1 . 下列叙述正确的是

A．无论是纯水，还是酸性、碱性或中性稀溶液，在常温下，其c(H+)·c(OH-)=1×10-14

B．c(H+)=1×10-7 mol·L-1的溶液一定是中性溶液

C．0.2 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍

D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸碱性的强弱

2 . 下列各组离子在相应的条件下可能大量共存的是

A．能使pH试纸变红的溶液中：CO、K＋、Cl－、Na＋

B．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：NO、Mg2＋、Na＋、SO

C．在c(OH－)/c(H＋)＝1×10－12的溶液中：NH 、Fe2＋、Cl－、NO

D．＝10－10mol·L－1的溶液中：Na＋、HCO、Cl－、K＋

3 . 下列关于0.10mol·L^-1NaHCO₃溶液的说法正确的是

A．溶质的电离方程式为NaHCO3=Na++H++

B．25℃时，加水稀释后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大

C．离子浓度关系：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c()+c()

D．温度升高，c()增大

4 . 关于水的离子积常数，下列说法不正确的是

A．蒸馏水中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14

B．纯水中，25℃时，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14

C．25℃时，任何以水为溶剂的稀溶液中，c(H＋)·c(OH—)=1×10—14

D．Kw值随温度升高而增大

5 . 常温下，0.01mol/LNaOH溶液的pH为

A．1

B．2

C．12

D．13

6 . 常温下，在0.01mol/L氨水中，水的离子积是

A．

B．

C．

D．

7 . 常温下，某溶液中由水电离产生的c(H⁺)=1×10^-11mol·L^-1，下列说法正确的是

A．溶液一定呈碱性

B．可能是盐酸溶液

C．由水电离产生的c(OH-)=1×10-3mol·L-1

D．此溶液的pH值一定等于3

8 . 现有室温下浓度均为1×10^-3 mol·L^-1的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氨水、⑤NaOH溶液。回答下列问题：
(1)上述5种溶液中，水电离出的c(H^＋)最小的是_______。
(2)向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为_______，最终产生H₂总量的关系为_______。
(3)若将等体积的④、⑤溶液加热至相同温度后，溶液的pH大小关系为④_______⑤。
(4)在25℃ 时，某Na₂SO₄溶液中c() = 5×10^-4mol/L，取该溶液1mL加水稀释至10mL，则稀释后溶液中c(Na⁺) ：c(OH^-) = _______。
(5)t℃ 时，水的离子积为1×10^-12，将pH=11的NaOH溶液V₁ L与pH=1的稀硫酸V₂ L混合(假设混合后溶液的体积为原两溶液的体积之和)，所得混合溶液的pH=2，则V₁ ：V₂ = _______。
(6)写出亚硫酸氢铵的电离方程式_______。

9 . 室温下，向20 mL 0.1 mol·L⁻¹ Na₂A(H₂A：K_a1=1.54×10⁻²，K_a2=1.0×10⁻⁷)溶液中滴加0.1 mol·L⁻¹的HCl溶液，混合溶液pH与所加HCl溶液体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c＜b＜a

B．b点时：c(Na+)＝c(Cl－)+2c(A2−)

C．a点时：c(Na+)＞c(Cl－)+c(HA−)+2c(A2−)

D．c点时：c(Na+)＞c(A2−)＞c(OH－)＞c(HA－)＞c(H+)

10 . 室温下，柠檬水溶液的pH=3，其中c(OH^-)为多少

A．0.1mol/L

B．1×10-3mol/L

C．1×10-7mol/L

D．1×10-11mol/L