【推荐2】研究小组探究高铜酸钠()的制备和性质。
资料：高铜酸钠为棕黑色固体，难溶于水。
实验I．向溶液中滴加溶液，迅速产生蓝绿色沉淀，振荡后得到棕黑色的浊液a，将其等分成2份。
(1)蓝绿色沉淀中含有，用离子方程式表示溶液显碱性的原因：_________。
(2)探究棕黑色沉淀的组成。
实验II．将一份浊液a过滤、洗涤、干燥，得到固体b；取少量固体b，滴加稀，沉淀溶解，有气泡产生，得到蓝色溶液。
①另取少量固体b进行实验，证实了中钠元素的存在，实验操作的名称是_________。
②进一步检验，棕黑色固体是，与稀反应的离子方程式是_________。
(3)探究实验条件对制备的影响。
实验III．向另一份浊液a中继续滴加溶液，沉淀由棕黑色变为蓝绿色，溶液的约为5，有产生。
①对的来源，甲同学认为是和反应生成了，乙同学认为该说法不严谨，提出了生成的其他原因：_________。
②探究“继续滴加溶液，能氧化的原因。
ⅰ．提出假设1：增大，的还原性增强，实验证明假设成立，操作和现象是：取少量固体于试管中，_________。
ⅱ．提出假设2：_________，经证实该假设也成立。
(4)改进实验方案，进行实验。
实验IV，向溶液中滴加溶液，迅速生成蓝色沉淀，振荡后得到棕黑色浊液。浊液放置过程中，沉淀表面缓慢产生气泡并出现蓝色固体，该气体不能使湿润的淀粉试纸变蓝。
放置过程中产生气体的化学方程式是_________。

【推荐3】某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（已知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr^3＋，其次是少量的Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋、Ca^2＋、Mg^2＋）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

阳离子	Fe3＋	Fe2＋	Mg2＋	Al3＋	Cr3＋
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	—	一	—
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	9 (>9溶解)

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm^－3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L^－1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还需_____________________。
（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏大的操作是___________（填序号）
a.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温b.量取浓硫酸时，俯视刻度线
c.当容量瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀d.定容时俯视刻度线
（3）加入H₂O₂的作用一方面是氧化＋3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO₄^2－或Cr₂O₇^2－)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）
（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。
（5）钠离子交换树脂的原理为：M^n＋+nNaR→MRn +nNa^＋，被交换的杂质离子是________________。
（6）通SO₂气体时，其化学方程式为_______________________。

【推荐1】甲是一种可用于净水和膨化食品的盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中一种是由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少l，D、E同主族。某同学为探究甲的组成而进行如下实验：

①取mg甲的晶体溶于蒸馏水，配成500 mL溶液；
②取少量甲溶液于试管中，逐滴滴入Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的物质的量与滴入Ba（OH）₂溶液体积的关系如图所示；
③取20 mL甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液后加热并收集产生的气体，然后折算成标准状况下的体积为224 mL。
回答下列问题：
（1）D在元素周期表中的位置为______________。
（2）经测定晶体甲的摩尔质量为453 g·mol^-1，其中阳离子和阴离子物质的量之比为1:1。 则晶体甲的化学式为_______________。
（3）图象中V（Oa）：V（ab）：V（bc）=______________。
（4）写出ab段发生反应的离子方程式：______________。
（5）配成的甲溶液物质的量浓度是_________________。

【推荐3】某储氢材料X由三种短周期元素组成，某兴趣小组开展探究实验(每一步反应均充分进行)：

已知：化合物X中阳离子与阴离子的个数比为1：2。
请回答：
(1)气体B为_______；化合物X中阴离子的化学式为_______。
(2)白色沉淀A与足量NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)化合物X与足量盐酸反应的化学方程式为_______。
(4)设计实验方案验证无色溶液C中的金属元素_______。

【推荐1】现有A、B、C、D、E、F六种无色溶液，它们可能是：CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、NaOH溶液、CH₃COOH溶液、氨水、NaCl溶液中的某一种。已知B、D两溶液呈酸性，但B溶液中水的电离程度大于D溶液中水的电离程度；A、C、F焰色反应均为黄色，F溶液呈中性，A、C溶液呈碱性，但物质的量浓度相同时，C溶液的pH值大于A溶液的pH值。试回答下列问题：
(1)在A、C、F三种溶液中，水的电离程度由大到小的顺序为________(填序号)。
(2)常温下，将等物质的量浓度，等体积的B、E两溶液相混合，所得混合溶液的pH_________7(填“大于”或“等于”或“小于”)，溶液中各离子浓度大小关系为_________。
(3)常温下，若C溶液中c(OH^－)与D溶液中c(H^＋)相等，将二者等体积混合，所得混合溶液的pH_____7(填“大于”或“等于”或“小于”)；如果将等物质的量浓度的C、D按a:b的体积比混合，混合溶液的pH恰好等于7(体积变化忽略不计)，则D的电离平衡常数为______(用含a、b的表达式表示)。
(4)常温下，若B溶液中c(H^＋)与C溶液中的c(OH^－)相等，现将B、C溶液都稀释10倍，稀释后B溶液的pH值用pH_B表示，C溶液的pH值用pH_C表示，则pH_B＋pH_C______14(填“等于”、“大于”或“小于”)。

【推荐3】氟是自然界中广泛分布的元素之一。由于氟的特殊化学性质，它和其他卤素在单质及化合物的制备与性质上存在较明显的差异。

Ⅰ.化学家研究发现，SbF₅能将MnF₄从离子[MnF₆]^2－的盐中反应得到，SbF₅转化成稳定离子[SbF₆]^－的盐。而MnF₄很不稳定，受热易分解为MnF₃和F₂。根据以上研究写出以K₂MnF₆和SbF₅为原料，在 423 K 的温度下制备F₂的化学方程式：_________________________。

现代工业以电解熔融的氟氢化钾(KHF₂)和氟化氢(HF)混合物制备氟单质，电解制氟装置如图所示。

已知KHF₂是一种酸式盐，写出阴极上发生的电极反应式________________________。电解制氟时，要用镍铜合金隔板将两种气体产物严格分开的原因是___________。

Ⅱ.①卤化氢的熔沸点随相对分子质量增加而升高，而HF熔沸点高于HCl的原因是________________________。HF的水溶液是氢氟酸，能用于蚀刻玻璃，其化学反应方程式为：________________________

②已知25 ℃时，氢氟酸(HF)的电离平衡常数K_a＝3.6×10^－4。

某pH＝2的氢氟酸溶液，由水电离出的c(H^＋)＝___________mol/L；若将0.01 mol/L HF溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，则溶液中离子浓度大小关系为：________________________。

③又已知25 ℃时，溶度积常数K_sp(CaF₂)＝1.46×10^－10。现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入 1 L 0.2 mol/L CaCl₂ 溶液，通过列式计算说明是否有沉淀产生：______________________

【推荐1】某工厂用回收钒渣(含VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂))制取V₂O₅时工艺流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作I的名称____，①中产生废渣的主要成分是________。
(2)已知：VOSO₄(水层)+2HA(有机层)VOA₂(有机层)+H₂SO₄(水层)。步骤②中必须加入适量碱，其原因是；步骤③中反萃取所用的试剂X为________。
(3)步骤④中的反应的离子方程式：ClO+__VO²⁺+__H⁺＝__VO³⁺+__+__
(4)沉淀Y的摩尔质量为598g·mol—1，且仅含有四种元素。取59.8g沉淀Y的样品充分焙烧，得到产品54.6g，将产生的气体通过足量碱石灰，碱石灰增重1.8g，剩余的气体再通入稀硫酸被完全吸收。通过计算确定沉淀Y的化学式为________。
(5)钒沉淀率和溶液pH之间关系如下

⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)₃沉淀，则溶液中c(Fe³⁺)＜。(已知：25℃时，Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×l0^—39)________

【推荐2】碘化镍()可用于制陶瓷等。以废镍催化剂(主要成分是Ni，含少量Zn、Fe、CaO、等杂质)为原料制备碘化镍的流程如下：

已知：室温下，。
回答下列问题：
(1)滤渣1的成分是、__________(填化学式)。滤渣2经过洗涤、干燥、________(填操作名称)可制铁红。
(2)“除铁”中可通过先加入溶液再加入NiO替代NaClO溶液，的作用是________________(用离子方程式表示)。
(3)“除钙”时，为确保滤液中，溶液中至少为________(保留两位有效数字)。
(4)“萃取”过程主要除去的金属杂质离子是________(填离子符号)。
(5)“分解”过程中通入的作用是________________。
(6)在空气中加热一定量的(相对分子质量为183)晶体，测得固体失重率(固体失重率＝)与温度的关系如图所示，300～400℃时发生反应的化学方程式为________________。

【推荐3】通过表中的相关数据，计算、分析、判断给出结论，题目所给数据和条件均为常温下：

NH3•H2O	Kb=1.8×10-5
H2CO3	Ka1=4.4×10-7 Ka2=4.7×10-11
HF	Ka=6.8×10-4
H2S	Ka1=1.3×10-7   Ka2=7.1×10-15
H2O	Kw=10-14
Cu(OH)2	Ksp=2.2×10-20
Fe(OH)3	Ksp=4.0×10-38
CuS	Ksp=6.3×10-36
FeS	Ksp=3.6×10-18
常用对数	lg2=0.3     lg2.2=0.34     lg3=0.48

(1)NH₄F溶液显_______性。
(2)NH₄HCO₃ 溶液与少量NaOH溶液反应时，_______ (填离子符号)先与 NaOH溶液中的OH^-反应。
(3)①反应 CuS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq) + CuSO₄(aq)的 K= _______；反应 FeS(s) + H₂SO₄(aq)⇌H₂S(aq)+FeSO₄ (aq)的 K= 3.9×10³；
②反应 CuS(s)+Fe²⁺(aq)⇌FeS(s)+Cu²⁺(aq)的 K=_______(以上计算结果均保留两位有效数字)。
③由计算结果可以知道实验室制备H₂S气体应选用_______，检验H₂S气体应选用_______(均用上述反应中的盐类物质作答)
(4)除去废水中的Cu²⁺使用过量的FeS固体的优点有：
①可以除去废水中的Cu²⁺，过量的FeS和生成的CuS可以通过过滤一并除去；
②_______。