1 . 随着“碳达峰”、“碳中和”战略的提出，大气中含量的控制和回收利用已成为当今化学研究的主题，其过程包括的富集、的合成气化、的甲醇化、的甲烷化等。回答下列问题：
(1)的富集：含量较高的空气叫富碳空气，捕集其中的可通过如下途径实现。

通入富碳空气后，饱和纯碱水变浑浊，其原因是___________(用文字叙述)。
(2)的合成气化：反应原理为   。已知有关反应的热化学方程式：   ，   。
①___________。
②利于该反应自发进行的条件为___________(填“高温”“低温”或“任意条件”)。
(3)的甲醇化：利用光解海水产生的将转化为甲醇   ]，其转化过程如图1所示。

①反应i的能量转化方式为___________。
②一定温度下，向体积为的密闭容器中充入和，发生反应后到达平衡，此时。前内，___________，该温度下反应的平衡常数___________(用分数表示)。
③一定温度下，在一个固定体积的密闭容器中仅发生反应ii，下列不能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
A．容器内气体的压强不变                    
B．容器内混合气体的总物质的量不变
C．和物质的量之比不变
D．单位时间内，每有键断裂，同时有键形成
(4)的甲烷化：科学家利用吸收后的纯碱水溶液，通过电解转化为及及的产率随电解电压变化曲线如图2所示。

①电压较高时，转化为的电极反应式为___________。
②工业生产上常采用较高电压，其目的为___________。

2 . 利用CO₂合成二甲醚的原理为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)   ∆H，其中投料比(取值为2、3、4)和温度与CO₂的平衡转化率的关系如图所示点c(CO₂)= 0.2mol·L^-1。下列说法正确的是

A．T1K时，Kc=0.0675	B．△H＞0
C．X表示	D．催化剂可以改变CO2的平衡转化率

3 . 在催化剂的作用下，利用合成气(主要成分为CO、和)合成甲醇时涉及了如下反应：
反应Ⅰ．       
反应Ⅱ．             
反应Ⅲ．             
回答下列问题：
(1)=______。
某温度下，盛有1mol CO的密闭容器通入发生反应Ⅰ，测得平衡时(g)的体积分数变化如图所示。

(2)a、b、c三点中，转化率最大的是_______(填字母)。
(3)图中，n=______mol，此时CO的转化率为50%，反应体系总压为pPa，则该温度下反应Ⅰ的平衡常数K_p=____Pa^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。
一定条件下，某密闭容器中投入1mol和3mol发生反应Ⅱ和Ⅲ。
(4)升高反应体系温度，合成甲醇的反应速率______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)加入少量CO，平衡时甲醇的量____(填“增多”“减少”或“不变”)。
(6)达到平衡后，缩小容器体积，反应Ⅲ的平衡______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。
改变温度和投气比[]发生反应：，测得CO平衡转化率如表所示(其他反应条件相同)。

平衡点	a	b	c
	0.5	0.5	1
CO平衡转化率	50	33.3	50

(7)a、b、c三点对应的反应温度由高到低顺序是_____。
研究表明，反应的速率方程为，式中y_CO、y_H2O、y_CO2、y_H2分别表示相应的物质的量分数，K_p为平衡常数，k为反应的速率常数，温度升高时k值增大。在气体组成和催化剂一定的情况下，反应速率随温度变化的曲线如图所示。

(8)根据速率方程分析，时v逐渐减小的原因是________。

4 . 尿素作为主要的化肥种类之一，也是一种重要的化工原料。合成尿素的反应为。
(1)时，将一定量与在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列不能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．反应体系中气体分子的平均摩尔质量保持不变             
B．反应体系中气体的密度保持不变
C．反应消耗同时生成
D．三种气体的物质的量之比为
E．的质量保持不变
(2)如图是上述反应合成尿素的机理及能量变化(单位：)，表示过渡态。
①尿素分子中C原子的杂化方式为___________。
②该反应历程中，起决速步骤的方程式为___________。
若，则___________。

(3)液相中，合成尿素的化学方程式为，在液相中，的平衡转化率与温度，初始氨碳比[用L表示，]、初始水碳比[用W表示，]关系如图所示。

①曲线中，___________(填“A”或“B”)的W较小，判断依据是___________。
②对于液相反应，常用某组分M达到平衡时的物质的量分数代替平衡浓度来计算平衡常数(记作)。时，的的值为___________。

6 . 将还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一、回答下列问题：
Ⅰ．用铜铝催化剂可将加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：
ⅰ．      
ⅱ．      
ⅲ．      
(1)_____(用含、的代数式表示)，_____(用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，，则_____(填“低温"“商温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅲ自发进行。
Ⅱ．和以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：

(3)反应速率：______(填“>”“<”或“=”)。
(4)平衡常数：____(填“>”“<”或“=”)。
(5)压强：______(填“>”“<”或“=”)。
(6)b点时，该反应的平衡常数______(分压=总压×物质的量分数，用含x、的代数式表示)。
Ⅲ．常温下，CH₄和CO₂都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：

(7)若生成乙烯和乙烷的体积比为6：5，则消耗的和的体积比为______。

9 . 国家主席习近平提出了中国应对气候变化的两个目标：二氧化碳排放力争于2030年前达到峰值，于2060年前实现碳中和。杭州亚运会火炬使用的燃料为“零碳甲醇”，是利用焦炉气中的H₂与从工业尾气中捕集的二氧化碳反应合成，实现废碳再生、循环内零碳排放。
(1)已知：某温度下物质的相对能量如下图1所示，在In₂O₃催化下用CO₂(g)和H₂(g)制备CH₃OH(g)的反应原理如图2。

                 

请写出制备甲醇的热化学方程式为：___________。
①该反应在___________ (填“高温”或“低温”)下能自发进行。
②向一绝热恒容密闭容器中充入等物质的量的H₂和CO₂进行反应，下面不能判断该反应已达到平衡状态的是___________。
A混合气体的密度保持不变               B．总压强不变
C．平衡常数不变                                D．H₂的转化率保持不变
(2)煤制甲醇的生产工艺中，由合成气(组成为H₂、CO和少量的CO₂)可直接制备甲醇，主要包括以下三个反应：
ⅰ．CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)   △H₁=+41.1kJ/mol
ⅱ．CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)   △H₁=+90.1kJ/mol
ⅲ．CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g) △H₃
t℃、100kPa下，将3molH₂(g)、1molCO₂(g)和6molKr(g)投入一恒容密闭容器中发生反应。反应达到平衡时，测得容器中CH₃OH(g)为0.5mol、CO(g)为0.2mol。
①CO₂的平衡转化率为___________。
②反应ⅱ的平衡常数K_x=___________(保留位小数)[对于反应aM(g)+bN(g)cZ(g)+dQg)，K_x=，x为物质的量分数]。
(3)2023年11月20日，福岛核电站第三批次核污水排放结束，从8月24日正式开启排污，不到三个月的时间，己有超2.3万吨核污水流入太平洋，引发了国际社会的广泛关注和担忧。铀(U)可用作核燃料，核废料中+6价的铀[]可以通过电化学还原法处理，+6价的铀被还原为U⁴⁺的电化学装置如图所示：

①阴极的电极反应为：___________。
②阴极上可能发生副反应：+3H⁺+2e^-=HNO₂+H₂O、2HNO₂+U⁴⁺=+2NO↑+2H⁺，为了减少副反应造成的影响，可向阴极区溶液中加入N₂H₅NO₃，发生的反应为：2HNO₂+=N₂O↑+N₂↑+3H₂O+H⁺，溶液中加入N₂H₅NO₃的具体作用是___________。
③电还原处理+6价的铀转移1rnole^-，阴极区H⁺减少___________mol(不考虑副反应)。

10 . 通过不同方式转化为高附加值化学品有利于实现“双碳目标”，其中加氢转化为二甲醚()是常见的一种方式，其反应过程如下：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
回答下列问题：
(1)加氢制反应的热化学方程式为___________。
(2)进料比时，不同压强下平衡转化率随温度的变化关系如图所示。①四条曲线对应压强、、和由大到小的顺序为___________，判断依据是___________。②压强为时，平衡转化率随温度升高先减小后增大，原因是___________。

(3)上图中，当反应温度高于350℃时几条曲线重合，说明此时的转化率不受压强影响，原因是___________。
(4)反应Ⅱ和反应Ⅲ的平衡常数()随温度变化关系如图2所示，表示反应Ⅱ的曲线为___________(填“a”或“b”)。恒温恒压条件下，向体系中通入和，达到平衡时转化率为50％，为0.07mol，该条件下生成的CO可以忽略不计，则的物质的量为___________mol，加氢制的反应用摩尔分数表示的平衡常数___________(列出计算式)。(已知反应的，物质i的摩尔分数。)