2 . 下列分子结构图中的“○”表示氢原子，“●”表示短周期中相邻的三种元素原子。小黑点表示没有形成共价键的最外层电子，短线表示共价键。

(1)以上分子中，中心原子采用杂化的是_____(填化学式)。
(2)③的分子中有_____个键。③与溴的四氯化碳溶液反应中，断裂的是③分子中的_____键(填“”或“)，形成的是_____键(填“”或“”)。
(3)4种分子中，属于极性分子的是_____(填序号，下同)。键角由大到小的顺序是_____，能结合质子(即)形成稳定离子的是_____。
(4)已知液态①和④相似，也可发生微弱的电离，电离出含有相同电子数的微粒，则①的电离方程式为_____。

3 . 按要求填写下列相关内容：
(1)实验表明，液氨也能像水那样进行自耦电离()，写出液氨自耦电离的方程式___________。
(2)室温下，在48mL的醋酸溶液中加入12mL0.4mol/L的KOH溶液，所得溶液呈___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
(3)常温下，的下列溶液中，水电离出的由大到小的顺序是___________(填序号，下同)，pH由大到小的顺序是___________。
①HNO₃   ②H₂SO₄   ③CH₃COOH()   ④()   ⑤NaOH   ⑥
(4)某温度时，0.1mol/L的NaOH溶液的pH是11，在此温度下，将的盐酸溶液与的NaOH溶液混合，所得混合液为中性，若，则___________。
(5)H₂A在水溶液中的电离如下：，，向H₂A溶液中滴加少量氨水，该反应的离子方程式为___________。
(6)已知甲酸在一定条件下发生此反应：，正反应速率方程为：，k为反应速率常数。温度下，HCOOH电离平衡常数为，当HCOOH平衡浓度为xmol/L时，浓度为___________mol/L，此时反应速率___________(用含、x和k的代数式表示)。