2 . 合成氨工业的核心反应是；。反应过程中能量变化如图所示，回答下列问题。

(1)在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，的变化是___________。
A．增大       B．减小       C．不变
(2)关于该反应的下列说法中，正确的是________。

A．，	B．，
C．，	D．，

(3)若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，则合成氨反应的平衡移动___________。
A．向左       B．向右       C．不
(4)在500℃、和催化剂条件下向一密闭容器中充入0.5molN₂和1.5molH₂，充分反应后，放出的热量___________(填“<”、“>”或“=”)46.2kJ，理由是___________。
(5)某温度下，在0.5L的密闭容器中充入0.5mol和1.5mol，10min达到平衡，测得此时混合气体的平均摩尔质量为，求这段时间内的化学反应速率及的平衡转化率________。(写出计算过程)
(6)如在该温度下，在0.5L的密闭容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得、、的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应___________(填“>”、“<”“=”或“不能确定”)，判断理由是___________。

3 . 亚硝酰氯（ClNO）是有机合成中的重要试剂，可通过如下反应获得：。
(1)氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
①   
②   
③   
则__________；
(2)若向绝热恒容密闭容器中充入物质的量之比为2：1的NO和Cl₂进行反应能判断反应已达到化学平衡状态的是__________（填序号）：
a．                           b．气体的平均相对分子质量保持不变
c．NO和Cl₂的体积比保持不变                    d．体系温度不变
(3)在催化剂作用下，亚硝酰氯（ClNO）的合成原料NO可以转化为无毒气体：   ，一定条件下，单位时间内不同温度下测定的氮氧化物转化率如图1所示。温度高于710K时，随温度的升高氮氧化物转化率降低的原因可能是____________。
(4)按投料比2：1把NO和Cl₂加入到一恒压密闭容器中发生反应，平衡时NO的转化率与温度T、压强p（总压）的关系如图2所示：①该反应的____________（填“>”“<”或“=”）0，在____________（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
②在p压强条件下，M点时容器内NO的体积分数为__________。
③若反应一直保持在p压强条件下进行，则M点的分压平衡常数___________（用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×体积分数）。

4 . 甲醇是一种理想的储氢载体，我国科学家研发的全球首套千吨级太阳能燃料舍成项目被形象地称为“液态阳光”计划。该计划利用太阳能电解水产生氢气，然后将二氧化碳与氢气转化为甲醇，以实现“碳中和”的目的。生产甲醇的过程主要发生以下反应：
①
②
③
(1)反应③的活化能E(正)_______E(逆)(填“>”“<”或“=”)，该反应在_______(填“高温”或“低温”)条件下自发进行。
(2)当只发生以上反应时，单位时间内反应物的投料与的转化率、的产率之间关系如下表。

	2：1	3：1	5：1	7：1
的转化率%	11.6	13.7	15.9	18.7
的产率%	3.0	4.1	5.3	6.9

甲醇的选择率。若单纯从选择率角度看，上表中氢气与二氧化碳的最佳投料比应为_______(填字母)。

A．2：1

B．3：1

C．5：1

D．7：1

(3)工业生产对催化剂进行选择的时候，除了要考虑催化剂的效率以外，催化剂的稳定性也是很重要的参考条件，一般工业生产所用催化剂更换间隔为半年到一年，请根据下图信息，选出最适合的催化剂为_______(填字母)。

A．	B．(200℃)
C．(240℃)	D．

(4)在恒温密闭容器中，往容器中注入一定量和发生以上反应，若反应达到平衡时CO和的浓度相等，则平衡时的浓度为_______。
(5)通过设计燃料电池(如图)，可以将甲醇中蕴藏的能量释放出来，在酸性电解质溶液中，甲醇在电极上反应产生碳氧化物。

请写出燃料电池的负极反应式：_______。

5 . 氮氧化物是形成雾霾的重要原因之一，综合治理氮氧化物，还自然一片蓝天。回答下列问题：
(1)通常可采用氢气进行催化还原，消除NO造成的污染。
已知：①N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)   H=akJ/mol；
②2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1)   H=bkJ/mol；
③H₂O(g)=H₂O(l)   H=ckJ/mol
写出H₂与NO反应生成N₂和水蒸气的热化学方程式：___________。
(2)已知Cl₂可与NO作用：2NO(g)+Cl₂(g)2ClNO(g)   H<0，反应的速率方程式为：v_正=k_正·c²(NO)·c(Cl₂)，v_逆=k_逆·c²(ClNO)，k_正、k_逆表示速率常数，与温度、活化能有关。
①升高温度，k_正的变化程度___________(填“大于”小于”或“等于”)k_逆的变化程度。
②某温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2molNO和1molCl₂，测得初始压强是平衡时压强的1.2倍。则该温度下平衡常数K=___________。若平衡时压强为p，则K_p=___________(用p表示)。
(3)工业烟气中的氮氧化物可用NH₃催化还原，发生反应：4NH₃(g)+6NO(g)=5N₂(g)+6H₂O(g)   H<0，研究表明不同氨氮比m=条件下测得NO的残留率与温度关系如图所示。

①氨氮比m₁、m₂、m₃由大到小的顺序是___________。
②随着温度不断升高，NO的残留率趋近相同，说明温度对NO残留率的影响___________(填“大于”或“小于”)氨氮比的影响。
(4)工业烟气中的氮氧化物也可用C₂H₄脱硝。为研究温度、催化剂中Cu²⁺负载量对NO去除率的影响，控制其它条件一定，实验结果如图所示。为达到最高的NO去除率，应选择的反应温度约为___________(填序号，下同)，Cu²⁺负载量为___________。

a．300℃       b．350℃       c．500℃       d．1%       e．3%       f．8%

6 . 温度为T℃，向体积不等的密闭容器中分别加入足量活性炭和1molNO₂，发生反应：2C(S)+2NO₂(g)=N₂(g)+2CO₂(g)。反应相同时间，测得各容器中NO₂的转化率与容器体积的关系如图所示(V₁<V₂<V₃)。已知：理想气体状态方程是pV=nRT。下列说法错误的是

A．T℃时，a点时反应的平衡常数为

B．根据理想气体方程可知，容器内压强：Pa：Pb=6：7

C．T℃时，b点达到化学平衡状态，c点未达到化学平衡状态

D．对c点容器加压，缩小容器体积，则此时v正>v逆

7 . 丙烯腈(C₃H₃N)是制备腈纶的单体。一种制备丙烯腈反应的热化学方程式为C₃H₆(g)+NH₃(g)+O₂(g)=C₃H₃N(g)+3H₂O(g)   H<0，下列说法正确的是

A．该反应只有在低温下才能自发进行

B．该反应的平衡常数K=

C．该反应每消耗1molC3H6，转移电子的物质的量为6mol

D．其他条件相同，减压和升温均有利于提高丙烯腊的平衡产率

10 . 2023年杭州亚运会主火炬使用了零碳甲醇燃料，其制备共消耗了16万吨。该甲醇的制备反应及副反应如下：
i.
ii.
(1)研究表明，CO与也能生成，写出该反应的热化学方程式：________。
(2)其他条件相同，当仅改变容器体积时，实验测得CO的平衡产率随着压强的增加而________。（填“增大”、“减小”或“不变”）
(3)在催化剂作用下，将、投入容积为1L的反应器，反应温度对平衡转化率、选择性Y（）的影响如下。

已知：
240℃体系达到平衡时用时为，则________。
240℃时反应i的化学平衡常数为________（列出计算式即可，数据用小数表示）
(4)已知25℃时，、、HCN的电离平衡常数如下表。

			HCN
			—

①25℃时，某溶液的pH＝8，关于此溶液中的微粒浓度，下列说法正确的是________。
A.
B.
C.
②将少量溶液加入KCN溶液中，发生反应的离子方程式为________。
(5)电池可以实现对的利用，该类电池放电的反应方程式为：。其工作原理如图所示（固体沉积物中含两种固体）。请写出正极的反应方程式________。