1 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．=1×10-13mol·L-1的溶液中K+、Na+、、

B．水电离的c(OH-)=1×10-13mol·L-1的溶液：Na+、、Br-、Ba2+

C．pH=2的溶液：、Cl-、Fe2+、

D．=1012的溶液：Fe2+、Al3+、、I-

2 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．无色澄清透明的中性溶液：、、、

B．的溶液：、、、

C．甲基橙呈红色的溶液：、、、

D．加入铝片产生的溶液：、、、

3 . 常温下：
(1)在0.001 mol/L HCl溶液中，c(H⁺)=___________，c(OH^-)=___________。
(2)在0.001 mol/L NaOH溶液中，c(H⁺)=___________，由水电离出的c(H⁺)=___________。
(3)在pH=3的NH₄Cl溶液中，水电离出的c(H⁺)=___________。

4 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，纯水中含有的离子数目约为

B．的稀硫酸中含有的数目为

C．溶液中含有的阳离子数小于

D．硫化钠溶液中含有的的数目小于

5 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则

B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a

C．图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点

D．图丁投示向0.lmol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

7 . 已知水的电离平衡曲线如图所示。

(1)C点纯水的是_______。
(2)造成C点到A点水的离子积变化的原因是_______。
(3)，溶液的溶液可能是_______。

A．溶液

B．氨水

C．氯化钠溶液

D．稀硝酸

(4)①向水中滴加溶液可实现点的变化，则D点对应溶液的为_______。
②时，若某盐酸中，则由水电离产生的c(H⁺)=_______________mol/L。的溶液浓度为_______mol/L。

8 . 室温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．使甲基橙显红色的溶液中：、、、

B．的溶液：、、、

C．水电离的的溶液中：、、、

D．的溶液中：、、、

9 . ，下列说法正确的是

A．溶液呈酸性，可以推测 为强酸

B．可溶性正盐溶液呈中性，可以推测为强酸强碱盐

C．的醋酸溶液的电离度分别为 ，则

D．的溶液中水电离出 物质的量为 。

10 . 常温下，下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是

A．无色透明的水溶液中：、、、

B．常温下的溶液中：、、、

C．水电离出的的溶液：、、、

D．的溶液：、、、