某小组欲制备配离子
，实验如下。
已知：
下列说法不正确的是
，实验如下。| 序号 | 步骤 |
| Ⅰ | 向2mL 溶液中滴加0.5mL 氨水，产生蓝色沉淀；继续滴加约1.5mL氨水，沉淀完全溶解，得到深蓝色溶液 |
| Ⅱ | 分别向 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中加入光亮的铁钉；1min后，前者铁钉表面有红色物质析出，后者铁钉无现象 |
| Ⅲ | 取0.1g氢氧化铜固体于试管中，加入5mL氨水，溶液略变为蓝色，固体未见明显溶解；滴加2滴饱和氯化铵溶液，固体完全溶解，得到深蓝色溶液 |
下列说法不正确的是
A．Ⅰ中产生蓝色沉淀的离子方程式为 |
B．加热蒸干Ⅰ中的深蓝色溶液，不能得到纯净的 固体 |
C．Ⅱ中现象证明了 溶液和实验Ⅰ所得深蓝色溶液中，+2价铜的存在形式不同 |
D．Ⅲ中固体完全溶解的离子方程式为 |
更新时间：2024-05-24 16:34:57
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【推荐1】工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯(HCOOCH3)：CH3OH(g)+CO(g)⇌HCOOCH3 (g)，在容积固定的密闭容器中，投入等物质的量CH3OH和CO，测得相同时间内CO的转化率随温度变化如图所示，下列说法正确的是
| A．a→c，CO的转化率随温度的升高而增大的原因是因为该反应是吸热反应，升高温度反应正向移动 |
| B．平衡常数Kb＜Kd，由图可知生产时反应温度控制在80～85℃为宜 |
| C．向该容器中充入N2，CH3OH的转化率增大 |
| D．反应速率υb<υd |
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【推荐2】在恒压条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是
2SO3(g)；ΔH＝－Q kJ·mol－1，在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如下表所列。判断下列叙述正确的是| 容器 | SO2(mol) | O2(mol) | SO3(mol) | N2(mol) | Q(kJ) |
| 甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | Q1 |
| 乙 | 1 | 0.5 | 0 | 0 | Q2 |
| 丙 | 0 | 0 | 2 | 0 | Q3 |
| 丁 | 1 | 0.5 | 0 | 1 | Q4 |
| A．平衡时，向甲容器中再加1mol O2，一段时间后达到平衡时O2的体积分数减小 |
| B．平衡时，升高丙容器温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡逆向移动 |
| C．各容器中反应放出热量的关系为：Q1＝2Q2>2Q4 |
| D．丁容器中反应达到平衡时，其化学平衡常数小于乙容器中反应的平衡常数 |
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发生反应：
，实验数据如表所示。
)
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【推荐1】不能正确表示下列反应的离子方程式是
A．将少量溴水滴入过量 溶液中： |
B．将足量 溶液滴入 浊液中： |
C．将过量 通入 溶液中： |
D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：   |
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解题方法
【推荐2】有关下列说法中，正确的是
| A．用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，滴定前酸式滴定管尖嘴有气泡未排出，滴定后气泡消失，会造成测定结果偏低。 |
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浓度均为
)进行实验：滴加一定量
、
。下列分析
，白色沉淀是
)
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【推荐1】氯化银(AgCl，白色)、铬酸银(
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将
溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为
的NaCl溶液和
溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为
或
)。下列叙述正确的是
，砖红色)都是难溶电解质。T℃下，将溶液分别逐滴滴入体积均为10mL、浓度均为的NaCl溶液和溶液中，所得的沉淀溶解平衡图像如图所示(X为或)。下列叙述正确的是
A．T℃下， |
B．曲线Ⅱ表示 与V( 溶液)的变化关系 |
| C．向a点对应的体系中加入少量NaCl固体，白色固体逐渐变为砖红色 |
D．浓度均为 的和 ，可通过分步沉淀进行分离 |
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【推荐2】某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法错误的是
| A．在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝1∶2×10－23 |
| B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应： Cu2＋(aq)＋MnS(s) |
| C．a点对应的Ksp等于b点对应的Ksp |
| D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS) |
CuS(s)＋Mn2＋(aq)
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，
。常温下在含大量
和
的浊液中滴加
溶液，浊液中
[
，
、
、
]与
关系如图，平衡常数K大于或等于
时认为反应不可逆(即完全反应)，下列叙述正确的是
直线代表
和
