3 . 工业合成NH₃的反应，解决了世界约三分之一人的粮食问题。回答下列问题：
(1)氮气与氢气反应合成氨的能量变化如图所示，则热化学方程式   ___________。

(2)500℃时，向容积为2 L的密闭容器中通入1 mol N₂和3 mol H₂，模拟合成氨的反应，容器内的压强随时间的变化如下表所示：

时间/min	0	10	20	30	40	+∞
压强/MPa	20	17	15	13.2	11	11

①达到平衡时N₂的转化率为___________，列举一条既能提高反应速率又能提高原料转化率的措施___________。
②该反应的平衡常数___________(用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
③随着反应的进行合成氨的正反应速率与NH₃的体积分数的关系如图所示，若升高温度再次达到平衡时，可能的点为___________(填字母)。

(3)常温常压下电解法合成氨的原理如图所示：

①a极连接的是电源的___________极，写出a电极上发生的电极反应式___________。
②阳极产物的化学式为___________。
③经检测氨的产量降低，原因是阴极表面发生了副反应，生成一种气体，写出该气体的化学式___________。

4 . 目前，大规模和低成本制取氢能实质上都是通过烃重整实现的，该过程主要是甲烷水蒸气重整，包括以下两步气相化学催化反应：
反应Ⅰ： CH₄(g)+H₂O(g)CO(g)+3H₂(g)  ∆H=+206 kJ·mol^-1
反应Ⅱ： CO(g)+H₂O(g) CO₂(g)+H₂(g)  ∆H=-41 kJ·mol^-1
(1)反应：CH₄(g)+2H₂O(g)CO₂(g)+4H₂(g)  ∆H= ___________
(2)将2molCO和lmolH₂O充入某容积不变的绝热密闭容器中，发生反应Ⅱ，下列说法正确的是___________。
A．断2个O-H键同时 断2个C=O键，能判断反应Ⅱ达到平衡
B．混合气体的密度保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
C．混合气体的平均相对分子质量保持不变，能判断反应Ⅱ达到平衡
D．容器内温度不再变化，能判断反应Ⅱ达到平衡
E．反应Ⅱ平衡后，充入氮气，压强增大，平衡不移动
(3)甲烷水蒸气重整得到的CO₂与H₂，可以催化重整制备CH₃OCH₃，制备的过程中存在反应：
①2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)  ∆H<0；
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)  ∆H>0。
向密闭容器中以物质的量之比为1：3充入CO₂与H₂，实验测得CO₂的平衡转化率随温度和压强的变化关系如图所示，P₁、P₂、 P₃由大到小的顺序为___________ ；T₂°C时主要发生反应___________。(填“①”或“②”)，CO₂平衡转化率随温度变化先降后升的原因为___________。

(4)甲烷水蒸气重整得到的CO₂和H₂， 也可用来制备甲醇，反应方程式CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g) ∆H<0， 某温度下，将1 mol CO₂和1 mol H₂充入体积不变的2L密闭容器中，初始总压为8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：

时间/h	1	2	3	4	5
	0.92	0.85	0.79	0.75	0.75

①用CO₂表示前2h的平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·h)。
②该条件下的分压平衡常数为Kp=___________ (MPa)^-2(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

6 . 当今，世界多国相继规划了碳达峰、碳中和的时间节点。因此，研发二氧化碳利用技术，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点。
(1)大气中的二氧化碳主要来自于煤、石油及其他含碳化合物的燃烧。已知25 ℃时，相关物质的燃烧热数据如表：

物质	H2(g)	C(石墨，s)	C6H6(l)
燃烧热ΔH(kJ·mol-1)	-285	-393	-3 267

则25 ℃时H₂(g)和C(石墨，s)生成C₆H₆(l)的热化学方程式为___________。
Ⅰ.利用CO₂制备CO
(2)CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g) ，一定条件下，向体积为2L的恒容密闭容器中通入2 mol CO₂和6 mol H₂发生上述反应，经5 min达到平衡时，容器中CO(g)为1.2 mol 。
①这段时间内以H₂O(g)表示的化学反应速率为___________。
②求该反应的平衡常数___________。
③下列事实能说明上述反应达到化学平衡状态的是___________(填字母序号)。
A．体系内     B．体系压强不再发生变化
C．体系内密度不再发生变化   D．体系内CO的物质的量分数不再发生变化
Ⅱ.利用制备甲醇 (CH₃OH)
一定条件下，向恒容密闭容器中通入一定量的和，涉及反应如下：
主反应：CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(g)     
副反应：CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)     
已知：将CO₂与H₂按照一定流速通过催化剂反应，测得CO₂的转化率与产物的选择性[CH₃OH选择性=×100%]随温度变化如图所示：

(3)340℃下，原料气通入10molCO₂和一定量H₂相同流速通过催化剂反应，出口处测得气体中n(CO)=___________。
(4)由图可知，随着温度的升高，转化率升高，产率下降，解释其原因：___________。
Ⅲ.利用生产其他含碳化合物
(5)电催化还原CO₂生成含碳产物(如CO、HCOOH等)原理如图所示：

若阴极产物为HCOOH，则该电极反应式为___________。

7 . 化学平衡是中学化学的重点研究对象
I．氮及其化合物是重要的化工原料。回答下列问题：
(1)汽车尾气的储存还原技术法(NSR)可有效消除机动车尾气中NO_x和CO的排放。
已知：

则2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   △H₃=___________kJ∙mol^-1。
(2)在不同压强下，向恒容密闭容器中通入初始浓度为3.0molmol∙L^-1NO、1.0mol∙L^-1，使其发生反应： kJ•mol^-1。测得平衡时的体积百分含量随着温度、压强变化情况如图所示：

①、、由大到小的顺序为___________。
②下列数据能表明反应处于平衡状态的是___________(填字母)。
A．混合气体的密度不变　　　B．混合气体的平均摩尔质量不变
C．　　　 D．混合气体的颜色深浅不变
③温度为时，反应的平衡常数___________(填具体数字)。
(3)对于可逆反应，若起始投料mol，达到平衡后，增大压强，的体积分数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
Ⅱ．
(4)水是极弱的电解质，常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的mol∙L^-1，则该电解质可能是___________(填字母)。

A．

B．HCl

C．

D．NaOH

(5)已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的增大，可以采取的措施为___________(填字母)。

A．再通入

B．加碳酸钙粉末

C．加氯化钠溶液

D．加足量NaOH

(6)常温下，为证明是弱电解质，某同学取出10mL0·10mol•L^-1氨水，用pH试纸测其pH为a；用蒸馏水稀释至1000mL，再用pH试纸测其pH为b；只要a、b满足关系___________(用等式或不等式表示)，就可确认是弱电解质。
(7)已知：25℃时，两种常见弱酸的电离平衡常数：

酸	电离平衡常数

①25℃时，10mL0.10mol⋅L溶液与10mL0.10mol•L^-1溶液中，离子总数大小关系：溶液___________溶液(填“>”、“<”或“=”)。
②向溶液中通入过量反应的离子方程式为___________。
(8)已知：常温下，，(在溶液中某离子完全沉淀时，认为该离子浓度小于)
①的溶度积常数表达式___________。
②完全沉淀的为___________。

8 . 丙烯是三大合成材料的基本原料之一，其中生产聚丙烯时丙烯用量最大。另外，丙烯还可用于生产多种重要有机化工原料。由丙烷()制丙烯()的两种方法如下：
Ⅰ．丙烷催化脱氢法：   
Ⅱ．丙烷催化氧化法：   
请回答下列问题：
(1)已知   ，由此计算____。
(2)下，向恒容密闭容器中充入，加入催化剂发生催化脱氢反应。体系内压强变化如表所示。

时间/min	0	1	3	5	7
压强 /kPa

①下列能说明该反应达到平衡状态的是_____(填标号)。
a．丙烷的消耗速率等于丙烯的生成速率       b．容器内气体的密度不再发生变化
c．容器内的压强不再发生变化       d．容器内气体平均相对分子质量不再变化
②内，用表示该反应的反应速率为______mol·L^-1·min^-1。
③的平衡转化率为______，该反应的平衡常数____(为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数，保留2位小数)。

9 . 工业上加氢制，为的减排与再利用提供了一种新策略，该过程中存在如下反应：
反应Ⅰ：  
反应Ⅱ：  
回答下列问题：
(1)已知：  ，则反应  ________ (用含、、的代数式表示)。
(2)关于反应Ⅰ，下列说法正确的有___________(填标号)。

A．反应物的键能之和高于生成物的键能之和

B．低温条件有利于该反应自发进行

C．混合气体的平均摩尔质量不再改变，说明反应已达平衡

D．恒容条件下，充入更多的能提高单位体积活化分子的百分数

(3)向恒压(p)密闭装置中充入和，在不同温度下同时发生反应Ⅰ和Ⅱ，达平衡时，测得和的物质的量随温度变化关系如图所示。

①曲线对应物质为____ (填化学式)。
②达平衡时，反应Ⅰ的平衡常数K_p=____(列计算式即可)。
③结合图像分析，达平衡时装置中随温度升高的变化趋势为____ (填标号)。
A．减小        B．增大       C．先减小后增大          D．先增大后减小
④工业制备通常控制温度在℃之间的原因是____。
(4)通过NO_x传感器可监测NO_x的含量，其工作原理示意图如下：

①Pt电极上发生的是______反应(填“氧化”或“还原”)。
②写出NiO电极的电极反应式：________。