【推荐1】请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质。
（1）近年来，我国储氢纳米碳管研究取得重大进展，用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质)，酸性K₂Cr₂O₇溶液可将这种碳纳米颗粒氧化为无毒气体而除去，该反应的还原产物为Cr³⁺，请写出相应的离子方程式：___________________________。   
（2）甲醇是一种新型燃料，甲醇燃料电池即将从实验室走向工业化生产。工业上一般以CO和H₂为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为： 
CO (g) + 2H₂ (g) CH₃OH (g) ΔH₁＝－116 kJ·mol^-1 
①下列措施中可增大H₂的平衡转化率的是_________； 
A．升高反应温度                    B．增大体系压强 
C．使用高效催化剂                 D．及时将CH₃OH与反应混合物分离

②向2L的恒容密闭容器中充入1mol CO和2mol H₂，进行上述反应，5min后达到平衡状态，此时体系的压强变为原来的。则此段时间v(H₂)=__________mol·L^-1·min^-1 。

③已知：  

2CO (g) + O₂ (g) 2CO₂ (g) ΔH₂＝－566 kJ·mol^-1

2H₂ (g) + O₂ (g) 2H₂O (g) ΔH₃＝－484 kJ·mol^-1

则气态甲醇燃烧生成CO₂和水蒸气时的热化学方程式为 _______________________； 

④在容积为1L的恒容容器中，分别研究在230℃、250℃和270℃三种温度下合成甲醇的规律。下图是上述三种温度下不同的H₂和CO的起始组成比（起始时CO的物质的量均为1mol）与CO平衡转化率的关系。

请回答： 

ⅰ．在上述三种温度中，曲线Z对应的温度是_______。

ⅱ．利用图中a点对应的数据，计算出曲线Z在对应温度下

CO (g) + 2H₂ (g)CH₃OH (g)的平衡常数K的值为 =_____。

（3）CO₂在自然界循环时可与CaCO₃反应，CaCO₃是一种难溶物质，其K_sp=2.8×10^－9。CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合可形成CaCO₃沉淀，现将等体积的CaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液混合，若Na₂CO₃溶液的浓度为5.6×10^－5 mol/L ，则生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小浓度为______。

【推荐2】随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO₂)排放量减少8%，氮氧化物(NOx)排放量减少10%，二氧化碳(CO₂)的排放量也要大幅减少。                         

（1）在恒温，容积为1 L容器中，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知:2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1，回答下列问题：
①写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式: _____________________________
②ΔH₂＝__________kJ·mol^－1。
③在相同条件下，充入1 mol SO₃和0.5 mol的O₂，则达到平衡时SO₃的转化率为___________；此时该反应________(填“放出”或“吸收”)________kJ的能量。
（2）中国政府承诺，到2020年单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～50% 。
①CO₂可转化成有机物实现碳循环。在体积为1 L的密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下反应:CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)　ΔH＝－49.0 kJ·mol^－1，测得CO₂和CH₃OH(g)浓度随时间变化如图2所示。从3 min到9 min，v(H₂)＝________mol·L^－1·min^－1。 此条件下该反应的平衡常数为__________

②能说明上述反应达到平衡状态的是______(填编号)
A、反应中CO₂与CH₃OH的物质的量浓度之比为1∶1(即图中交叉点)                         
B、混合气体的密度不随时间的变化而变化                         
C、CO₂的体积分数在混合气体中保持不变   
D、单位时间内消耗3 mol H₂，同时消耗1 mol H₂O
③为了加快化学反应速率且使体系中气体的物质的量减少，其他条件不变时，可采取的措施有________(填编号)。                         
A.升高温度          B.缩小容器体积            C.再充入CO₂气体        D.使用合适的催化剂

【推荐3】为减小CO₂对环境的影响，在限制其排放量的同时，应加强对CO₂创新利用的研究。
(1)① 把含有较高浓度CO₂的空气通入饱和K₂CO₃溶液。
② 在①的吸收液中通高温水蒸气得到高浓度的CO₂气体。
写出②中反应的化学方程式________。
(2)如将CO₂与H₂以1:3的体积比混合。
①适当条件下合成某烃和水，该烃是_______(填序号)。
A．烷烃       B．烯烃       C．炔烃       D．苯的同系物
② 适当条件下合成燃料甲醇和水。在体积为2L的密闭容器中，充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g) △H＝－49.0 kJ/mol。
测得CO₂(g)和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

从反应开始到平衡，v(H₂)＝______；氢气的转化率＝_______；能使平衡体系中n(CH₃OH)增大的措施有______。
(3)如将CO₂与H₂以1:4的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。
已知：
CH₄(g) + 2O₂(g)CO₂(g)+ 2H₂O(l) ΔH₁＝― 890.3 kJ/mol
H₂(g) + 1/2O₂(g)H₂O(l) ΔH₂＝－285.8 kJ/mol
则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。
(4)某同学用沉淀法测定含有较高浓度CO₂的空气中CO₂的含量，经查得一些物质在20℃的数据如下表。

溶解度(S)/g		溶度积(Ksp)
Ca(OH)2	Ba(OH)2	CaCO3	BaCO3
0.16	3.89	2.9×10-9	2.6×10-9

(说明：K_sp越小，表示该物质在水溶液中越易沉淀)
吸收CO₂最合适的试剂是_________[填“Ca(OH)₂”或“Ba(OH)₂”]溶液，实验时除需要测定工业废气的体积(折算成标准状况)外，还需要测定__________。

【推荐1】(1)A、B、C、D四种无机物具有如图所示的转化关系。则：

I.若以上各反应均为氧化还原反应，且A、B、C均含有同一种元素。则若A为一种有刺激性气味的氢化物，则A和D反应生成B的化学方程式为___________；
II.若以上各反应均为非氧化还原反应。则
①若D为强碱，B有两性，则A和C反应的离子方程式是___________；
②若D为一种酸性氧化物，则A和C反应的离子方程式是___________；
(2)已知：2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH= - 221 kJ/mol
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) ∆H= - 393.5 kJ/mol
N₂(g)+O₂(g)=2NO(g) ΔH=+181kJ/mol
回答下列问题：
①若某反应的平衡常数表达式为K=，请写出此反应的热化学方程式___________；
②下列措施能够增大此反应中NO转化率的是(填字母代号)___________。
A.增大容器压强     b.升高温度     c.使用优质催化剂     d.增大CO的浓度
③向容积为2L的密闭容器中加入活性炭(足量)和NO，发生反应C(s)+2NO(g) N₂(g)+CO₂(g)，NO和N₂的物质的量变化如表所示。

物质的量/mol	T1/℃				T2/℃
	0	5 min	10 min	15 min	20 min	25 min	30 min
NO	2.0	1.16	0.80	0.80	0.50	0.40	0.40
N2	0	0.42	0.60	0.60	0.75	0.80	0.80

T₁℃温度下，反应进行了5 min，用二氧化碳表示该反应的平均反应速率v =___________。第15 min后，温度调整到T₂，数据变化如上表所示，则T₁___________ T₂(填“>”“<”或“=”)。若30min时，保持T₂不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2 mol，则此时反应___________移动(填“正向”“逆向”或“不”)

【推荐2】2020年6月23日，长征三号乙运载火箭成功将北斗“收官之星”送入太空，标志着北斗三号全球卫星导航系统部署全面完成。火箭使用液态偏二甲肼和作推进剂，反应为：。请回答：
(1)一定条件下，已知：
①
②
③
则：______。
(2)100℃时，将气体充入的真空密闭容器中发生反应：，每隔一段时间就对该容器内的物质进行测量，得到下表数据：

时间/s	0	20	40	60	80
	0.40	a	0.26	b	c
	0.00	0.05	d	0.08	0.08

①从反应开始至内，用表示的平均反应速率为______。
②100℃时，该反应的化学平衡常数的数值为______(保留两位有效数字)。
③达到平衡后，若降低温度，气体颜色变浅，则该反应的______0(填“>”或<”)；若向该密闭容器中再充入，则该反应将______(填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。
(3)下图是科学家制造出的一种效率更高的燃料电池，可用于航空航天。以稀土金属材料作惰性电极，固体电解质能传导，两极分别通入和(空气)。则c电极上发生的电极反应式为______。

【推荐3】Ⅰ.热力学标准态(298K、101kPa)下，由稳定单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(ΔH)。图甲为ⅥA族元素(包括氧、硫、硒、碲)氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图。试完成下列问题。

(1)请你归纳非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热ΔH的关系：___。
(2)在25℃、101kPa下，已知SiH₄气体在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1mol电子放热190.0kJ，写出SiH₄燃烧热的热化学方程式是___。
Ⅱ.可逆反应FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO₂(g)是炼铁工业中一个重要反应，其温度与平衡常数K的关系如表：

T/K	938	1100
K	0.68	0.40

(3)写出该反应平衡常数的表达式___。
(4)若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，若升高温度，混合气体的平均相对分子质量___；充入氦气，混合气体的密度___(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄—CO₂催化重整反应为CH₄(g)+CO₂(g) 2CO(g)+2H₂(g)。某温度下，在体积为2L的容器中加入2molCH₄、1molCO₂以及催化剂进行重整反应，达到平衡时CO₂的转化率是50%，其平衡常数为____mol²·L^—2。
(6)甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO₂和H₂)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应之一为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) ΔH＜0，如图，能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为____(填曲线标记字母)，其判断理由是___。

【推荐1】CCUS是一种碳捕获、利用与封存的技术，这种技术可将CO₂资源化，产生经济效益。请回答下列问题：
（1）以废气中的CO₂为原料可制取甲醇。在恒容密闭容器中，298 K和101 kPa下发生反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)。
①已知：H₂(g)、CH₃OH(l)的燃烧热△H分别为-285.8 kJ/ mol和 -726.5 kJ/mol；
CH₃OH(l)= CH₃OH(g) △H= +38 kJ /mo；
H₂O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ/mol；
则CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g) +H₂O(g) △H=______kJ/mol。
②某温度下，在体积为2 L的恒容密闭容器中加入6 mol H₂、2.4 mol CO₂进行反应：CO₂(g)+3H₂ (g)CH₃OH(g) +H₂O(g)，达到平衡时H₂的转化率是50% ，则平衡时容器内的压强与起始压强之比为_____。
③起始温度、容器体积相同（T₁℃、2 L密闭容器），一定条件下，反应I 、II起始CO₂、H₂、CH₃OH(g)、H₂O(g)的物质的量如下表所示：

	n(CO2)/mol	n(H2)/mol	n[CH3OH(g)]/mol	n[H2O(g)]/mol
反应I（恒温恒容）	2	6	0	0
反应II（绝热恒容）	0	0	2	2

对比反应I、II平衡常数：K(I)_______（填“＞”“＜"或“＝”，下同）K(II)；平衡时CH₃OH的浓度：c(I)______c(II)。
（2）CO₂可用来合成低碳烯烃：2CO₂(g)+6H₂ (g)CH₂=CH₂(g) +4H₂O(g) △H=- 127.8 kJ/mol；在0.1 MPa下，CO₂和H₂以n(CO₂)：n(H₂)=1：3的投料比充入体积固定的密闭容器中，发生上述反应，不同温度下，反应达到平衡时的四种气态物质的物质的量分数如图1所示：

①曲线b、c表示的物质分别为____________（填化学式）。
②保持某一温度不变，在体积为V L的恒容容器中以n(CO₂)：n(H₂)=2：3的投料比加入反应物，t₀时达到化学平衡。t₁时将容器体积瞬间扩大至2V L并保持不变，t₂时重新达到平衡。请在图2中作出容器内混合气体的平均相对分子质量随时间变化的图象。_______