆(CS2)

D．CH4与H2的物质的量分数之比保持不变

Ⅱ．在恒压条件下，以n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶2组成的混合气体发生反应：；ΔH>0，达到平衡状态时，四种组分物质的量分数随温度的变化如下图所示。

(2)图中曲线a、c分别表示的是_______、_______ (填化学式)。
(3)M点对应温度下，H₂S的转化率是_______。
Ⅲ．在研究反应发生的适宜条件时发现：过多的CH₄会导致Al₂O₃催化剂失活；Co助剂有稳定催化剂的作用。如下图表示800 ℃，Al₂O₃催化剂条件下投入等量H₂S，投料比[n(CH₄)∶n(H₂S)]分别为1∶1、1∶3、12∶1，达平衡时H₂S转化率、平均反应速率。

(4)投料比n(CH₄)∶n(H₂S)=1∶3对应图中_______(填“A”“B”或“C”)组图像。三组图像中，C组图像中平均反应速率最低的可能原因是_______。
(5)未添加Co助剂时，无积炭，随着Co添加量的变化，积炭量变化如下图所示，Co助剂可能催化原料气发生反应的化学方程式为____。

8 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，选择高效催化剂实现降能提效是目前研究的重点。回答下列问题：
(1)合成氨反应为 ，理论上___________(填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率，___________温有利于提高平衡转化率。
(2)合成氨反应在催化作用的化学吸附及初步表面反应历程如下：

注：方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量(括号里的数字单位：eV)，TS表示过渡态，*表示吸附态。
①写出参与化学吸附的反应方程式：___________。
②以上历程须克服的最大能垒为___________eV。
(3)在t℃、压强为0.9MPa的条件下，向一恒压密闭容器中通入氢氮比为3的混合气体，体系中气体的含量与时间变化关系如图所示：

①反应20min达到平衡，试求0~20min内氨气的平均反应速率___________，该反应的___________(用数字表达式表示，为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。
②下列叙述能说明该条件下反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
a．氨气的体积分数保持不变                                        b．容器中氢氮比保持不变
c．和的平均反应速率之比为1∶2                    d．气体密度保持不变
③若起始条件相同，在恒容容器中发生反应，则达到平衡时H₂的含量符合图中___________(填“d”“e”“f”或“g”)点。

9 . 根据化学反应速率和化学反应限度的知识回答下列问题：
Ⅰ.某温度时，在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，AB物质的量随时间变化的曲线如图所示：

(1)该反应的化学方程式为___________。
(2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为___________。
(3)4 min时，反应是否达平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8 min时，v_正___________v_逆。(填“>”“<”或“=”)
Ⅱ.氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的化学方程式为N₂(g)+3H₂(g) ⇌2NH₃(g)，该反应为放热反应，且每生成2 mol NH₃，放出92.4 kJ的热量。当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N₂、H₂和NH₃的量)，反应速率与时间的关系如图所示。

(4)图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t₁时刻后)为___________。
(5)在一定温度下，向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和
8 mol氢气及固体催化剂，使之反应。已知平衡时容器内气体的压强为起始时的80%。
①N₂的转化率为___________。
②反应达到平衡时，放出的热量___________(填字母，下同)。
A．小于92.4 kJ                  B．等于92.4 kJ
C．大于92.4 kJ                  D．可能大于、小于或等于92.4 kJ
(6)若该反应在绝热条件下进行，下列能证明反应已达化学平衡的为___________。
A．混合气体的平均相对分子质量
B．体系的温度不变
C．N₂、H₂、NH₃的分子数之比为1：3：2
D．混合气体的密度不变
E．断开3 mol H-H键的同时断开2 mol N-H键
(7)反应达到平衡后，保持其他条件不变，t₀时刻升高温度，请在图中画出 改变条件后至达到新平衡时v_正、v_逆的变化曲线并注明v_正、v_逆(在答题卡做答) __________

10 . 将1mol固体A置于体积不变的真空密闭容器中(固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其分解：A(s)2B(g)+C(g)，下列可以判断该反应已达到化学平衡状态的是

A．物质的浓度：c(B)=2c(C)	B．混合气体密度保持不变
C．B的体积分数不变	D．混合气体的平均摩尔质量保持不变