【推荐1】过二硫酸钾(K₂S₂O₈) 在科研与工业上有重要用途。
（1）S₂O₈^2-的结构式为，其中S元素的化合价为_________________。在Ag⁺催化下，S₂O₈^2-能使含Mn²⁺的溶液变成紫红色，氧化产物是___________（填离子符号）。
（2）某厂采用湿法K₂S₂O₈氧化脱硝和氨法脱硫工艺综合处理锅炉烟气，提高了烟气处理效率，处理液还可以用作城市植被绿化的肥料。
①脱硫过程中，当氨吸收液的pH=6时，n(SO₃^2-)∶n(HSO₃^-) =________。
[已知：25℃时，K_a1(H₂SO₃)=1.5×10^-2，K _a2(H₂SO₃)=1.0×10^-7]
②脱硝过程中依次发生两步反应：第1步，K₂S₂O₈将NO氧化成HNO₂，第2步，K₂S₂O₈继续氧化HNO₂，第2步反应的化学方程式为______________________________________；
一定条件下，NO去除率随温度变化的关系如右图所示。80℃时，若NO初始浓度为450mg·m^-3，t min达到最大去除率，NO去除的平均反应速率：
v(NO) =____mol·L^-1·min^-1（列代数式）
（3）过二硫酸钾可通过“电解→转化→提纯”方法制得，电解装置示意图如图所示。

①电解时，铁电极连接电源的_________________极。
②常温下，电解液中含硫微粒的主要存在形式与pH的关系如下图所示。

在阳极放电的离子主要是HSO₄^-，阳极区电解质溶液的pH范围为_________，阳极的电极反应式为________________________。
③往电解产品中加入硫酸钾，使其转化为过二硫酸钾粗产品，提纯粗产品的方法_______________。

【推荐2】在催化剂作用下H₂(g)可将烟气中的SO₂(g)还原成S(s)。回答下列问题：
(1)已知：

则H₂(g)还原烟气中的SO₂(g)的热化学方程式为___________。
(2)在容积为10L的容器中充入1mol SO₂(g)与2mol H₂(g)的混合气体，发生反应 。
①恒容时，反应经过4s后达到平衡，此时测得H₂O(g)的物质的量为1.2mol。则0~4s内，v(H₂)= ___________ mol/(L·s)，平衡时，c(SO₂)=___________mol/L；若平衡后升高温度，SO₂的转化率将___________(填“增 大”“减小”或“不变”)。
②恒温时，压强p与SO₂的平衡转化率α如图所示，该温度下，该反应的平衡常数K=___________L/mol；平衡状态由A变到B，平衡常数K(A) ___________(填“＞”“＜”或“=”)K(B)。

③若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列可作为该反应达到平衡状态的标志是___________(填标号)。
A．压强不再变化
B．密度不再变化
C．气体的平均相对分子质量不再变化
D．SO₂的消耗速率与H₂的消耗速率之比为1∶2

【推荐3】2030年实现“碳达峰”，2060年达到“碳中和”的承诺，体现了我国的大国风范。二氧化碳催化加氢制甲醇，有利于减少温室气体二氧化碳。回答下列问题：
二氧化碳加氢制甲醇涉及的反应可表示为：
①   
②   
③   
(1)根据上述反应求：④的___________。
(2)我国学者结合实验与计算机模拟结果，研究了在金催化剂表面上反应④的反应历程，如图所示，其中吸附在金催化剂表面上的物种用*标注。
   
写出该历程中决速步骤的化学方程式：________。
(3)一体积可变的密闭容器中，在保持a MPa下，按照投料，平衡时，CO和CH₃OH在含碳产物中物质的量分数及CO₂的转化率随温度的变化如图所示：
   
①图中m曲线代表的物质为________。
②下列说法正确的是________(填标号)。
A．180~380℃范围内，H₂的平衡转化率始终低于CO₂
B．温度越高，越有利于工业生产CH₃OH
C．一定时间内反应，加入选择性高的催化剂，可提高CH₃OH的产率
D．150~400℃范围内，随着温度的升高，CO₂的反应速率先减小后增大
③已知气体分压=气体总压×气体的物质的量分数，用平衡分压代替平衡浓度可以得到平衡常数，270℃时反应①的分压平衡常数为________(保留2位有效数字)。
(4)在一定条件下，密闭容器中加入一定量的CO、H₂O(g)和催化剂仅发生反应，其速率方程为，，其中、为正、逆反应速率，、分别为速率常数，p为气体的分压。已知降低温度时，增大，调整CO和H₂O初始投料比，测得CO的平衡转化率如图，A、B、C、D四点中温度由高到低的顺序是________，在C点所示投料比下，当CO转化率达到40%时，________。
   

【推荐1】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。
(1)以CO₂为原料合成低碳烯烃。现以合成乙烯(C₂H₄)为例，该过程分两步进行：
第一步：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) △H =+41.3kJ·mol^-1
第二步：2CO(g)+4H₂(g)C₂H₄(g)+2H₂O(g) △H =+210.5kJ·mol^-1
①CO₂加氢合成乙烯的热化学方程式为___________。
②一定条件下的密闭容器中，上述反应达到平衡后，要加快反应速率并提高CO₂的转化率，可以采取的措施是___________(填标号)。
A﹒减小压强          B﹒增大H₂浓度     C﹒加入适当催化剂          D﹒分离出水蒸气
(2)另外工业上还可用CO₂和H₂在230℃ 催化剂条件下生成甲醇。现在10L恒容密闭容器中投入1molCO₂和2.75molH₂，发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)，在不同条件下测得平衡时甲醇的物质的量随温度、压强的变化如图所示：

①能判断该反应达到化学平衡状态的是___________ (填标号)。
A﹒c(H₂)：c(CH₃OH)=3：1 B﹒容器内氢气的体积分数不再改变
C﹒容器内气体的密度不再改变                    D﹒容器内压强不再改变
②上述反应的△H______0(填“>”或“<”)，图中压强P₁_______P₂(填“>”或“<”)。
③经测定知Q点时容器的压强是反应前压强的9/10，据此计算Q点H₂的转化率为___________。
④图中M、N、Q三点平衡常数关系为：M________N_________Q(填“>”、“=”、“<”)   计算N点时，该反应的平衡常数K=________(计算结果保留两位小数)。

【推荐2】该反应是工业制硫酸的反应之一，在2 L恒温恒容密闭容器中投入2 mol SO₂和 1 mol O₂在一定条件下充分反应，如图是SO₂和SO₃随时间的变化曲线。

(1)该反应的化学方程式为_______。
(2)前10minSO₃的平均反应速率为_______；平衡时，SO₂的转化率为_______。
(3)下列叙述不能判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。
①容器中压强不再改变　②容器中气体密度不再改变　③SO₃的质量不再改变　④O₂的物质的量浓度不再改变　⑤容器内气体原子总数不再发生变化
(4)以下操作会引起化学反应速率变快的是_______(填字母)。
A.向容器中通入氦气       B.升高温度       C.扩大容器的容积            D.向容器中通入O₂ E.使用正催化剂
(5)10min时，反应是否达到化学平衡？_______(填“是”或“否”)；25min时，正反应速率_______逆反应速率(填“>”“<”或“=”)。

【推荐3】我国含硫天然气资源丰富，天然气脱硫和甲烷与硫化氢重整制氢具有重要的现实意义，其反应原理之一为CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。
(1)该反应在高温下才可自发进行，则该反应的活化能E_正___________E_逆(填“>”“<”或“=”)。
(2)在恒温恒容条件下的该反应下列条件可作为反应达到平衡判断依据的是___________(填序号)。
a、混合气体密度不变
b、容器内压强不变
c、2v_正(H₂S)=v_逆(CS₂)
d、CH₄与H₂的物质的量分数之比保持不变
(3)为了研究甲烷对H₂S制氢的影响，原料初始组成n(CH₄)：n(H₂S)=1：2.保持体系压强为100kPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。

①图中表示CH₄变化的曲线是___________。
②M点对应温度下，CH₄的转化率约为___________(保留3位有效数字)。950℃时，该反应的K_p=___________(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(4)在体积为1L的恒容容器中，发生反应CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。在不同的温度下，将1molCO₂和3molH₂通入反应器中反应相同的时间，测定CH₃OH(甲醇)的产率与温度的关系如图所示。

①图中X点v_正___________v_逆(填“>”“<”或“=”)。
②该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③下列说法正确的是___________。
A、图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH₃OH的产率
B、图中Q点所示条件下，增加H₂的浓度可提高H₂的转化率
C、520K时，反应前后压强之比为4：3

【推荐1】冬季是雾霾天气高发的季节，其中汽车尾气和燃煤尾气是造成雾霾的原因之一。
(1)使用甲醇汽油可以减少汽车尾气对环境的污染。工业上在 200℃和 10MPa 的条件下可用甲烷和氧气通过铜制管道反应制得甲醇，已知一定条件下，CH₄和 CH₃OH 的燃烧热分别 784kJ/mol 和 628kJ/mol 则 2CH₄(g)+O₂(g)2CH₃OH(g) △H=_____。
(2)二甲醚也是清洁能源。用合成气在催化剂存在下制备二甲醚的反应原理为：2CO(g)+4H₂(g) ⇌CH₃OCH₃(g) +H₂O(g) △H<0。某温度下，，将 2.0molCO(g)和 6.0molH₂(g)充入容积为 2L 的密闭容器中，反应到达平衡时， 改变压强和温度，平衡体系中 CH₃OCH₃(g)的物质的量分数变化情况如图所示，关于温度和压强的关系判断正确的是_____。

A．p₃>p₂，T₃>T₂
B．p₁>p₃，T₁>T₃
C．p₁>p₄，T₂>T₃
D．p₂>p₄，T₄>T₂
(3)汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g)+2CO(g)2CO₂(g) +N₂(g)；
①200K、pPa时，在一个容积为 2L的恒温密闭容器中充入 1.5molNO 和 2.0molCO，开始反应至 2min 时测得 CO 转化率为 30%，则用N₂表示的平均反应速率为v(N₂)=_________；反应达到平衡状态时，测得二氧化碳为 0.8mol，则平衡时的压强为起始压强的_________倍(保留两位小数)。
②该反应在低温下能自发进行，该反应的ΔH_____0(填“>”、“<”)
(4)一定温度下，将NO₂与SO₂以体积比 1：2 置于密闭容器中发生反应NO_2(g)+SO_2(g)⇌ SO_3(g)+NO(g)，达到平衡时SO₃的体积分数为 25%。该反应的平衡常数K= ______。
(5)利用原电池反应可实现NO₂的无害化，总反应为6NO₂+ 8NH₃=7N₂+12H₂O，电解质溶液为碱性。工作一段时间后，该电池正极区附近溶液 pH ____（填“变大”、“变小”或“不变”），负极电极反应式为 ____。

【推荐2】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成亚硝酰氯。
反应I：Cl₂(g) + 2NO(g) 2NOCl(g)
反应II：2CuCl(s) 2CuCl(s)+Cl₂(g)
(1)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的(s)并充入一定量的NO(g)，发生反应I和反应II，测得起始压强为b kPa，达到平衡时NOCl(g)的压强为c kPa，若此温度下，反应II的平衡常数，则平衡时NO的转化率为_______；该温度下，反应I的平衡常数_______。(用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示)
(2)反应的速率方程式可表示为，，其中、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：pk=-lgk。如图所示有2条直线分别代表p、p与的关系，其中代表p与关系的直线是_______(填字母)，理由是_______。

(3)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例充入NO(g)和(g)发生反应I，平衡时体系中体积分数(NOCl)随的变化如图所示，则NO转化率最大的是_______(填“B”或“C”)点，当时，表示平衡状态时的(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)点。

【推荐3】我国提出2060年达“碳中和”目标，通过反应将转化为高附加值产品是实现该目标的一种方式。回答下列问题：
体系中涉及两个反应：
I．主反应：
Ⅱ．副反应：
(1)测定不同温度下反应Ⅰ的平衡常数(K>0)如下表所示：

T/K	373	473	573	673
平衡常数	37.5K	24.3K	8.4K	K

①___________0(填“>”“<”或“=”)。
②已知：，则的燃烧热___________。
③充入恒容密闭容器中反应，下列有利于提高产率的措施有___________(填序号)。
A．升高反应温度             B．及时移出
C．选择选择性高的催化剂       D．充入氮气
④充入恒容恒温密闭容器中反应，起始压强为，平衡时压强为，与的浓度相等，的转化率___________(用含和的代数式表示)，用各物质的平衡分压表示反应Ⅰ的平衡常数计算式___________(用含和的代数式表示)。
(2)中国科学院大学以为电极材料，利用电化学催化还原制备。用计算机模拟在电极材料表面发生还原反应的历程如图(*表示微粒与的接触位点)：

HCOOH是___________(填“氧化”或“还原”)产物。依据反应历程图中数据，你认为电催化还原CO₂生成HCOOH的选择性___________(填“高于”或“低于”)生成CO的选择性，原因是___________。

【推荐2】(1)火箭使用的推进剂燃料由N、H两种元素组成，且原子个数N：H=1：2，其水溶液显碱性，则该物质中N原子的杂化方式为______________________。
(2)笑气(N₂O)曾被用作麻醉剂，但过度吸食会导致身体机能紊乱。预测N₂O的结构式为________________________。
(3)元素的基态气态原子得到一个电子形成气态－1价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能(E)，－1价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电子亲和能数据如下表所示。

元素	C1	Br	I	O	O-
电子亲和能（kJ／mol）	349	343	295	141	－780

下列说法正确的是___________。
A．电子亲和能越大，说明越难得到电子
B．一个基态的气态氧原子得到一个电子成为O^2-时放出141kJ的能量
C．氧元素的第二电子亲和能是－780kJ／mol
D．基态的气态氧原子得到两个电子成为O^2-需要吸收能量
(4)在电解炼铝过程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al₂O₃熔点的作用。冰晶石的生产原理为：2Al(OH)₃+12HF+3Na₂CO₃=2A+3CO₂↑+9H₂O。根据题意完成下列填空：
①冰晶石的化学式为____________________________。
②冰晶石由两种微粒构成，冰晶石的晶胞结构如图甲所示，●位于大立方体的顶点和面心，○位于大立方体的12条棱的中点和8个小立方体的体心，那么大立方体的体心处所代表的微粒是___________(填微粒符号)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒间作用力有________________(填选项字母)。
A 离子键       B 共价键       C 配位键       D 金属键       E 范德华力             F 氢键
④Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所示：

若已知A1的原子半径为d cm，N_A代表阿伏伽德罗常数，Al的相对原子质量为M，则晶胞中Al原子的配位数为________；Al晶体的密度为__________g．cm^-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)₅的熔点－20℃，沸点103℃，可用于制备纯铁。Fe(CO)₅的结构如图所示。

①Fe(CO)₅晶体类型属于__________晶体。
②关于Fe(CO)₅，下列说法正确的是_____。
A．Fe(CO)₅是非极性分子，CO是极性分子
B．Fe(CO)₅中Fe原子以sp³杂化方式与CO成键
C．1mol Fe(CO)₅含有10mol配位键
D．反应Fe(CO)₅=Fe+5CO没有新化学键生成