【推荐2】《巴黎协定》所倡导的是全球绿色、低碳。如何降低大气中CO₂的含量及有效地开发利用CO₂引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO₂对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO₂创新利用的研究。二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。
(1)科学家提出由CO₂制取C的太阳能工艺如图14 甲所示，总反应的化学方程式为_________________________________。

(2)CO₂经催化加氢可合成低碳烯烃，合成乙烯的反应为2CO₂(g)+6H₂(g)=C₂H₄(g)+4H₂O(g) ΔH。
向1L恒容密闭容器中充入2mol CO₂(g)和n mol H₂(g)，在一定条件下发生该反应。CO₂的转化率与温
度、投料比[x=]的关系如图乙所示。
①该反应的ΔH__________0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②为提高CO₂的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是____________（写1条即可）。
③图中X₁_________X₂（填“<”“>”.或“=”，下同）。
④若图乙中B点的投料比为2，则500℃时的平衡常数K(B)=_________________。
(3)工业上用CO₂生产甲醇燃料，进一步可合成二甲醚。已知：298K和101kPa条件下，
CO₂(g)+3H₂(g)CH₃OH(g)+H₂O(l) △H=-akJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-bkJ•mol^-1
CH₃OH(g)=CH₃OH(l) △H=-ckJ•mol^-1
①CH₃OH(l)燃烧热的热化学方程式为________________________________。
②合成二甲醚的总反应为2CO₂(g)+6H₂(g)CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g) △H=-130.8kJ•mol^-1。一定条件下，该反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_____________（填序号）。
a.逆反应速率先增大后减小 b.H₂的转化率增大 c.反应物的体积百分含量减小
③在某压强下，合成二甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO₂的平衡转化率如图所示。T₁温度下，将6molCO₂和12mol H₂充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则0~5min内的平均反应速率v(CH₃OCH₃)=____________；K_C、K_D、K_E三者之间的大小关系为___________________。

【推荐3】I．工业上有一种用CO₂来生产甲醇燃料的方法：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)   △H= -49.0 kJ·mol^-1

将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图所示(实线)。图中数据c(8，2)表示：在8 min时H₂的物质的量是2 mol。
（1）c点正反应速率_____(填“大于”“等于”或“小于”)逆反应速率。其化学平衡常数K=__________
（2）仅改变某一实验条件再进行两次实验测得H₂的物质的量随时间变化如图中虚线所示。曲线I对应的实验条件改变是________________
（3）若体积不变再充入3molCO₂和4 mol H₂,则H₂O(g)的体积分数__   （填“增大”“不变”或“减小”）
Ⅱ．某实验小组欲探究I^- 被空气中O₂氧化的反应速率与温度的关系，现有1mol／L的KI溶液、0.1mol/L的H₂SO₄溶液、淀粉溶液,则实验时这几种试剂的加入顺序为：KI溶液、___________________；反应的离子方程式为_____________________
Ⅲ. 粗镍样品中含Fe、Zn、Ag、Cu等四种金属杂质，为获得高纯度的镍，某兴趣小组同学拟用铅蓄电池为电源，粗镍及石墨为电极，电解硝酸镍溶液对粗镍进行提纯。（已知，氧化性：Fe²⁺<Ni²⁺<Cu²⁺）

（1）电解结束后，阳极附近产生的沉淀物的主要成分为____(填化学式)。
（2）若按上图所示连接对铅蓄电池进行充电。
总反应：Pb ＋PbO₂＋2H₂SO₄ ＝2PbSO₄ ＋2H₂O，充电一段时间后，B电极上的电极反应式为____________________________。充电完毕，铅蓄电池的正极是_______极(填“A”或“B”)。
（3）如用甲烷燃料电池为电源，在25℃、101 kPa时，若CH₄在氧气中直接燃烧生成1 mol水蒸气放热401 kJ，而18g水蒸气转化成液态水放热44 kJ，则表示CH₄燃烧热的热化学方程式为______________________________。

【推荐2】2018年，美国退出了《巴黎协定》实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO₂催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。
(1)已知：I.CO₂(g)+H₂(g)H₂O(g)+CO(g) △H₁=+41.1kJ/mol
II.CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g) △H₂=－90.0kJ/mol
写出CO₂催化氢化合成甲醇的热化学方程式:________。
(2)为提高CH₃OH的产率，理论上应采用的条件是________(填选项字母）。
a.高温高压       b.低温低压       c.高温低压       d.低温高压
(3)250℃时，在恒容密闭容器中由CO₂(g)催化氢化合成 CH₃OH(g)，不同投料比[n(H₂)/n(CO₂)]时某反应物X的平衡转化率变化曲线如图所示。反应物X是_______(填“CO₂”或“H₂”），判断依据是_______。

(4)250℃时，在体积为2.0 L的恒容密闭容器中加入6mol H₂、2mol CO₂和催化剂发生 CO₂催化氢化合成甲醇的反应，10 min时反应达到平衡，测得c(CH₃OH) = 0.75 mol • L^-1。
①前10 min内的平均反应速率H₂=_______ mol • L^-1 • min^-1。
②该温度下，该反应的化学平衡常数K =_______。
③催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下表所示：

试验编号	温度（K）	催化剂	CO2转化率（%）	甲醇选择性（%）
A	543	Cu/ZnO纳米棒	12.3	42.3
B	543	Cu/ZnO纳米片	11.9	72.7
C	553	Cu/ZnO纳米棒	15.3	39.1
D	553	Cu/ZnO纳米片	12.0	70.6

根据上表所给数据，用CO₂生产甲醇的最优选项为________（填字母）。

【推荐3】化学兴趣小组同学用、、淀粉溶液、等试剂探究影响化学反应速率的因素。
已知：(慢)       
(快)
(1)向、与淀粉的混合溶液中加入一定量的溶液，当溶液中的___________(填化学式)耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，与物质的量需满足的关系为___________(填“”、“”或“”)。出现蓝色之前，在反应中起到的作用是___________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计如下实验方案：

实验序号	溶液体积
	溶液		溶液	溶液	淀粉溶液
①	10.0	0.0	4.0	4.0	2.0
②	9.0			4.0	2.0
③	8.0				2.0

①表中、和均取，目的是___________。
②表中的___________，理由是___________。
③若实验①中观察到溶液变蓝的时间为，则用的浓度变化表示的平均反应速率___________。
(3)已知某条件下，随反应时间(t)的变化曲线如图，若保持其它条件不变，分别画出降低反应温度和加入催化剂时随反应时间(t)的变化曲线示意图(进行相应的标注)。________

【推荐1】汽车尾气中的是空气污染源之一，利用CO催化还原生成和的反应是减少汽车尾气污染的有效方法。
回答下列问题：
(1)用CO还原的能量变化如图甲所示，则该反应的热化学方程式为__________。

(2)不同温度和催化剂下，分别向容积为1L的密闭容器中充入和1molCO进行实验，经过t秒测得实验数据如下，实验Ⅰ中，使用催化剂1时，__________；在相同温度时，催化剂2催化下的转化率更大的原因是__________。

实验	温度/℃	催化剂	转化率/%
实验Ⅰ	400	催化剂1	9.5
	400	催化剂2	10.6
实验Ⅱ	500	催化剂3	12.3
	500	催化剂4	13.5

(3)在容积均为1L的密闭容器A（起始500℃，恒温）、B（起始500℃，绝热）两个容器中分别加入、4molCO和相同催化剂，发生反应。实验测得A、B容器中的转化率随时间的变化关系如图乙所示。

①B容器中的转化率随时间的变化关系是图乙中的__________曲线（填“a”或“b”）。
②要缩短b曲线对应容器达到平衡的时间，但不改变的平衡转化率，在催化剂一定的情况下可调节的条件是__________（填序号）。
A．向体系内充入He气       B．升高温度       C．减小容器体积
③500℃时，该反应的化学平衡常数__________（用分数表示）。
④实验测定该反应的反应速率，，、分别是正、逆反应速率常数，c为物质的量浓度。计算M点处的__________（保留到小数点后一位）。

【推荐3】氮及其化合物如NH₃及铵盐、N₂H₄、N₂O₄等在中学化学、化工工业、国防等领域占有重要地位。
（1）发射航天火箭常用肼(N₂H₄)与N₂O₄作燃料与助燃剂。N₂H₄ (1)与N₂O₄(g)生成4 mol H₂O(g)时放出热量1077 kJ，写出其热反应方程式：_____________________________________。
（2）N₂O₄与NO₂之间存在反应N₂O₄(g)2NO₂ (g)将一定量的 N₂O₄放入恒容密闭容器中，测得其平衡转化率[a(N₂O₄)]随温度的变化如图所示。
①由图推测该反应ΔH_______0(填“>”或“<”)，理由为__________________________。       
②图中a点对应温度下，已知N₂O₄的起始压强p₀为108 kPa，列式计算该温度下反应的平衡常数K_p =____________。（保留一位小数，并带单位。用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

③在一定条件下，该反应N₂O₄、NO₂两者的消耗速率与自身压强间存在关系：v_消耗(N₂O₄)=k₁· P(N₂O₄)，v_消耗(NO₂)=k₂·P²(NO₂)，其中k₁、k₂是与反应温度有关的速率常数。则一定温度下，k₁、k₂与平衡常数K_p的关系是k₁=________________。

【推荐1】页岩气中含有、、等气体，是蕴藏于页岩层可供开采的天然气资源。页岩气的有效利用需要处理其中所含的和。
Ⅰ．Ni催化加形成，其历程如图1所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，反应相同时间，含碳产物中的百分含量及的转化率随温度的变化如图2所示。

(1)260℃时生成主要产物所发生反应的化学方程式为___________。
(2)温度高于320℃，的转化率下降的原因是___________。
Ⅱ．的处理：可用作脱除气体的脱硫剂。脱硫和再生的可能反应机理如图3所示。

(3)再生时需控制通入的浓度和温度。400℃条件下，氧气浓度较大时，会出现脱硫剂再生时质量增大，且所得再生脱硫剂脱硫效果差，原因是___________。
(4)脱硫剂再生时可以使用水汽代替。700℃条件下，用水汽代替再生时，生成、和，也可作脱硫剂。
①写出水汽作用条件下脱硫剂再生反应的化学方程式：___________。
②用再生时会生成污染性气体，用水汽再生时会排放出有毒的，采用和水汽混合再生的方法，可以将产生的和转化为S单质。则为不排放出和，理论上和水汽的体积比应为___________(写出计算过程)。

【推荐3】碳元素及其化合物与人类的生活、生产息息相关，请回答下列问题：
（1）自然界中的碳循环对人类的生存与发展具有重要意义。
①绿色植物的光合作用吸收CO2释放O2的过程可以描述为以下两步：
2CO₂(g)+2H₂O(l)+2C₅H₁₀O₄(s) = 4(C₃H₆O₃)⁺(s)+O₂(g)+4e^-     △H=+1360 kJ·mol^-1
12(C₃H₆O₃)⁺(s)+12e^- = C₆H₁₂O₆(s，葡萄糖)+6C₅H₁₀O₄(s)+3O₂(g) △H=-1200 kJ·mol^-1
则绿色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧气的热化学方程式为：_________________。
②溶洞的形成是石灰岩中的主要成分碳酸钙在一定条件下溶解和沉积形成，请站在活化能的角度解释溶洞形成过程极为缓慢的原因____________。
(2) 工业上碳及其化合物是重要的工业原料。
①以CO₂、NaCl、NH₃为原料制得Na₂CO₃是“侯氏制碱法”的重要步骤，相关物质的溶解度曲线如图所示，请写出常温下向饱和氯化钠溶液中先后通入足量的NH₃、CO₂发生反应的离子方程式：___。
                                           
常温常压下，在NaHCO₃溶液中存在如下平衡：
HCO₃^-+H₂OH₂CO₃+OH^-     K_h=2.27×10^-8
HCO₃^- CO₃^2-+H⁺ K_a2=4.7×10^-11
H₂OH⁺+OH^- K_w=1.0×10^-14
请用K定量解释NaHCO₃溶液显碱性的原因：____________，在NaHCO₃溶液中继续通入CO₂，至溶液中n(HCO₃^-)：n(H₂CO₃)= ____________时溶液可以达中性。
②工业上可以利用甲醇制备氢气。
甲醇蒸汽重整法制备氢气的胡政尧反应为CH₃OH(g) CO(g)+2H₂(g),设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60mol的CH₃OH(g)体系压强为p₁，在一定条件下达到平衡时，体系压强为p₂，且p₂：p₁=2.2，则该条件下CH₃OH的平衡转化率为__________________。
工业上还可以利用甲醇部分氧化法制备氢气，在一定温度下以Ag/CeO₂-ZnO为催化剂，原料气比例对反应选择性(选择性越大，表示生成的该物质越多)影响关系如图所示.则当
n(O₂)/n(CH₃OH)=0.25时，CH₃OH与O₂发生的主要反应方程式为__________；在制备H₂时最好控制n(O₂)/n(CH₃OH)=________。