1 . 一定条件下，在密闭容器中利用制备，下列有关说法正确的是

A．若断开键的同时有键断开，则表明该反应达到平衡状态

B．提高，该反应的平衡常数增大

C．使用催化剂，可以提高的平衡转化率

D．该反应在一定条件下可自发进行，则该反应

2 . 工业上可以利用氨气生产氢氰酸的反应为：，在其他条件一定，该反应达到平衡时转化率随外界条件变化的关系如图所示，代表___________。

A．原料中与的体积比       B．压强       C．温度

3 . 已知某反应，在其他条件不变的情况下，改变某一条件后的化学平衡图像如图(T表示温度，p表示压强且，表示转化率)。下列说法正确的是

A．，	B．，
C．，	D．，

4 . 汽车尾气中含有CO、NO₂等有毒气体，对汽车家装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体。
已知   
(1)该反应在___________(填“高温、低温或任何温度”)下能自发进行。
(2)对于该反应，改变某一反应条件(温度)，下列图象正确的是___________(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(3)某实验小组模拟上述净化过程，一定温度下，在的恒容密闭容器中，起始时按照甲、乙两种方式进行投料。甲：乙：，经过一段时间后达到平衡状态。
①的平衡体积分数：甲___________乙(填“>、=、<或不确定”，下同)。
②的平衡浓度：甲___________乙。
③甲中的转化率为，该反应的平衡常数为___________。

5 . 在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：，已知反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法不正确的是

温度/℃	25	80	230
平衡常数	5×104	2	1.9×10-5

A．上述生成Ni(CO)4的反应为放热反应

B．25℃时，反应的逆反应平衡常数为2×10-5

C．80℃达到平衡时，测得n(CO)=0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol∙L−1

D．80℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol∙L−1，则此时(正)＞(逆)

6 . 哈伯法合成氨技术是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   H<0，S<0。下列有关工业合成氨的说法正确的是

A．因为H<0，所以该反应一定能自发进行

B．因为S<0，所以该反应一定不能自发进行

C．在低温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

7 . 灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿在0℃、100kPa环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？(已知在0℃、100kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为，，当时能自发反应)

A．会变

B．不会变

C．不能确定

D．升高温度才会变

8 . CaCN₂可以作为固态氮肥，并改善土壤酸性，通过反应制备。下列说法错误的是

A．该反应为熵增过程

B．该反应实现了氮的固定

C．该反应需在无水条件下进行

D．的电子式为

10 . 黑火药爆炸发生反应为：，下列说法不正确的是

A．该反应任意温度下自发	B．S和氧化剂，C是还原剂
C．和是氧化产物	D．生成1mol 转移12mol电子