3 . FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解
(1)制备无水氯化铁

①仪器X的名称为_______。
②装置A中发生反应的化学方程式为_______
③装置的连接顺序为a→_______→j，k→_______(按气流方向，用小写字母表示)。
(2)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i)Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii)Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
I.取5mL1mol⋅L−1FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
II.用激光笔照射步骤I中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是___(填分散系种类)
III.将步骤I中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤III中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③_____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_______E(ii)(填“>”、“<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_______K(ii)。
⑤另取5mLlmol⋅L⁻¹FeCl₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施是_______。

4 . 铁及其化合物的制备与性质探究。
Ⅰ．乳酸亚铁[CH₃CH(OH)COO]₂Fe是一种常见的补血剂，可由FeCO₃与乳酸反应制得，实验室经常采用如图装置制备FeCO₃(夹持装置略)。

具体实验流程如下：装置C中，先通入CO₂至pH约为7，滴加一定量FeSO₄，将所得白色沉淀过滤、洗涤、干燥，得到FeCO₃固体。
(1)试剂a为___________。
(2)写出C中pH约为7后，滴入FeSO₄溶液制备FeCO₃反应的离子方程式：___________。
(3)某实验小组依据酸性高锰酸钾标准液与亚铁离子的反应，来测定乳酸亚铁的质量分数，经过反复多次测定乳酸亚铁的质量分数总是大于100%，其原因是___________。
Ⅱ．无水FeCl₃是一种常见的化工原料，实验室可采用下列装置制备。

已知：①FeCl₃极易水解；②FeCl₃在300℃以上升华。
(4)装置的连接顺序为a→h，i→___________→j，k→f，g→___________(按气流方向，用小写字母表示)。
(5)某兴趣小组在FeCl₃溶液中通入SO₂，观察到的主要现象为随着SO₂的通入，溶液迅速由黄色变为红棕色，静置一小时后溶液变为浅绿色。通过查阅资料得知，溶液中主要有两种变化，反应1：Fe²⁺与SO₂会生成一种络合物[Fe(SO₂)₆]³⁺(红棕色)；反应2：Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应。
①写出第二种情况下反应的离子方程式：___________。
②这两种反应平衡常数的大小关系为K₁___________K₂(填“<”“>”或“=”)。

5 . FeCl₃具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl₃高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：
(1)FeCl₃净水的原理是_____。
(2)为节约成本，工业上用NaClO₃氧化酸性FeCl₂废液得到FeCl_3.完成NaClO₃氧化FeCl₂的离子方程式：+Fe²⁺+ _____=Cl^-+Fe^3＋+____，________。
(3)制备无水氯化铁
已知：FeCl₃是重要的化工原料，无水氯化铁在300℃以上升华，遇潮湿空气极易潮解

①装置的连接顺序为a→____→ j，k →_____(按气流方向，用小写字母表示)。
②实验结束后，取少量F中的固体加水溶解，经检测发现溶液中含有Fe²⁺，其原因为_____。
(4)探究FeCl₃与SO₂的反应
已知反应体系中存在下列两种化学变化：
(i) Fe³⁺与SO₂发生络合反应生成Fe(SO₂)₆²⁺(红棕色)；
(ii) Fe³⁺与SO₂发生氧化还原反应，其离子方程式为①_______

步骤	现象	结论
Ⅰ.取5 mL1 mol⋅L−1 FeCl3溶液于试管中，通入SO2至饱和	溶液很快由黄色变为红棕色
Ⅱ.用激光笔照射步骤Ⅰ中的红棕色溶液	溶液中无明显光路	②红棕色物质不是____(填分散系种类)
Ⅲ .将步骤Ⅰ中的溶液静置	1小时后，溶液逐渐变为浅绿色
IV.向步骤Ⅲ中溶液加入2滴K3[Fe(CN)6]溶液	③____	溶液中含有Fe2+

④实验结论：反应(i)、(ii)的活化能大小关系是：E(i)_____E(ii)(填“>”、 “<”或“=”，下同)，平衡常数大小关系是：K(i)_____K(ii)。
⑤另取5 mL l molL^-l FeC1₃溶液，先滴加2滴浓盐酸，再通入SO₂至饱和。几分钟后，溶液由黄色变为浅绿色，由此可知：促使氧化还原反应(ii)快速发生可采取的措施__________。

6 . 2017年冬季全国大部分地区出现雾霾现象，汽车尾气是造成雾霾的原因之一，汽车尾气含CO、NO等有毒气体。为了减少CO对大气的污染，某研究性学习小组拟研究CO和H₂O反应转化为绿色能源H₂。已知：2CO(g)+O₂(g)＝2CO₂(g)； ΔH = －566kJ·moL^－1
2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(g)； ΔH = －483.6kJ·moL^－1
H₂O (g)＝H₂O(l)； ΔH = －44.0kJ·moL^－1
（1）氢气燃烧热ΔH=__________；
（2）写出CO和H₂O(g)作用生成CO₂和H₂的热化学方程式______________。
（3）往1L体积不变的容器中加入0.200mol CO和1.00mol H₂O(g)，在t℃时反应并达到平衡，若该反应的化学平衡常数K=1（方程式中各物质前化学计量数为最简整数比），则t℃时CO 的转化率为________；（保留一位小数）反应达到平衡后，升高温度，此时平衡常数将____（填“变大”、“不变”或“变小”）。
（4）从汽车尾气中分离出CO与O₂、熔融盐Na₂CO₃组成的燃料电池，同时采用电解法制备N₂O₅，装置如图所示，其中Y为CO₂。石墨I电极的名称为______________（填“正极”“负极”“阴极”“阳极”）。在电解池中生成N₂O₅的电极反应式为__________________________________。

（5）在一定条件下，用NH₃处理汽车尾气中的NO。已知NO与NH₃发生反应生成N₂和H₂O，现有NO和NH₃的混合物1mol，充分反应后得到的还原产物比氧化产物多1.4 g，则原反应混合物中NO的物质的量可能是_____________。

8 . 物质的性质决定着反应的多样性。对于与的反应，Z同学就有着不同想法。为此，他设计了以下实验：
(1)研究溶液与KI溶液反应
实验Ⅰ：向盛有1 mL 1 mol/L 溶液的试管中加入1 mL 1 mol/L KI溶液，振荡试管，静置。取上层清液，向其中加入___________，溶液无明显变化。
结论Ⅰ：二者混合只发生沉淀反应，无明显氧化还原反应。
(2)探究的氧化性强弱
实验Ⅱ：将打磨光亮的铁丝伸入1 mol/L 溶液中，一段时间后将铁丝取出。除去溶液中剩余的，取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，振荡，溶液变为红色，证明溶液中存在。试剂X应为___________。
结论Ⅱ：___________。
已知氧化性大于，则证明可与发生氧化还原反应。
(3)①X同学测得常温下该溶液的pH为5.5，于是对结论Ⅱ提出质疑，认为可能是酸性条件下体现了氧化性。
为了验证其质疑是否正确，他设计了一个对比实验：将打磨光亮的铁丝伸入___________溶液中，一段时间后将铁丝取出。取1~2 mL溶液于试管中，加入试剂X，观察溶液是否呈红色。
②同时，X同学考虑到溶液与KI溶液反应体系中存在竞争反应。所以，他设计了以下实验来探究与的氧化还原反应
   
根据此装置，盐桥中可选择___________作为电解质。
a．KCl       b．       c．
在此实验中，可通过___________(填实验现象)证明与一定发生了氧化还原反应。
(4)X同学查阅资料，得知常温下，   、   ，试从速率和平衡两个方面解释溶液与KI溶液混合只发生沉淀反应而无明显氧化还原反应的可能原因：___________。

9 . 某电镀废水中的铬元素以和的形式存在，其总铬含量的测定方法如下。
步骤一：取废水，加热浓缩成溶液，然后加入溶液将转化为；
步骤二：加入稍过量的，使在碱性条件下转化成；
步骤三：加入硫酸酸化并煮沸后，加入足量的碘化钾将六价铬还原为，同时生成单质；
步骤四：加入指示剂用溶液滴定，滴定过程中消耗溶液。
已知：，请回答下列问题：
(1)“步骤三”中加硫酸酸化时存在反应，则该反应平衡常数的表达式为_______。升高溶液的温度会导致溶液黄色加深，则该反应的_______0(填“>”或“<”)。
(2)若“步骤三”省略加热煮沸操作会导致废水中铬元素含量的测量结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
(3)“步骤四”中加入的指示剂为_______，盛装溶液的滴定管，滴定前排气泡时，应选择如图中的_______(填选项字母)；滴定终点时的现象为_______。
a. b. c. d.
(4)硫代硫酸钠晶体()不溶于乙醇，可用作纸浆漂白时的脱氯剂等。用工业硫化钠(主要成分，含少量)及纯碱等为原料制备的流程如下：

溶液中_______(填“>”、“<”或“=”)，“反应”过程中体系过小产品产率降低的原因是_______(用离子方程式表示)，提纯时，应用_______洗涤。