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1 . 反应2CO2(g)＋6H2(g)
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是
CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；△H<0可实现CO2的资源化，下列说法正确的是| A．上述反应在任何温度下均可自发进行 |
| B．上述反应反应物的总能量大于生成物的总能量 |
C．上述反应平衡常数K= |
| D．上述反应达到平衡后，加入催化剂，平衡正向移动 |
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2 . 将
还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一、回答下列问题：
Ⅰ．用铜铝催化剂可将加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：
ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)
_____ (用含、的代数式表示)，
_____ (用含、的代数式表示)。
(2)查阅资料可知，
，则_____ (填“低温"“商温”或“任意温度”)条件下有利于反应ⅲ自发进行。
Ⅱ．和
以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：
______ (填“>”“<”或“=”)
。
(4)平衡常数：
____ (填“>”“<”或“=”)
。
(5)压强：
______ (填“>”“<”或“=”)
。
(6)b点时，该反应的平衡常数
______ (分压=总压×物质的量分数，用含x、的代数式表示)。
Ⅲ．常温下，CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
和的体积比为______ 。
还原转化为有用的化学产品是目前研究的热点之一、回答下列问题：Ⅰ．用铜铝催化剂可将
加氢合成甲醇，已知过程中发生的反应如下：ⅰ．
ⅱ．
ⅲ．
(1)
、的代数式表示)，、的代数式表示)。(2)查阅资料可知，
，则Ⅱ．
和以1：3的物质的量之比通入某密闭容器中，仅发生反应，的平衡转化率与温度、气体的总压强的关系如图所示：
。(4)平衡常数：
。(5)压强：
。(6)b点时，该反应的平衡常数
的代数式表示)。Ⅲ．常温下，CH4和CO2都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如图所示：
和的体积比为
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解题方法
3 . 一定条件下，在密闭容器中利用
制备
，下列有关说法正确的是
制备，下列有关说法正确的是A．若断开 键的同时有 键断开，则表明该反应达到平衡状态 |
B．提高 ，该反应的平衡常数增大 |
C．使用催化剂，可以提高 的平衡转化率 |
D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应 |
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解题方法
4 . 已知，生产甲醇过程主要发生以下反应：
反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，
H=_____________ 
，该反应在_______ 条件下能自发进行。
A．在低温条件下自发进行 B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
两点压强大小关系是pA_____________ pB(填“
、
、
”)。
②
三点平衡常数
的大小关系为_____________ 。
时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正_____________ v逆。(填“”、“”或“”)。
(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入
和
，下列能说明反应III达到平衡的是_______ 。
A．
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在
恒容密闭容器中充入
和
，在
和条件下经
达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=_______ 
。
(4)已知：
的选择性
，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是_______ ，说明其原因_____________________ 。
A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
生产甲醇过程主要发生以下反应：反应I．
反应II．
反应III．
(1)反应III中，
H=，该反应在A．在低温条件下自发进行 B．在高温条件下自发进行
C．在任何条件下都能自发进行 D．在任何条件下都不能自发进行
(2)反应III中，
的平衡转化率与温度的关系如图所示：
两点压强大小关系是pA、、”)。②
三点平衡常数的大小关系为时，由D点到A点过程中正、逆反应速率之间的关系：v正”、“”或“”)。(3)完成下列问题。
①向某恒温恒压密闭容器中充入
和，下列能说明反应III达到平衡的是A．
B．两种反应物转化率的比值不再改变
C．容器内混合气体的平均相对分子质量不再改变
D．容器内混合气体的密度不再改变
②在
恒容密闭容器中充入和，在和条件下经达到平衡状态。在该条件下，v(H2)=。(4)已知：
的选择性，不考虑催化剂活性温度，为同时提高的平衡转化率和甲醇的选择性，应选择的反应条件是A．低温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．高温低压
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5 . “碳中和”目标如期实现的关键技术之一是CO2的再资源化利用。
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是__________ 。
(2)保持压强
，将起始
的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[
％]与温度的关系如图1、图2所示。
％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比
__________ 。
②随着温度的升高，CO2转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是__________ 。
(3)甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应的合并：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，
为氧化态催化剂的物质的量分数；
为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。
下列说法不正确 的是__________。
(4)处理CO2吸收液：用惰性电极电解吸收液（成分为饱和NaHCO3溶液），阴极区通入CO2共同电解，阴极产物为常见有机物，阳极气体产物吸收后再应用。
现用
溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移
时，所得溶液中
__________ 
。
（已知
的电离常数
，
）
(1)将二氧化碳转化为甲醇是目前研究的热点之一，在催化剂作用下主要发生以下反应：
Ⅰ．
Ⅱ．
Ⅲ．
反应Ⅲ自发进行的条件及判断依据是
(2)保持压强
，将起始的混合气体匀速通过装有催化剂的反应管，只发生上述反应Ⅰ和反应Ⅱ，测得出口处CO2的转化率和甲醇的选择性[％]与温度的关系如图1、图2所示。
％，计算340℃时三种催化剂的催化效率之比②随着温度的升高，CO2转化率增大，但甲醇选择性降低的原因是
(3)甲醇再应用：在催化剂作用下，工业用甲醇空气氧化法制甲醛。
该反应为下面两个基元反应的合并：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
k、k1、k2为速率方程常数，分压p等于其物质的量分数乘以总压，
为氧化态催化剂的物质的量分数；为还原态催化剂的物质的量分数；反应Ⅰ为决速步。下列说法
| A．改用更高效的催化剂可提高反应Ⅰ的平衡转化率 |
B． |
| C．Catred在体系中含量很低，升高温度会适当增加Catred在体系中的含量 |
D．若 和 的分压增大相同倍数，比对总反应速率的影响大 |
现用
溶液吸收阳极逸出的气体，不考虑气体溶解残留，当电路中转移时，所得溶液中。（已知
的电离常数，）
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6 . 碲(Te)是半导体、红外探测等领域的重要战略元素。从阳极泥或冶炼烟尘中提取的粗二氧化碲中含有
、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为
和
。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是___________ 。
(2)的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是___________ 。
(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含___________ (写化学式)和少量硒单质。
(4)化学反应的吉布斯自由能变
。
还原和的
随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过___________ K，该步骤控制在此温度以下的原因是___________ 。___________ 。
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是___________ (填标号)。
A．铁粉 B．氢气 C．硫化钠
、PbO、CuO等杂质。一种由粗二氧化碲提取纯碲的工艺流程如图所示。
(1)“浸出”步骤中，碲和硒两种元素分别转化为
和。浸出温度控制在65℃左右，当温度超过80℃时，碲的浸出率会小幅降低。降低的主要原因是(2)
的沸点(387℃)高于的沸点(191.4℃)，原因是(3)“净化”步骤中产生的滤渣主要含
(4)化学反应的吉布斯自由能变
。还原和的随温度T的变化曲线如图所示。则“还原除杂”步骤的温度不宜超过
(6)“还原”后的酸性还原尾液中含有少量未被还原的碲，加入还原剂R进行“尾还原”，可以产生粗碲，提高碲的回收率。综合还原效率、工艺成本和环保因素，最合适的还原剂是
A．铁粉 B．氢气 C．硫化钠
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186次组卷
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2卷引用：河南省周口市2024届高三二模理综-化学试题
解题方法
7 . 甲醇是重要的化工原料，工业上可利用生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。
已知：①
②
③
(1)
___________ ，反应③在___________ (填“高温”、“低温”或“任何温度”)下能自发进行。
(2)下列措施中，能提高平衡转化率的是___________(填标号)。
(3)在一密闭容器中加入
和
，在一定条件下进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
___________ (填“>”“=”或“<”，下同)
，理由是___________ 。
②当压强为时，B点
___________ 
。
③
下，的平衡体积分数为___________ %，该条件下反应③的压强平衡常数
___________ 
(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
生产甲醇，同时可降低温室气体二氧化碳的排放。已知：①
②
③
(1)
，反应③在(2)下列措施中，能提高
平衡转化率的是___________(填标号)。| A．压缩容器体积 | B．将 液化分离出来 | C．恒容下充入 | D．使用高效催化剂 |
(3)在一密闭容器中加入
和，在一定条件下进行反应③，测得CO2(g)的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。
，理由是②当压强为
时，B点。③
下，的平衡体积分数为(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
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解题方法
8 . 汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知
(1)该反应在___________ (填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：
乙：
，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________ 乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②
的平衡浓度：甲___________ 乙。
③甲中的转化率为
，该反应的平衡常数为___________ 。
已知
(1)该反应在
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度
)，下列图象正确的是___________(填标号)。A． | B． | C． | D． |
(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在
的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。①
的平衡体积分数：甲②
的平衡浓度：甲③甲中
的转化率为，该反应的平衡常数为
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解题方法
9 . Ⅰ、化学实验中，通常需要使用到硫酸
(1)向Na2S2O3溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式___________ 。
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的离子方程式___________ 。
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2=
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=
④CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g) △H4=
(3)根据以上数据，请写出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的热化学方程式___________ 。反应②需要在___________ (高温、低温)下才能自发进行
(4)几种化学键的键能如下表所示：
根据以上有关反应的△H，计算x=___________ 。
(5)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为___________ (填"Ⅰ"或"Ⅱ")。计算机模拟的各步反应的能量变化示意图如下。___________ 。
(1)向Na2S2O3溶液滴加稀硫酸，产生淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式
(2)向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加草酸溶液，紫红色褪去。写出反应的离子方程式
Ⅱ、氢气作为一种清洁能源，一直是能源研究的热点，工业上制取氢气有多种方法：
①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H1=
②CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H2=
③CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H3=
④CH3OH(1)=CO(g)+2H2(g) △H4=
(3)根据以上数据，请写出CH4(g)分解生成C(s)和H2(g)的热化学方程式
(4)几种化学键的键能如下表所示：
| 化学键 | C=O | H—H |  | C—H | O—H |
| 键能/kJ·mol-1 | 803 | 436 | x | 414 | 463 |
(5)我国科学家通过计算机模拟，研究了在某催化剂表面上发生反应④的反应历程(吸附在催化剂表面的物质，用"*"标注)。甲醇(CH3OH)脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式：
方式Ⅰ：
方式Ⅱ：
活化能E值推测，甲醇脱氢过程中主要历程的方式为
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10 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) 
H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是
2NH3(g) H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是| A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行 |
| B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行 |
| C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率 |
| D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能 |
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