【推荐1】能源的合理开发和利用，低碳减排是人类正在努力解决的大问题。2023年2月21日，中国气候变化特使谢振华获得首届诺贝尔可持续发展特别贡献奖，以表彰他在全球生态保护中做出的贡献。
I．在、时，已知：
；
；

时写出和反应生成的热化学方程式：_______。
II．向密闭容器中充入一定量的和，保持总压为，发生反应： 。
(1)能表示此反应已经达到平衡的是_______(填字母)。

A．气体总体积保持不变	B．混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．不再变化	D．

(2)当时，的平衡转化率；时平衡转化率的关系如图：

①_______(填“>”或“<”)
②表示当时，的平衡转化率的关系是_______(填“I”或“II”)，根据所选曲线写出判断依据_______。
③当、时，反应达平衡时，的分压为_______，此温度下该反应的分压平衡常数_______(保留2位有效数字)(分压=总压×物质的量分数)。

【推荐2】第19届杭州亚运会上，“零碳”甲醇火炬彰显了“绿色亚运”的精神。“零碳”甲醇是利用焦炉气副产物和工业尾气中的合成，涉及以下反应：
①   
②   
③   
(1)反应③的为___________；有利于反应②自发进行的条件是___________(填“低温”或“高温”)。
(2)一定条件下，向容积为V L的恒容密闭容器中通入1mol和2mol发生上述反应，反应20min时容器内反应达到平衡，容器中CO为，为。
①以表示的0~20min内平均反应速率___________(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时的浓度为___________，反应②的平衡常数为___________。
③下列叙述正确的有___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变能表明反应①达到化学平衡状态
B．增大压强，会增大反应②的平衡常数
C．适当提高氢碳比，有利于提高的平衡产率
D．适当升高温度，反应①②③的速率均会增大
(3)优异的催化加氢制甲醇性能逐渐受到科研工作者的关注，其晶体结构单元如图所示(之间紧密堆积，位于形成的空隙中且未画出)，其中半径为，晶体结构单元的高为，该结构单元含的个数是___________。已知阿伏加德罗常数的值为，则晶体的摩尔体积___________。

【推荐1】可用于合成甲醇，化学方程式为。
(1)在不同温度下的转化率随时间变化的曲线如图：

反应的___________ (填“>”、“<”或“=”，下同)0，由图判断T₁___________T₂，平衡常数K的大小关系：___________。
(2)在T₁温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2mol和amol，实验测得和的浓度随时间变化如图所示：

在T₁温度下，0~10min内，H₂(g)的平均反应速率为___________mol⋅L^-1⋅min^-1，3min时CO(g)的转化率为___________；若T₁温度下的平衡常数，则a=___________。
(3)在容积为10L的恒容密闭容器中，研究在三种不同温度(210℃、230℃和250℃)下合成甲醇的规律。这三种不同温度下和的起始投料比与平衡转化率的关系如图[已知：起始时的物质的量均为1mol]：

曲线x对应的温度是___________℃；曲线z对应温度下，上述反应的化学平衡常数K=___________。

【推荐2】研发二氧化碳利用技术、降低空气中二氧化碳含量一直是化学研究热点。
(1)减少碳排放的方法有很多，转化成有机化合物可有效实现碳循环，如下反应：
a．
b．
c．
上述反应中原子利用率最高的是______(填编号)。
(2)工业上用来生产燃料甲醇。某温度下，在容积为5L的密闭容器中，充入和在一定条件下发生反应生成，测得和的物质的量(n)随时间变化如图所示

①0~2分钟，该反应中氢气的平均速率为______。
②该温度下，此反应的平衡常数______ (保留一位小数)。
③保持温度和体积不变，向上述平衡体系中再同时充入和，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动，理由是______。
④在恒温恒容条件下，能说明该反应已达平衡状态的是______。
A．体积分数保持不变               B．容器中浓度与浓度之比为1：1
C．容器中气体压强保持不变            D．混合气体的密度保持不变
(3)二氧化碳也可用于尿素的制备：   一定条件下，向某恒容密闭容器中充入和时达到平衡，测得容器中尿素的物质的量为，内尿素的物质的量随时间的变化趋势如图所示。若反应时间达到时，迅速将体系升温(仅发生上述反应)，请在图中画出内容器中尿素的物质的量随时间的变化趋势曲线并说明画此图像的依据：______。

【推荐3】SO₂、NO_x的含量是衡量大气污染的一个重要指标。工业上常采用催化还原法或吸收法处理SO₂，催化还原SO₂不仅可以消除SO₂污染，而且可以得到有价值的中单质硫，采取氨水吸收NO_x的方法去除NO_x的污染，生成硝酸铵。
(1)已知CH₄和S的燃烧热分别为a kJ/mol和bkJ/mol。在复合组分催化剂作用下，甲烷可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态水，该反应的热化方程式为___________。
(2)用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成，如图甲所示，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图乙所示：
   
分析可知X为___________(写化学式)；0-t₁时间段的反应温度为___________，0-t₁时间段用SO₂表示的化学反应速率为___________。
(3)焦炭催化还原SO₂生成S₂的化学方程式为 2C(s)+2SO₂ (g)=S₂(g)+2CO₂(g)。在恒容容器中，浓度为1mol/L的SO₂与足量焦炭反应，SO₂的转化率随温度的变化如图丙所示。700℃时该反应的平衡常数为___________。
   
(4)25℃时，用1mol/L的Na₂SO₃溶液吸收SO₂，当溶液的pH=7时，溶液中各离子浓度的大小关系为___________。(已知：H₂SO₃的电离常数K_a1=1.3×10^-2，K_a2=6.2×10^-8)
(5)利用双离子交换膜电解法可以从含硝酸铵的工业废水里生产硝酸和氨。阳极室得到的物质是___________，写出阳极反应方程式___________；阴极室得到的物质是___________，写出阴极反应及获得相应物质的方程式___________、___________。

【推荐2】近年来，为应对温室气体排放问题和日益增长的能源需求问题，CO₂综合利用技术作为潜在的解决方案受到了研究者的广泛关注。请按照要求回答问题
（1）CO常用于工业冶炼金属，下图是在不同温度下CO还原四种金属氧化物达平衡后气体中与温度（t）的关系曲线图。下列说法正确的是________。（填序号）

A 工业上可以通过增高反应装置来延长矿石和CO接触的时间，减少尾气中CO的含量
B CO不适宜用于工业冶炼金属铬（Cr）
C 工业冶炼金属铜（Cu）时较低的温度有利于提高CO的利用率
D CO还原PbO₂的反应△H>0
（2）一定条件下Pd－Mg/SiO₂催化剂可使CO₂ “甲烷化”变废为宝，最佳催化温度是200℃～300℃左右，超过300℃催化剂会完全失活、反应停止。向密闭容器通入v（CO₂）：v（H₂）＝1：4的反应气体，常温进料开始加热，画出生成甲烷的量随温度的变化曲线_________。

（3）在载人航天器中应用电化学原理，以Pt为阳极，Pb（CO₂的载体）为阴极KHCO₃溶液为电解质溶液，还原消除航天器内CO₂同时产生O₂和新的能源CO，则阴极的电极反应式为___________；室温下H₂CO₃电离常数约为K₁＝4×10^－7，K₂＝5×10^－11，则0.025 mol·L^－1的H₂CO₃溶液的pH约等于__________（不考虑第二步电离和H₂O的电离）

【推荐3】“低碳经济”已成为全世界科学家研究的重要课题。为减小和消除 CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对 CO₂ 创新利用的研究。
(1)已知：①CO(g)+H₂O(g)H₂(g)+CO₂(g) △H=-41kJ/mol
②C(s)+2H₂(g)CH₄(g) △H=-73kJ/mol
③2CO(g)C(s)+CO₂(g) △H=-171kJ/mol
写出CO₂与H₂反应生成CH₄和H₂O(g)的热化学方程式：_____。
(2)目前工业上有一种方法是用 CO₂来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，在容积为 2L密闭容器中，充入1molCO₂和 3.25molH₂在一定条件下发生反应，测得 CO₂、CH₃OH(g)和 H₂O(g)的物质的量(n)随时间的变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H₂)＝ ____。
②下列措施一定不能使CO₂的平衡转化率增大的是____ (填字母)。
A.在原容器中再充入1molCO₂
B.在原容器中再充入1molH₂
C.在原容器中充入1mol氦气        
D.使用更有效的催化剂
E.缩小容器的容积        
F.将水蒸气从体系中分离
(3)煤化工通常研究不同条件下CO转化率以解决实际问题。已知在催化剂存在条件下反应：CO(g)＋H₂O(g)⇌H₂(g)+CO₂(g)的平衡转化率随p(H₂O)/p(CO)及温度变化关系如图所示：

①上述反应的正反应方向是 ____(填“吸热”或“放热”)反应；
②对于气相反应，用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作 Kp)，则在恒温密闭容器中，该反应的Kp与Kc的关系是 _______，如果提高p(H₂O)/p(CO)，则Kp_______ （填“变大”“变小”或“不变”）；使用铁镁催化剂的实际工业流程中，一般采用400℃左右，p(H₂O)/p(CO) =3～5，采取此条件的原因可能是 _________ 。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装成如图所示的人工光合系统，利用该装置实现了用CO₂和H₂O合成CH₄。下列关于该电池的叙述正确的是 ____(填字母)。

A.该装置能量转化形式仅存在太阳能转化为电能
B.铜电极为正极，电极反应式为CO₂+8e^-+8H⁺=CH₄+2H₂O
C.电池内部H^＋透过质子交换膜从左向右移动
D.反应结束后，理论上溶液的 pH 值保持不变