1 . 亚砷酸在溶液中存在多种微粒形态，KOH溶液滴入亚砷酸溶液，各种微粒物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法不正确的是

A．的

B．由图像信息可知为三元弱酸

C．当pH调至8~11时，主要反应的离子方程式为

D．时溶液中：

3 . 用蒸馏水稀释的醋酸溶液，下列表示的数值随水量的增加而增大的是

A．

B．

C．

D．

4 . 可以使溶液中电离程度减小的是

A．升温

B．加入少量冰醋酸

C．加入少量醋酸铵

D．加入少量水

5 . 常温下，将等体积的与混合。
已知：，，
下列说法错误的是

A．混合前溶液中，离子浓度的顺序从大到小排列：

B．水的电离程度：＞混合溶液＞

C．混合后的溶液中有：

D．设，则混合溶液中的a大于溶液中的a

6 . 常温下，用0.5mol·L^-1NaHCO₃溶液滴定25.00mL0.25mol·L^-1CaCl₂溶液，消耗NaHCO₃溶液的体积与混合液pH关系如下图所示。滴定过程中有白色沉淀生成，但整个过程未见气泡产生。已知：碳酸K_a1=4.5×10^-7，K_a2=4.7×10^-11；K_sp(CaCO₃)=3.4×10^-9。下列说法正确的是

A．ab段溶液有白色沉淀生成

B．ab段pH升高的主要原因：＋Ca2＋=CaCO3↓＋H＋

C．b点：c()>c(H2CO3)

D．c点2c()＋c()＜2c(Ca2＋)

7 . 全球大气浓度升高对人类生产、生活产生影响，碳及其化合物的资源化利用成为研究热点。回答下列问题：
(1)已知25℃时，大气中的溶于水存在以下过程：
①     
②     
过程①的混合平衡常数，其中表示溶液中的浓度，表示大气中的分压(单位：kPa)。温度升高，_______(填“增大”或“减小”)；当大气压强为akPa，溶液中的 (忽略和水的电离)时，大气中的体积分数为_______。
(2)由转化制甲醇具有重要的经济效益。反应。在有、无催化剂条件下的反应机理和相对能量的变化如图所示(吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS为过渡态)。

该反应历程中决速步骤的化学方程式为_______，有催化剂时决速步骤的活化能为_______eV。
(3)催化加氢制甲醇反应历程中某一步基元反应的Arthenius经验公式的实验数据如图所示，已知Arthenius经验公式为 (其中Ea为活化能，K为速率常数，R和C为常数)。
①该反应的活化能_______kJ/mol；
②当使用更高效的催化剂时，在图中画出Rlnk与关系的示意图_______。

(4)在催化加氢制甲醇过程中也存在竞争反应，在恒温密闭容器中，维持压强和投料比不变，将和按一定流速通过反应器，转化率和甲醇选择性随温度变化关系如下图所示：

①若233-251℃时，催化剂的活性受温度影响不大，分析235℃后图中曲线下降的原因_______。
②在压强为P的恒温恒压密闭容器中，加入和反应并达到平衡状态平衡转化率为20%，甲醇的选择性为50%，计算，在该温度下的平衡常数_______(列出计算式)。

8 . 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25℃)。

酸	电离方程式	电离平衡常数K

回答下列各题：
(1)当温度升高时，值_____(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)在温度相同时，各弱酸的值不同，那么值的大小与酸性的相对强弱有何关系？_____。
(3)若把都看作是酸，其中酸性最强的是_____，最弱的是_____。
(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数。对于同一种多元弱酸的、、之间存在着数量上的规律，此规律是_____，产生此规律的原因是_____。
(5)用食醋浸泡有水垢的水壶，可以清除其中的水垢，通过该事实_____(填“能”或“不能”)比较醋酸与碳酸的酸性强弱，请设计一个简单的实验验证醋酸与碳酸的酸性强弱。方案：_____。