【推荐2】实验表明，液态时，纯硫酸的电离能力强于硝酸，纯硫酸的导电性也显著强于纯水。已知液态纯酸都能像水那样进行自身电离H₂O+H₂OH₃O⁺+OH^-而建立平衡，且在一定温度下都有各自的离子积常数。纯硫酸在液态时自身电离的方程式是_______，纯硝酸的离子积常数表达式为K(HNO₃)=_______。

【推荐1】氮原子核外电子排布式为______________，有3个未成对电子，当结合成分子时， _________轨道“________”方式重叠，______________________轨道“__________”方式重叠，我们把原子轨道间沿核间连线方向以“头碰头”方式重叠形成的共价键叫σ键；原子轨道在核间连线两侧以“肩并肩”的方式重叠形成的共价键叫π键。所以在N₂分子中有______个σ键和______个π键。结构式为______________，电子式为____________。

【推荐2】Ⅰ.双氰胺结构简式如图。

(1)双氰胺的晶体类型为_______。
(2)双氰胺所含元素中，_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。
(3)双氰胺分子中σ键和π键数目之比为_______。
Ⅱ.硼的最简单氢化物——乙硼烷球棍模型如下图，由它制取硼氢化锂的反应为2LiH+B₂H₆=2LiBH₄

(4)乙硼烷分子中硼原子的杂化轨道类型为_______。
(5)BH为正四面体结构，LiBH₄中硼原子和氢原子之间的化学键为_______(填序号)。
A.离子键　　　B.金属键　　　C.氢键 D.配位键　　　E.极性键　　　F.非极性键
(6)根据以上反应判断，其中涉及元素的电负性从小到大的顺序为_______ (填元素符号)。
(7)碳的最简单氢化物是CH₄，而硼的最简单氢化物不是BH₃，其原因为_______。

【推荐3】草药莪术根茎中有一种色素，用它制成的试纸可以检验溶液的酸碱性。该色素的结构简式为：

(1)该色素分子中的不饱和键为____，极性键为_____。
(2)请预测方框中的结构片段可能具有的性质_____。
(3)查阅资料发现，该色素分子中的－OH可与NaOH溶液反应，但乙醇分子中的－OH不与NaOH溶液反应，请解释原因_____。

【推荐1】下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O+ 3CH₃CH₂OH + 16H⁺ + 13H₂O→4[Cr(H₂O)₆]³⁺ + 3CH₃COOH
(1)Cr基态核外价电子排布式为_______ ； 配合物[Cr(H₂O)₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是_______(填元素符号)。
(2)CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为_______，1mol CH₃COOH含有的σ键的数目为_______。
(3)与H₂O互为等电子体的一种阳离子为_______(填化学式)； H₂O与CH₃CH₂OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为_______。

【推荐1】无机物可根据其组成和性质进行分类。现有六种物质，完成下列填空：

(1)由分子构成的单质是___________。
(2)既有离子键又有共价键的物质的电子式为___________。
(3)上述化合物中组成元素的原子半径由大到小的顺序是___________。
(4)是离子化合物，其中为价。正确判断是___________。

A．常温下为固体

B．不存在共价键

C．属于极性分子

D．由构成

(5)上述六种物质中，有原子不满足最外层为8电子稳定结构的是___________。(填写物质)

【推荐3】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。
(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。
a．该分子呈平面三角形
b．该分子中的化学键为极性键
c．该分子为极性分子
d．因N—Cl键的键能大，故稳定