2024高三·全国·专题练习
1 . H2S和CO2反应生成的羰基硫(COS)可用于粮食熏蒸，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害，反应热化学方程式为：CO2(g)＋H2S(g)
COS(g)＋H2O(g)；ΔH>0.下列说法正确的是
COS(g)＋H2O(g)；ΔH>0.下列说法正确的是| A．上述反应中消耗34 g H2S，生成22.4 L水蒸气 |
B．上述反应的平衡常数K= |
| C．已知该反应在加热条件下能自发进行，则其ΔS>0 |
| D．实际应用中，通过增加H2S的量来提高CO2的转化率，能有效减少碳排放 |
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2 . 工业上常用
和
为原料合成甲醇
，过程中发生如下反应：
。在
温度下，向
刚性容器中充入
和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中
的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是
和为原料合成甲醇，过程中发生如下反应：。在温度下，向刚性容器中充入和一定物质的量的，随着充入的物质的量的不同，平衡时容器中的体积分数变化曲线如图所示。下列说法错误的是
A． | B． |
C．平衡常数 | D．该反应在高温高压条件下自发进行 |
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3 . 在一定容积的密闭容器中，进行如下化学反应：
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________ 。
(2)该反应为________ (填“吸热”或“放热”)反应。
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为________ ℃。该温度下加入1 mol CO2(g)和1 mol H2(g)，充分反应，达到平衡时，CO2的转化率为________ 。
，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：T/℃ | 700 | 800 | 830 | 1 000 | 1 200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝
(2)该反应为
(3)某温度下，平衡浓度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为
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4 . 一定条件下CO2与NH3合成尿素：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
CO(NH2)2(s)＋H2O(l) ΔH，其反应过程中能量变化如图所示，下列有关说法正确的是
| A．ΔH＞0 |
B．该反应平衡常数K＝ |
| C．升高温度，可分离得到更多的NH2COONH4(l) |
| D．合成尿素的反应快慢主要取决于NH2COONH4(l)的分解速率 |
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5 . 对于反应2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g) ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是
2SO3(g) ΔH＜0，在其他条件相同时，下列说法正确的是| A．增大压强，平衡正向移动，化学平衡常数增大 |
| B．加入V2O5，改变了反应的活化能，平衡不发生移动 |
| C．升高温度，v(逆)增大，v(正)减小，平衡逆向移动 |
| D．当c(SO2)∶c(O2)=2∶1时，可以判断该反应一定已经达到化学平衡 |
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解题方法
6 . 研究二氧化碳的转化是实现“双碳”目标的途径之一。可通过电化学、热化学等方法，将转化为
等化学品。现有反应过程如下：
①
②
(1)写出的结构式___________ ，写出的电离方程式___________ 。
(2)反应①的平衡常数表达式
___________ 。
转化为等化学品。现有反应过程如下：①
②
(1)写出
的结构式的电离方程式(2)反应①的平衡常数表达式
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7 . 利用
干重整反应：
，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。
为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
干重整反应：，不仅可以对天然气资源综合利用，还可以缓解温室效应对环境的影响。为吸附活性炭，该反应一般认为通过如图步骤来实现：
| A．反应①、②在高温条件下均能自发进行 |
| B．该反应速率主要由反应①决定 |
C．该反应的平衡常数 |
D．该反应中每产生 ，转移电子的数目约为 |
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8 . 哈伯法合成氨的反应原理为
，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是
，新研制的催化剂可使该反应在常温、常压下进行。下列有关哈伯法合成氨反应的说法正确的是A．该反应在低温下能自发进行，则 |
B．选用高效催化剂，可降低该反应的 |
C．其它条件不变，增大起始 的比值，可提高N2的平衡转化率 |
| D．提高体系的压强可增大反应的化学平衡常数 |
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解题方法
9 . 亚硝酰氯(NOCl)是有机合成试剂，实验室中可用反应(I)进行合成：
。
(1)在常温下，常用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为___________ 。
(2)已知几种物质的相对能量如下：
根据表格中数据估算上述反应(I)的反应热
___________ 
。
(3)
，可逆反应
用气体物质的分压表示的平衡常数
。(提示：分压=总压
该物质的物质的量分数)下，在某真空容器中加入足量的
并充入
，测得起始压强为
，发生上述反应(I)达到平衡时测得
的压强为
。平衡时
的转化率为___________ ；该温度下，反应(I)的平衡常数
___________ 
。
(4)的速率方程可表示为：
，其中
表示正、逆反应速率，k正、k逆表示正、逆反应的速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，与浓度无关。
①上述反应(I)的平衡常数___________ (用k正、k逆表示)。
②加入催化剂，k正增大的倍数___________ (填“大于”“小于”或“等于”)k逆增大的倍数。
③已知
，当温度降低时，如图所示中的2条直线代表
与
关系，其中代表pk正与关系的是直线___________ (填字母)。判断理由是___________ 。
。(1)在常温下，常用高锰酸钾和浓盐酸反应制备氯气，反应的离子方程式为
(2)已知几种物质的相对能量如下：
| 物质 | Cl2 | NO(g) | NOCl(g) |
| 相对能量/kJ·mol—1 | 0 | 90.25 | 51.71 |
。(3)
，可逆反应用气体物质的分压表示的平衡常数。(提示：分压=总压该物质的物质的量分数)下，在某真空容器中加入足量的并充入，测得起始压强为，发生上述反应(I)达到平衡时测得的压强为。平衡时的转化率为。(4)
的速率方程可表示为：，其中表示正、逆反应速率，k正、k逆表示正、逆反应的速率常数，只与温度、催化剂、接触面有关，与浓度无关。①上述反应(I)的平衡常数
②加入催化剂，k正增大的倍数
③已知
，当温度降低时，如图所示中的2条直线代表与关系，其中代表pk正与关系的是直线
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10 . 在盛有
载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为
]，发生反应：
。平衡时氧气的物质的量分数
随反应温度
变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为]，发生反应： 。平衡时氧气的物质的量分数随反应温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是
| A．升高温度，平衡向逆反应方向移动导致增大 |
B． 时达平衡后容器内总压为 ，则此时反应的压强平衡常数为 |
C．平衡时保持 不变，向容器中充入等体积的空气，再次平衡后氧气物质的量浓度增大，减小 |
D．时 的平衡转化率 约为 |
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