【推荐2】二氧化氯(ClO₂)作为一种高效强氧化剂已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体，性质非常不稳定，温度过高或水溶液中ClO₂的质量分数高于30％等均有可能引起爆炸，易与碱液反应生成盐和水。

(1)某研究小组设计如图所示实验制备ClO₂溶液，其反应的化学方程式为

①在反应开始之前将烧杯中的水加热到80℃，然后停止加热，并使其温度保持在60～80℃之间。控制温度的目的是_________________，图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是____
②装置A用于溶解产生的二氧化氯气体，其中最好盛放______(填字母)。
A．20mL 60℃的温水       B．100mL冰水
C．100mL饱和食盐水       D．100mL沸水
③在烧瓶中加入12.25g KClO₃和9g草酸(H₂C₂O₄)，然后再加入足量的稀硫酸，水浴加热，反应后生成ClO₂的质量为_________________
(2)用ClO₂处理过的饮用水(pH为5.5～6.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子()。饮用水中ClO₂、的含量可用连续碘量法进行测定，实验步骤如下：
步骤1：准确量取一定体积的水样加入锥形瓶中；
步骤2：调节水样的pH至7.0～8.0；
步骤3：加入足量的KI晶体；
步骤4：加入少量指示剂，用一定浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点；
步骤5：再调节溶液的pH≤2.0；
步骤6：继续用相同浓度的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点。
①步骤1中若要量取20.00mL水样，则应选用的仪器是______________
②步骤1～4的目的是测定水样中ClO₂的含量，其反应的化学方程式为:
，则步骤4中加入的指示剂为____________，滴定达到终点时溶液的颜色变化为___________________
③步骤5的目的是使I^-将溶液中的还原为Cl^-以测定其含量，该反应的离子方程式为：__________________________________；
④若饮用水中ClO₂^-的含量超标，可向其中加入适量的将ClO₂^-还原为Cl^-，则该反应的氧化产物为______________(填化学式)

【推荐3】某实验室利用和反应合成硫酰氯()，并对和HClO的酸性强弱进行探究。已知的沸点为69.1℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量HCl，100℃以上容易分解。实验室合成的原理：，反应会放热。实验装置如图所示，请回答下列问题：

(1)图中碱石灰的作用为_____
(2)装置戊上方分液漏斗中最好选用_____(填字母)。
a．蒸馏水　b．饱和食盐水　c．浓氢氧化钠溶液　d．盐酸
(3)装置乙和丁盛放的试剂均是_____(写名称)。
(4)装置丙放置在冰水浴中的原因是_____。
(5)和水反应的化学方程式为_____
(6)选用下面的装置探究酸性：，其连接顺序为A→C→B→E→D→Fa'装置E中反应的离子方程式为_____，能证明的酸性强于HClO的实验现象为_____(已知：酸性大于)

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。实验室中可用如下反应合成亚硝酰氯。
反应I：Cl₂(g) + 2NO(g) 2NOCl(g)
反应II：2CuCl(s) 2CuCl(s)+Cl₂(g)
(1)T℃下，向某真空恒容密闭容器中加入足量的(s)并充入一定量的NO(g)，发生反应I和反应II，测得起始压强为b kPa，达到平衡时NOCl(g)的压强为c kPa，若此温度下，反应II的平衡常数，则平衡时NO的转化率为_______；该温度下，反应I的平衡常数_______。(用气体物质的平衡分压代替平衡浓度，分压=总压×物质的量分数，用含a、b、c的代数式表示)
(2)反应的速率方程式可表示为，，其中、代表正、逆反应的速率常数，其与温度、催化剂等有关，与浓度无关。已知：pk=-lgk。如图所示有2条直线分别代表p、p与的关系，其中代表p与关系的直线是_______(填字母)，理由是_______。

(3)一定条件下向恒容密闭容器中按一定比例充入NO(g)和(g)发生反应I，平衡时体系中体积分数(NOCl)随的变化如图所示，则NO转化率最大的是_______(填“B”或“C”)点，当时，表示平衡状态时的(NOCl)可能是_______(填“D”“E”或“F”)点。

【推荐2】以高纯H₂为燃料的质子交换膜燃料电池具有能量效率高、无污染等优点，但燃料中若混有CO将显著缩短电池寿命。
（1）以甲醇为原料制取高纯H₂是重要研究方向。甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应：
主反应：CH₃OH(g)+H₂O(g)CO₂(g)+3H₂(g)     △H=+49 kJ•mol^-1
副反应：H₂(g)+CO₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H=+41 kJ•mol^-1
①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H₂和CO，则该反应的化学方程式为_________________________，既能加快反应速率又能提高CH₃OH平衡转化率的一种措施是_________________________。
②分析适当增大水醇比（nH₂O∶nCH₃OH）对甲醇水蒸气重整制氢的好处_________________________。
③某温度下，将nH₂O∶nCH₃OH =1∶1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p₁，反应达到平衡时总压强为p₂，则平衡时甲醇的转化率为_________________________。（忽略副反应）
（2）工业常用CH₄ 与水蒸气在一定条件下来制取H₂，其原理为：
CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g)       ΔH=+203kJ·mol^-1
①该反应的逆反应速率表达式为； V逆=k·c(CO)·c³(H₂)，k为速率常数，在某温度下，测得实验数据如表：

CO浓度（mol·L-1）	H2浓度（mol·L-1）	逆反应速率(mol·L-1·min-1)
0.05	C1	4.8
c2	C1	19.2
c2	0.15	8.1

由上述数据可得该温度下，上述反应的逆反应速率常数k 为__________L³·mol^-3·min^-1。
②在体积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol 的CH₄和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度及压强的关系如图所示，则压强P_l_____P₂（填“大于”或“小于”）温度T₃_______T₄（填“大于”或“小于”）；压强为P₁时，在N点； v_正_______v_逆（填“大于”或“小于”或“等于”）。求N点对应温度下该反应的平衡常数 K=_____________________。

【推荐3】甲烷、甲醇()、甲醛()等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物，广泛应用于化工、医药、能源等方面，研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)工业上合成甲醇的反应：，在一个恒容密闭容器中，充入和发生反应，测得平衡时的体积分数与温度、压强的关系如图所示：

①压强_____(填“大于”或“小于”)，该反应达到平衡的标志是_____(填字母)。
A．反应速率
B．容器内和物质的量之比为
C．混合气体的密度不再变化
D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，的平衡转化率为_____(填分数)，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_____(填“正向”、“逆向”或“不”)移动，新平衡时的逆反应速率_____(填“大于”、“等于”或“小于”)原平衡。
(2)工业上用甲醇可以制备甲胺()，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为_____，常温下，反应的平衡常数，的平衡常数。该温度下，甲胺的电离常数_____。
(3)电喷雾电离等方法得到的(等)与反应可得。与反应能高选择性地生成甲醇。分别在和下(其他反应条件相同)进行反应，结果如图所示：

，时的转化率为_____。