1 . 氙及其化合物在工业生产中有重要用途。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物
，其在熔化时电离出
和
。Xe和
混合制得的反应可以表示如下：
)和1mol气态阴离子(
)所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为
。
②Xe的第一电离能为
。
③
。
根据以上信息，计算反应
___________ 
。
(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了
、
、
三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，
表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为___________ ，中心原子的价层电子对数为___________ ，晶体密度为___________ 
。
混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。
已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中
，
、
、
、
为各组分的平衡分压。
①
___________ 0(填“>”或“<”)。为提高平衡混合物中
的含量，应___________ 投料比
(填“增大”或“减小”)。
②673K时充入23.77molXe和
，达平衡时容器内总压强
，各产物的物质的量如下表所示：
则平衡转化率
___________ (保留三位有效数字)，
___________ 。
(1)1962年，化学家巴特利特合成了氙的第一个化合物
，其在熔化时电离出和。Xe和混合制得的反应可以表示如下：
)和1mol气态阴离子()所需要的能量叫做晶格能，的晶格能为。②Xe的第一电离能为
。③
。根据以上信息，计算反应
。(2)不久，在三个不同实验室里又分别合成了
、、三种简单化合物。其中一种化合物的晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，表示阿伏伽德罗常数的值。则该化合物的化学式为。
混合气体，反应体系中存在的平衡及相应部分数据如下表所示。已知：分压=总压×该组分物质的量分数；
对于反应
其中
，、、、为各组分的平衡分压。标准压强平衡常数 反应平衡 |  |  |
反应I： |  | 360 |
反应II：  | ||
反应III：  | |
的含量，应(填“增大”或“减小”)。②673K时充入23.77molXe和
，达平衡时容器内总压强，各产物的物质的量如下表所示：| 化学式 | | | |
| 物质的量/mol | 3.60 | 19.80 | 0.36 |
平衡转化率
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2 . 一定温度下，在2L的恒容密闭容器中，通入
和
，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是
和，反应过程中的部分数据如下表所示，下列说法不正确的是n/mol t/min |
|
|
|
0 | 2 | 6 | 0 |
5 | 0.8 | ||
10 | 1.4 | ||
15 | 4.2 |
A．前5min内 的反应速率为 |
B．反应达到平衡时， 的转化率为30％ |
| C．该反应进行到10分钟时未达到平衡状态 |
| D．在容器通入一定量的氦气，反应速率不变 |
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3 . 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
1．下列元素中电负性最大的是____。
2．NH3和PH3都具有四面体结构，NH3比PH3的分解温度高的原因是____。
3．配合物Ni(CO)4也具有四面体结构，常温下Ni(CO)4为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂。写出基态Ni的电子排布式____ ；Ni(CO)4属于____ 晶体。
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol
副反应：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol
有关物质产率与温度的关系如图。_________ 。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：______________ 。
7．下列说法正确的是______________ 。
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g) CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：
表中数据计算0～4min内υ(NO2)=_________ 。
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点___ （填“是”或“不是”）反应达平衡的点。d点之后，转化率随温度升高而降低的原因是___ 。
1．下列元素中电负性最大的是____。
| A．N | B．P | C．Si | D．C |
| A．NH3分子间有氢键 | B．NH3分子极性强 |
| C．N－H键键能大于P－H键 | D．氨极易液化 |
4．Zn(NH3)42+离子也具有四面体结构，Zn2+可提供4个能量最低的空轨道与NH3参与形成配位键，这4个空轨道是____。
| A．3p | B．3d | C．4s | D．4p |
氨在某催化剂作用下只发生如下反应：
主反应：4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g) △H =－905kJ/mol副反应：4NH3(g)+3O2(g)
2N2(g)+6H2O(g) △H =－1268kJ/mol有关物质产率与温度的关系如图。
6．工业上采用物料比
在1.7～2.0，主要目的是：7．下列说法正确的是
A. 工业上进行氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间
B. 在加压条件下生产能力可提高5～6倍，是因为加压可提高转化率
C. 选择合适的催化剂，可以大幅度提高NO在最终产物中的比率
8．一定温度下，在3.0L密闭容器中，通入0.10molCH4和0.20molNO2进行反应，CH4(g)+2NO2(g)
CO2(g)+N2(g)+2H2O(g) △H <0，反应时间（t）与容器内气体总压强（p）的数据见下表：| 时间(t/min) | 0 | 2 | 4 | 6 | 8 | 10 |
| 总压强(p/100kPa) | 4.80 | 5.44 | 5.76 | 5.92 | 6.00 | 6.00 |
9．在一恒容密闭容器中，通入一定量CH4和NO2，测得在相同时间内，在不同温度下，NO2的转化率 [α(NO2)/%] 如下图；c点
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4 . 按要求填空
(1)少量铁溶于稀硝酸的化学方程式为_____________________ 。
(2)
通入
溶液的离子反应方程式为_______________________ 。
(3)铜和浓硫酸的化学方程式为___________________________ ；若要证明该反应产物有
，需要采取的操作是__________ 。
(4)工业生产中利用氨水吸收少量和
，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是________________________________________________________ 。_______________________ 。
②2min内Y的转化率为___________________ 。
(1)少量铁溶于稀硝酸的化学方程式为
(2)
通入溶液的离子反应方程式为(3)铜和浓硫酸的化学方程式为
，需要采取的操作是(4)工业生产中利用氨水吸收少量
和，原理如图所示。被吸收过程的离子方程式是
②2min内Y的转化率为
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5 . I、一定温度时，在
密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：________________ ，
时刻M的转化率为________________ 。
(2)
时间内用M表示的化学反应速率为________ 
/（
）．
(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________（填编号）。
Ⅱ、一定条件下，在容积为
的密闭容器中发生反应：
。开始时加入
、
、
，在
末测得C的物质的量是
。
(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率：________________ 。
(5)在末，A的浓度为________________ 。
(6)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①充入
，化学反应速率________________ ；
②将容器的容积变为
，化学反应速率________________ ；
③升高温度，化学反应速率________________ 。
密闭容器中，某反应中的气体M和气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：
时刻M的转化率为(2)
时间内用M表示的化学反应速率为/（）．(3)下列能表示上述反应达到化学平衡状态的是________（填编号）。
A． | B．M与N的物质的量之比保持不变 |
| C．容器中压强保持不变 | D．混合气体密度保持不变 |
Ⅱ、一定条件下，在容积为
的密闭容器中发生反应：。开始时加入、、，在末测得C的物质的量是。(4)用B的浓度变化表示反应的平均速率：
(5)在
末，A的浓度为(6)若改变下列一个条件，推测该反应的速率发生的变化（填“增大”“减小”或“不变”）：
①充入
，化学反应速率②将容器的容积变为
，化学反应速率③升高温度，化学反应速率
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2024高三下·全国·专题练习
6 . 雾霾主要成分为灰尘、SO2、NOx和有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一、
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
①T1___________ T2(填“<"、“>”或“无法确定”)，该反应的
H___________ 0(填“<”或“>”)。
②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=___________ 。
③T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为___________ ，平衡常数Kp=___________ (以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。
(1)以臭氧为烟气脱硝剂时，脱硝过程涉及的反应之一为：2NO2(g)+O3(g)⇌N2O5(g)+O2(g)。不同温度下，控制其它条件一定，在两个恒容容器中发生该反应，相关信息如下表及图所示：
| 容器 | 甲 | 乙 |
| 温度/K | T1 | T2 |
| 容积/L | 2 | |
| 起始充入量 | 4molNO2和2molO3 | |
H②0~25min内乙容器中反应的平均速率：v(NO2)=
③T1温度下，混合气体的起始总压为p，则达到平衡时，NO2的转化率为
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7 . 工业上以1，4-丁二醇(BD)为原料催化脱氢制备γ-丁内酯(BL)，其副反应产物为四氢呋喃(
，THF)、正丁醇(BuOH)以及其他四碳有机物。其他条件相同时，不同温度下，向1L容器中通入4×10-2molBD反应2h，测得BL、THF、BuOH在四碳有机产物中的物质的量分数如下：
| 温度/℃ | 220 | 240 | 250 | 255 |
| BL/% | 60.2 | 84.6 | 92.6 | 95.2 |
| THF/% | 1.2 | 1.8 | 1.9 | 2.1 |
| BuOH/% | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.6 |
已知：HO(CH2)4OH(g，BD)
(g，BL)+2H2(g) ΔH>0
| A．220℃，2h时n(BL)=9.03×10-3mol，则BD的总转化率为37.5% |
| B．250℃，2h时n(BD)+n(BL)+n(THF)+n(BuOH)<4×10-2mol |
| C．255℃，2h时n(BL)=1.5×10-2mol，则0~2h内υ(H2)主反应=1.5×10-2mol·L−1·h−1 |
| D．由表中数据可知，220~255℃，催化剂活性、选择性均随着温度的升高而提高 |
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8 . 已知反应2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中充入amol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表。下列说法错误的是
CH3OCH3(g)+H2O(g)，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在2L的密闭容器中充入amol CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下表。下列说法错误的是| 物质 | CH3OH | CH3OCH3 | H2O |
| 浓度(mol/L) | 0.44 | 0.6 | 0.6 |
| A．a=1.64 |
| B．此时刻v正>v逆 |
| C．若起始时加入2amolCH3OH，则达到平衡时CH3OH的转化率不变 |
| D．CO2与H2合成原料甲醇反应历程如图所示，要使合成甲醇的反应速率加快，主要是降低*CO+*OH→*CO+*H2O的能量变化 |
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9 . 某温度下，在2L恒容密闭容器中投入4mol
发生如下反应
有关数据如下：
下列说法错误的是
发生如下反应有关数据如下：| 时间段/min |  的平均生成速率/ |
| 0-1 | 0.4 |
| 0-2 | 0.3 |
| 0-3 | 0.2 |
A．30秒时， 的浓度大于 |
B．0-1min内， 的反应速率为 |
| C．2min30秒时物质的量等于2.8mol |
| D．当的体积百分数不变时，说明此反应达到了平衡状态 |
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10 . 将氨水逐滴加入
的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数
、
随
的变化曲线如图．下列说法正确的是
的硫酸铜溶液中，测得混合液中五种微粒的物质的量分数、随的变化曲线如图．下列说法正确的是
A．图中X点坐标为 |
B．曲线④表示 随 变化的曲线 |
C．值从小到大过程中， 逐渐增大，溶液的蓝色逐渐变深 |
D．反应 的平衡常数 |
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