1 . 中国科学家首次实现了二氧化碳到淀粉的全合成，相关成果于北京时间 9 月 24 日由国际知名学术期刊《科学》在线发表。CO₂的捕集、利用与封存是科学家研究的重要课题，利用 CH₄与 CO₂制备“合成气”(CO、H₂)，合成气可直接制备甲醇，反应原理为：
。
(1)已知： ，部分键能数据如下：(CO 的结构式为 C≡O)

共价键	C≡O	C—O	C—H	O—H	H—H
键能/(kJ/mol)	1072	326		464	436

计算 C—H 的键能 x= ______________kJ/mol，(保留一位小数)。
(2)若要该反应自发进行，_______(填“高温”或“低温”)更有利，该反应必须在高温下才能启动，原因是_______。
(3)已知：H₂ (g)的燃烧热ΔH=-285.8kJ.mol^-1，写出H₂ (g)燃烧热的热化学反应方程式____________ 。
(4)在恒温，恒容密闭容器中，对于合成气合成甲醇的反应，下列说法中能说明该反应达到化学平衡状态的是_______(填字母序号)。

A．混合气体的平均相对分子质量不再变化

B．混合气体的密度不再变化

C．CO 的百分含量不再变化

D．CO、H2、CH3OH 的物质的量之比为 1∶2∶1

(5)T₁℃下，在 2L 恒容密闭容器中充入 2molCO 和 6molH₂合成 CH₃OH(g)，测得 CO 的物质的量浓度随反应时间的变化如图所示：

①前 5 分钟内，v(H₂)=_______。
②T₁℃时，该反应的化学平衡常数 K=_______。
③10min 时，改变的外界条件可能是_______。
(6)T₁℃下，在 1L 恒容密闭容器中充入 2molCO、2molH₂和 3molCH₃OH(g)，此时反应将_______(填“向左进行”“向右进行”“达到平衡”或“无法判断”)。

3 . 尿素[CO(NH₂)₂][s]是首个由无机物人工合成的有机物。
(1)在尿素合成塔中发生的反应可表示为2NH₃(g)+CO₂(g)NH₂COONH₄(l)   H₁=-119.2 kJ∙mol^-1；NH₂COONH₄(l)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₂=+15.5kJ∙mol^-1，已知第一步反应为快速反应，第二步反应为慢速反应，则2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)   H₃=___________kJ∙mol^-1，下列图象能表示尿素合成塔中发生反应的能量变化历程的是___________(填标号)。
A ．          B．             C．             D．
(2)T℃，在2L的密闭容器中，通入2molNH₃和1molCO₂，保持体积不变，发生反应，2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，10min时反应刚好达到平衡。测得起始压强为平衡时压强的1.5倍，则：
①NH₃的平衡转化率为___________。
②能说明上述反应达到平衡状态的是___________(填标号)。
A．n(CO₂)：n(NH₃)=1：2
B．混合气体的密度不再发生变化
C．CO₂的体积分数在混合气体中保持不变
D．单位时间内消耗2molNH₃，同时生成1molH₂O
(3)一定温度下，某恒容密闭容器中发生反应2NH₃(g)+CO₂(g)CO(NH₂)₂(s)+H₂O(g)，若原料气中=m，测得m与CO₂的平衡转化率(α)的关系如图所示：

若平衡时A点容器内总压强为，则上述反应的平衡常数K_p=___________。(用平衡分压代平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

4 . 在T℃条件下，向1L固定体积的密闭容器M中加入2 mol X和1 mol Y，发生如下反应：2X(g) + Y(g)a Z(g) + W(g)   H = -Q kJ·mol^-1 (Q>0)。当反应达到平衡后，反应放出的热量为Q₁ kJ，物质X的转化率为α；若平衡后再升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小，则
(1)化学计量数a的值为___________；此反应的逆反应S___________0 (填﹤，﹥，﹦)。
(2)下列说法中能说明该反应达到了化学平衡状态的是___________。
A．容器内压强一定               
B．v(X)_正=2 v (Y)_逆
C．容器内Z分子数一定                
D．容器内气体的质量一定
E．容器内气体的密度一定          
F．X、Y、Z、W的浓度之比为2∶1∶a∶1
(3)维持温度不变，若起始时向容器中加入4mol X和6 mol Y，若达平衡时容器内的压强减小到开始时的85%，则反应中放出的热量为___________kJ。
(4)已知：该反应的平衡常数随温度的变化如下表：

温度/℃	150	200	250	300	350
平衡常数K	9.94	5.2	1	0.5	0.21

若在某温度下，2 mol X和1 mol Y在该容器中反应达平衡，X的平衡转化率为50%，则该温度为___________℃。

6 . I．T℃时，A气体与B气体反应生成C气体，反应过程中A、B、C浓度变化如图(Ⅰ)所示，若保持其他条件不变，温度分别为T₁和T₂时，B的体积分数与时间的关系如(Ⅱ)所示：

根据以上条件，回答下列问题：
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)当反应达到平衡后升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
Ⅱ．在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)
其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

t/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
(3)一般说化学平衡常数数值K___________，通常认为该反应进行较完全。
(4)该反应为___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(5)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

A．v正(H2) = v逆(H2O)	B．反应停止，正、逆反应速率都等于零
C．容器中压强不再发生变化	D．混合气体中c(CO2)不变

(6)某温度下，在2L的密闭容器中，加入1molCO₂和1molH₂充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25mol/L，试判断此时的温度为___________。

8 . 在体积为1 L的密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，一定条件下发生反应：，测得CO₂和CH₃OH的浓度随时间的变化如图所示。

(1)从0 min到10 min，______。
(2)平衡时CO₂的转化率为______。
(3)下列能说明上述反应达到平衡状态的是______（填字母）。

A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1

B．混合气体的密度不随时间的变化而变化

C．单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O

D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变

(4)平衡时混合气体中CH₃OH(g)的体积分数是______。
(5)该反应的平衡常数______。

9 . I．甲醇()是重要的化工原料，又可作为燃料。利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇，涉及的反应有：

①
②
③与反应生成和
已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：(为)

化学键
	436	343	1076	465	413

(1)_______。
(2)反应③的热化学方程式为_______。(用含和的式子表示)
Ⅱ．亚硝酰氯()是有机合成中的重要试剂，可通过反应：获得。
(3)在恒温恒容的密闭容器中，氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时，涉及如下反应：
①
②
③
则_______(用含、的式子表示)。
下列事实不能说明上述体系中反应③已达平衡状态的是_______。
a．容器内气体的颜色不再变化　　b．容器中气体的密度不再变化　　c．不再发生变化
(4)300℃时，的正反应速率表达式为，测得速率和浓度的关系如表所示：

序号
①	0.30	0.36
②	0.60	1.44
③	0.90	3.24

根据表中数据计算，n=_______。
(5)对于反应③按投料比把和加入到压强恒为p的密闭容器中发生反应，平衡时的转化率与温度T的关系如图所示：

①M点时容器内的体积分数为_______。
②M点的分压平衡常数_______(用含p的表达式表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
(6)一定条件下，在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入和，平衡时的体积分数随的变化图像如图所示，则A、B、C三状态中，的转化率最大的是_______点。

10 . 氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，在科学技术和生产中有重要的应用。请回答下列问题：
(1)以N₂和H₂为原料，合成氨气的反应为N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH<0，下列措施可以提高v(正)的是___________ (填序号)。
a．选择适当的催化剂                 b．增大压强     c．及时分离生成的NH₃                d．降低温度
(2)在恒温条件下，将N₂与H₂按一定比例混合的气体充入一个体积可变的恒压密闭容器中，p = 5MPa，原气体体积为2L。5分钟后反应达到平衡时，n(N₂)=1.0mol，n(H₂)=3.0mol，n(NH₃)=1.0mol，则反应速率v (N₂)=___________mol/min (用单位时间物质的量变量表示化学反应速率)，平衡常数K_p =___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(3)在容积恒定的密闭容器中进行反应2NO(g)+O₂(g) 2NO₂(g)   ΔH>0，该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示。若t₂、t₄时刻只改变一个条件，下列说法正确的是___________ (填序号)。

a．在t₁~t₂时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态
b．在t₂时，采取的措施一定是升高温度
c．在t₃~t₄时，可依据容器内气体的密度保持不变判断反应已达到平衡状态
d．在t₀~t₅时，容器内NO₂的体积分数在t₃时的值最大
(4)氨和联氨(N₂H₄)是氨的两种常见化合物，最常见的制备联氨的方法是以丙酮为催化剂，用次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2：1，写出该反应的化学方程式：___________。标况下，每消耗1.12L氨气，转移___________mol电子。