1 . 作为未来的重要碳源，其选择性加氢合成一直是研究热点，在加氢合成的体系中，同时发生以下反应：
反应i：
反应ii：
(1)若实验测得反应ⅰ：，(其中、为速率常数。1899年阿仑尼乌斯指出化学反应速率常数和温度的定量关系为：，其中k为速率常数，A、R为常数，Ea为活化能，T为热力学温度，e为自然对数的底。则达到平衡后，仅加入催化剂，增大的倍数_______(填“>”“＜”或“=”)增大的倍数。
(2)在加氢合成的体系中，下列说法错误的是_______(填标号)。

A．增大浓度有利于提高的转化率

B．若升高温度，反应ⅰ的正反应速率减小：反应ⅱ的正反应速率增大

C．体系达平衡后，若压缩体积，则反应ⅰ平衡正向移动，反应ⅱ平衡不移动

D．选用合适的催化剂可以提高在单位时间内的产量

(3)某温度下，向容积为1L的密闭容器中通入2mol和10mol，10min后体系达到平衡，此时的转化率为20%，的选择性为50%。已知：的选择性
①用表示0~10min内平均反应速率_______。
②反应ⅰ的平衡常数_______(写出计算式即可)。

3 . I．一定温度下，向一容积为5L的恒容密闭容器中充入和，发生反应：。当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。请回答下列问题：
(1)判断该反应达到平衡状态的标志是_______ (填字母)。
a．三者的浓度之比为2：1：2
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．的物质的量不再变化
e．的生成速率和的生成速率相等
f．容器内混合气体的平均分子量保持不变
(2)①此温度下该反应的平衡常数_______；
②达到平衡时反应放出的热量为_______kJ。
(3)一定条件下反应达到平衡，在和时刻分别只改变一个条件(温度或压强)，反应过程中正反应速率如图所示，下列说法正确的是_______。

(注：之后各时间段表示达到平衡状态①、②、③。)

A．时间段平衡向正反应方向移动	B．平衡状态的平衡常数K①大于②
C．平衡状态①和②时转化率相同	D．时刻改变的条件是降低温度

Ⅱ．一定量的与足量的C在恒压密闭容器中发生反应：，若压强为，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示，回答下列问题：

(4)650℃时的平衡转化率为_______。
(5)时压强平衡常数_______。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和气体，则平衡_______(填“正向”“逆向”“不”)移动。

6 . 我国力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。将二氧化碳资源化尤为重要。
(1)CO₂可与H₂制甲醇：在催化剂作用下，发生以下反应：
Ⅰ．CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)
Ⅱ．CO₂(g)+H₂(g) CO(g)+H₂O(g)
①则：Ⅲ．CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)△H₃=___________。
②若将等物质的量的CO和H₂充入恒温恒容密闭容器中进行上述反应Ⅲ，下列事实能说明此反应已达到平衡状态的是___________。
A．生成CH₃OH的速率与生成H₂的速率相等
B．CO和H₂的物质的量之比为定值
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．容器内气体密度保持不变
E．CO的体积分数保持不变
③将CO₂与H₂充入装有催化剂的密闭容器中，发生反应Ⅰ和Ⅱ。CO₂的转化率和CO、CH₃OH的产率随反应温度的变化如图所示，由图判断合成CH₃OH最适宜的温度是___________；高于该温度后，随着温度的升高CH₃OH的产率发生变化的主要原因是___________。(答两点)

(2)CO₂可与NH₃制尿素：2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H=—87kJ∙mol^-1。研究发现，合成尿素的反应分两步进行。
第1步：2NH₃(g)+CO₂(g) NH₂COONH₄(s)△H₁=
第2步：NH₂COONH₄(s) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)△H₂=+72.47kJ∙mol^-1
①一定条件下，向刚性容器中充入3molNH₃和4molCO₂，平衡时CO₂的体积分数为60%，则平衡时NH₃的转化率α(NH₃)=___________(保留一位小数)，此条件下，第2步反应的K_p=akPa，则反应2NH₃(g)+CO₂(g) CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)的平衡常数K_p=___________(kPa)^-2。
②若要加快反应速率并提高NH₃平衡转化率，可采取的措施有___________(任写一条)。

7 . 一定温度下，在某恒容的密闭容器中，建立化学平衡：C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)。下列叙述中不能说明该反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)=v逆(H2O)

C．生成n molCO的同时生成n molH2

D．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

8 . 已知。一定温度下，在体积恒定的密闭容器中，加入与，下列说法正确的是

A．升高温度，逆反应速率增大，正反应速率减小

B．当反应达到平衡状态时，X与W的物质的量浓度之比一定为1：2

C．当X的物质的量分数不再改变，表明该反应已达平衡

D．反应的限度越大，说明平衡时产物所占比例越低

9 . 汽车尾气是否为导致空气质量问题的主要原因，由此引发的“汽车限行”争议，是当前备受关注的社会性科学议题。
(1)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了均相的反应历程。此反应为   可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示(TS表示过渡态、IM表示中间产物)。

三个基元反应中，属于放热反应的是___________(填标号)，第三步基元反应方程式为___________。
(2)探究温度、压强(2MPa，5MPa)对反应的影响，如图所示，表示2MPa的是___________(填标号)。

(3)一定温度下，向一容积为2L的恒容密闭容器中充入和，发生上述反应，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的。
①判断该反应达到平衡状态的标志是___________(填字母)。
a．、、、浓度之比为2：2：2：1
b．容器内气体的压强不变
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变
e．的生成速率和的生成速率相等
②的转化率为___________。此温度下该反应的平衡常数___________。
(4)用可以消除污染   。若在相同时间内测得的转化率随温度的变化曲线如图，的转化率在400℃~900℃之间下降由缓到急的原因是___________。

10 . 2021年我国制氢量位居世界第一，煤气化制氢途径的原理如下：
Ⅰ．   
Ⅱ．   
回答下列问题：
(1)   _______。
(2)一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的和，起始压强为，发生煤气化制氢反应。
①反应Ⅰ的平衡常数表达式_______。
②平衡时向容器中充入情性气体，平衡_____移动(填“正向”“逆向”或“不”，下同)，加入固体，平衡____移动。
③下列能说明反应Ⅰ到达平衡状态的是_______。
A．混合气体的密度保持不变        B．容器内的压强保持不变
C．的体积保持不变               D．断裂的同时，生成键
(3)常温下，保持压强为不变，向密闭容器中加入足量的和，反应达平衡时，物质的量为的物质的量为；反应Ⅱ的平衡常数_______(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)
(4)时，潮湿的石膏雕像表面会发生反应：，其平衡常数________。[已知，]