1 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．c水(H+)=1×10-12 mol ·L -1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、

B．mol·L -1的溶液：、Ca2+、Cl-、

C．澄清透明的溶液：K+、、、

D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、

2 . 某温度下，向c(H⁺)=1×10^-6 mol·L^-1的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的c(H⁺)=1×10^-2 mol·L^-1。下列对该溶液的叙述错误的是

A．该温度高于25 ℃

B．由水电离出来的H+的浓度为1×10-10 mol·L-1

C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离

D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH-)减小

3 . 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．加入二氧化锰可使单位时间内过氧化氢分解产生氧气的量增多

B．工业生产硫酸，通入过量的空气，提高二氧化硫的转化率

C．新制氯水久置后pH变小

D．温度升高，Kw增大

5 . 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是

A．使酚酞变红色的溶液中：、、、

B．的溶液中：、、、

C．与反应能放出H2的溶液中：、、、

D．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1的溶液中：、、、

6 . 工业上向锅炉里注入Na₂CO₃溶液浸泡，将水垢中的CaSO₄转化为CaCO₃，而后用盐酸去除。下列叙述不正确的是

A．温度升高，Na2CO3溶液的Kw和c(OH-)均会增大

B．沉淀转化的离子方程式为CO(aq)+CaSO4(s)⇌CaCO3(s)+SO(aq)

C．盐酸溶液中，CaCO3的溶解性大于CaSO4

D．Na2CO3溶液遇CO2后，阴离子浓度均减小

7 . 回答下列问题：
(1)时，的盐酸中由水电离出的为___________mol·L^-1。
(2)时，向的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液的。此时水的离子积___________，溶液中为___________mol·L^-1。
(3)时，溶液的，用含a和b的代数式表示的电离平衡常数___________。

8 . 一定温度下，水溶液中H⁺和OH^-的浓度变化曲线如图所示，下列说法正确的是

A．升高温度，可能引起由c向b的变化

B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13

C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化

D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化

9 . 水的电离平衡曲线如下图所示，下列说法不正确的是

A．图中五点Kw间的关系：b>c>a=d=e

B．若从a点到d点，可采用在水中加入少量酸的方法

C．若从a点到c点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

D．若处在b点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

10 . 下列说法正确的是

A．常温下pH=2的HA溶液与pH=12的BOH等体积混合,溶液pH＞7，则BOH为强碱

B．常温下pH=2的CHCOOH溶液和pH=2的H2SO4溶液，c(CH3COO-)=2c()

C．升高温度，0.1 mol/L的氢氧化钠溶液pH减小，碱性减弱

D．相同温度下，pH相等的氨水和NaOH溶液，n(OH-)相等