1 . 室温下，二元酸溶液中逐滴滴加NaOH溶液，混合溶液中粒子浓度与pH的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线M表示与pH的变化关系

B．a→c过程中，水的电离程度先增大后减小

C．b点溶液中：

D．NaHY溶液中：

2 . 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，纯水中含有的离子数目约为

B．的稀硫酸中含有的数目为

C．溶液中含有的阳离子数小于

D．硫化钠溶液中含有的的数目小于

4 . 研究含氮化合物对消除环境污染，能源结构的改变，食品添加剂的研究等有重要意义。
(1)甘氨酸锌常用于食品的添加剂，也可代替甘油作烟丝的加香、防冻。一水合甘氨酸锌结构简式如图所示。

①在C、N、O元素中，第一电离能最大的元素是：___________。
②基态锌原子的核外电子排布式为___________，核外有___________种能量不同的电子，最高能层的符号为___________。
(2)“中国制造2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动领。氮化铬在现代工业中发挥了重要作用。
①基态N原子的价层电子的轨道表示式为___________。
②基态Cr原子的价层电子排布式为___________。
(3)NO在空气中存在如下反应：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)，该反应分两步完成，其反应历程如图所示：则决定总反应的速率这一步的热化学方程式为：___________。

(4)相同物质的量浓度的五种溶液：①②氨水③④。由大到小顺序是___________(用序号表示)。
(5)若T℃时，pH=2的醋酸溶液中由水电离出的c(H⁺)=1×10^-11，则该温度下水的离子积常数K_w=___________。
室温下V_aLpH=1的HCl溶液与V_bLpH=12的NaOH溶液混合后pH=3，则V_a：V_b=___________。

5 . 常温下，用0.2mol/L盐酸滴定25.00mL0.2mol/L某弱碱ROH溶液，所得溶液pH、R⁺和ROH的物质的量分数与滴加盐酸体积的关系如图所示。下列叙述正确的是

A．曲线②代表ROH

B．若c点加入HCl溶液体积为25mL，则溶液中存在c(H+)>c(OH-)+c(ROH)

C．RCl的水解平衡常数为1.0×10-5

D．a、b、c三点的溶液，水的电离程度：a<b<c

6 . 常温下，下列各组离子在相应条件下可能大量共存的是

A．水电离出来的c(H+)<10-7mol/L的溶液中：Cl-、K+、、S2-

B．遇甲基橙变红色的溶液中：、Na+、Cl-、

C．含Al3+的溶液中：K+、Na+、Cl-、

D．透明中性溶液中：Fe3+、、、Cl-

7 . 根据下列图示所得出的结论不正确的是

A．图甲表示一定温度下，MCO3(M：Mg2+、Ca2+)的沉淀溶解平衡曲线，则

B．图乙是H2的起始量一定时恒温密闭容器中发生：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应，达到平衡时NH3的体积分数随N2的起始物质的量的变化曲线，则H2的转化率：b>c>a

C．图丙表示不同温度下溶液中H+和OH-的浓度变化曲线，图中a点对应温度低于b点

D．图丁投示向0.lmol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的盐酸，溶液中随盐酸的体积变化关系

8 . 下列溶液中的微粒浓度关系正确的是

A．Na2CO3溶液中离子浓度大小关系为

B．0.1mol/L NaHCO3溶液中

C．80℃时，0.1mol/L NaHSO4溶液中由水电离出的

D．常温下，pH=4的CH3COOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=7

9 . 常温下将NaOH溶液滴加到溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示[纵坐标为或]。下列叙述正确的是

A．曲线N表示pH与的关系

B．图中a点对应溶液中：

C．NaHA溶液中：

D．溶液pH从5.6到9.6的过程中，水的电离程度先增大后减小

10 . 25℃时，用0.1溶液滴定同浓度的溶液，被滴定分数与值、微粒分布分数，X表示、或]的关系如图所示，下列说法正确的是

A．用溶液滴定0.1溶液可以用酚酞作指示剂

B．25℃时，第二步电离平衡常数

C．c点溶液中：

D．a、b、c、d四点溶液中水的电离程度：