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解题方法
1 . 下列说法正确的是
A.70℃时,纯水的,显酸性 |
B.常温下,的醋酸溶液中加入的溶液,混合液 |
C.的HA溶液加蒸馏水稀释至,若,则为弱酸 |
D.等体积等的稀硫酸和醋酸分别与等浓度的溶液反应至中性,消耗溶液的体积前者小于后者 |
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2 . 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是
A.常温下的溶液中: |
B.含有的溶液中: |
C.常温下由水电离产生的的溶液中: |
D.常温下的溶液中: |
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3 . 水的电离过程为,不同温度下水的离子积常数为:,,则下列叙述正确的是
A.水的电离是吸热的 |
B.在时,纯水中 |
C.水的电离程度 |
D.纯水中随着温度的升高而降低 |
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4 . 回答下列问题
(1)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
①在相同浓度的HCOOH和HClO的溶液中,溶液导电能力:HCOOH______ HClO(用“>”“<”或“=”填空)
②的电离平衡常数表达式为______ 。
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式______ 。
(2)已知室温时,某一元碱0.1 mol∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
此BOH溶液的pH=______ ;由水电离出来的c(H+)=______ mol∙L-1。
(3)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol∙L-1,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 mol∙L-1,则此时溶液中的c(OH-)=______ mol∙L-1。
(1)部分弱酸的电离平衡常数如下表:
弱酸 | HCOOH | H2CO3 | HClO |
电离平衡常数/25℃ | K=1.77×10-4 | K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 | 3×10-8 |
②的电离平衡常数表达式为
③将少量CO2气体通入NaClO溶液中,写出该反应离子方程式
(2)已知室温时,某一元碱0.1 mol∙L-1BOH在水中有0.1%发生电离,回答下列问题:
此BOH溶液的pH=
(3)某温度,纯水中c(H+)=3×10-7mol∙L-1,此时在水加入稀硫酸至c(H+)为1×10-3 mol∙L-1,则此时溶液中的c(OH-)=
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5 . 下列说法不正确 的是
A.加热溶液时,其水解常数增大 |
B.25℃时,将的NaOH溶液加水稀释100倍,所得溶液的pH=11.0 |
C.25℃时,在纯水中滴加少量盐酸,水的离子积常数不变 |
D.的HA溶液与的NaOH溶液等体积混合,所得溶液pH一定等于7.0 |
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解题方法
6 . 不同温度下水的离子积常数如下表所示,关于盐酸,下列说法正确的是
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
0.115 | 0.296 | 0.687 | 1.01 | 2.87 | 5.31 | 37.1 | 54.5 |
A.温度降低,溶液的不变 |
B.温度升高,水的电离程度减小 |
C.0℃时溶液pH值为1 |
D.100℃时, |
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7 . 下列有关溶液的说法正确的是
A.常温下,水电离出c(OH–)=1.0×10–11mol/L的溶液一定是酸性溶液 |
B.常温下,c(H+)=c(OH–)的溶液一定是纯水 |
C.常温下,pH相同的两份溶液中水的电离程度也相同 |
D.水的离子积常数只适用于纯水和稀的电解质水溶液 |
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8 . 下列溶液一定显碱性的是
A.含的溶液 | B.的溶液 |
C.的溶液 | D.溶液中的氢离子物质的量浓度为 |
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9 . 25℃时,下列有关水的说法不正确的是
A.向水中通入少量气体,抑制水的电离,溶液中降低 |
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,抑制水的电离,溶液中增大 |
C.向水中加入少量固体,溶液呈碱性,增大 |
D.将水加热至40℃,促进水的电离,增大,减小 |
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解题方法
10 . 已知常温下,几种电解质的电离常数如表所示:
回答下列问题:
(1)在溶液中滴几滴酚酞,可能的现象是___________ 。
(2)常温下,在醋酸溶液中加蒸馏水,将___________ (填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)常温下,体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液:
①NaClO溶液;②NaCl溶液;③溶液
其中离子总数由大到小的排序为___________ (填序号)。
(4)向溶液通入少量,离子方程式为___________ 。
(5)溶液中离子浓度(除)大小排序为___________ 。
电解质 | ||||
或 |
(1)在溶液中滴几滴酚酞,可能的现象是
(2)常温下,在醋酸溶液中加蒸馏水,将
(3)常温下,体积均为、物质的量浓度相等的下列三种溶液:
①NaClO溶液;②NaCl溶液;③溶液
其中离子总数由大到小的排序为
(4)向溶液通入少量,离子方程式为
(5)溶液中离子浓度(除)大小排序为
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