1 . 过氧化钠是一种重要的强氧化剂，也能作为封闭生态系统的CO₂吸收剂和生氧剂，其反应原理为：2Na₂O₂+2CO₂=2NaCO₃+O₂。答下列问题：
(1)上述反应中两种同周期原子的半径大小为______(填写元素符号)。反应中破坏的化学键类型有______。
(2)S和O位于元素周期表同一主族，非金属性：S______O(填“<”、“>”或“=”)，用一个化学方程式说明判断的理由：______。
(3)过氧化钠在日常保存时常因发生反应：，而发生变质。
①该反应的平衡常数表达式为______。
②向保存在恒温密闭容器中过氧化钠中通入少量O₂，固体质量将______(“增大”、“减小”或“不变”，下同)，达到新平衡时容器内气体的压强将______。
(4)利用如图装置探究Na₂O₂与SO₂反应的产物。实验中当通入二氧化硫气体，将带有火星的木条插入试管C中，木条复燃。有同学猜测，B中反应后的固体产物可能是亚硫酸钠和硫酸钠的混合物。

①该同学认为存在硫酸钠的原因是______(用化学方程式解释)。
②设计一个简单的实验证明是否存在硫酸钠。简要地写出实验的步骤、现象和结论______。

2 . 由某精矿石(MCO₃·ZCO₃)可以制备单质M，制备过程中排放出的二氧化碳可以作为原料制备甲醇。取该矿石样品1.84 g，高温灼烧至恒重，得到0.96 g仅含两种金属氧化物的固体，其中m(M)∶m(Z)=3∶5。请回答：
(1)该矿石的化学式为_______。
(2)①以该矿石灼烧后的固体产物为原料，真空高温条件下用单质硅还原，仅得到单质M和一种含氧酸盐(只含Z、Si和O元素，且Z和Si的物质的量之比为2∶1)。写出该反应的化学方程式_______。
②单质M还可以通过电解熔融MCl₂得到。不能用电解MCl₂溶液的方法制备M的理由是_______。
(3)一定条件下，由CO₂和H₂制备甲醇的过程中含有下列反应：
反应1：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g) ΔH₁
反应2：CO(g)+2H₂(g) ⇌CH₃OH(g) ΔH₂
反应3：CO₂(g)+3H₂(g) ⇌CH₃OH(g)+H₂O(g) ΔH₃
其对应的平衡常数分别为K₁、K₂、K₃，它们随温度变化的曲线如图l所示。则ΔH₂_______ΔH₃(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是_______。

(4)在温度T₁时，使体积比为3∶1的H₂和CO₂在体积恒定的密闭容器内进行反应。T₁温度下甲醇浓度随时间变化曲线如图2所示；不改变其他条件，假定t时刻迅速降温到T₂，一段时间后体系重新达到平衡。试在图中画出t时刻后甲醇浓度随时间变化至平衡的示意曲线______。

3 . 工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏(主要成分为PbSO₄)发生反应：PbSO₄(s)+CO(aq)⇌PbCO₃(s)+SO(aq)。某课题组用PbSO₄为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
(1)上述反应的平衡常数表达式：K=_______。
(2)室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na₂CO₃和NaHCO₃溶液均可实现上述转化，在_______溶液中PbSO₄转化率较大，理由是_______。
(3)查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO₃·Pb(OH)₂]，它和PbCO₃受热都易分解生成PbO。该课题组对固体产物(不考虑PbSO₄)的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：
假设一：全部为PbCO₃；假设二：_______；假设三：_______。
(4)为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成表中内容。

实验步骤(不要求写出具体操作过程)	预期的实验现象和结论
取一定量样品充分干燥，______	________

②定量研究：取26.7mg的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如图。某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。你是否同意该同学的结论，并简述理由：_______。