1 . 缓冲溶液是指加少量水稀释或外加少量酸、碱，自身pH不发生显著变化的溶液。1L含1mol乳酸(HLac)和1mol乳酸钠(NaLac)的溶液就是一种缓冲溶液，该溶液的pH为3.85。下图是此缓冲溶液的pH随通入HCl(g)或加入NaOH(s)的物质的量变化的示意图(溶液体积保持1L)，已知lg3=0.48。下列说法错误的是
A．此缓冲溶液中( |
| B．通过计算可得出，a点溶液的pH约为3.37 |
| C．根据图像可以判断，b点溶液已失去缓冲能力 |
D．当加入NaOH，且横坐标为0.5时，对应溶液中( |
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2 . 配合物的中心离子M与配体L之间存在平衡关系：
，
，
。向
溶液中滴加氨水，含铜微粒的分布系数
与溶液中
关系如图。下列说法错误的是
， ， 。向溶液中滴加氨水，含铜微粒的分布系数与溶液中关系如图。下列说法错误的是
A．曲线甲表示的含铜微粒是 |
B．当 时， 的数量级为 |
C．溶液中 时， |
D．反应 的平衡常数为 ， |
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解题方法
3 . 常温下，将
溶液滴入三元酸
溶液中，混合溶液中
随
的变化关系如图所示。下列说法正确的是
溶液滴入三元酸溶液中，混合溶液中随的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A．曲线 表示 随的变化关系 |
B．当 时，混合溶液中 |
C．常温下， 溶液中： |
D．当 时， |
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4 . 常温下，下列有关氨水的说法正确的是
| A．等物质的量浓度的氨水与NaOH溶液，导电能力相同 |
B．往氨水中加水稀释， 逐渐减小 |
C．pH均为10的氨水与 溶液中， 相等 |
| D．pH=11的氨水与pH=3的盐酸等体积混合后溶液显酸性 |
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5 . 下列叙述正确的是
A．将 溶液从 升温至 ，溶液中 增大 |
B．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 |
C． 时， 的 溶液比等浓度的 溶液的导电能力弱 |
D．时， 一元酸 与 溶液等体积混合后所得溶液的为 ，则 |
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6 . 已知 时
，下列叙述中不正确的是
时，下列叙述中不正确的是A．时，向等浓度的 和 混合溶液中逐滴加入氨水，先出现红褐色沉淀 |
B．时，溶液中有少量时，可以加入 进行除杂 |
C．时， 的平衡常数为 |
| D．时，加大量水稀释氨水，溶液中粒子的浓度均减小 |
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7 . 现有常温下
的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是
的醋酸溶液，下列有关叙述正确的是A． |
B．加入醋酸钠固体可抑制醋酸的电离，但电离常数 不变 |
C．与 的溶液等体积混合后，溶液呈碱性 |
D．醋酸的物质的量浓度为 |
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8 . 常温下，一种解释乙酰水杨酸(用HA表示，
)药物在人体吸收模式如下：
)药物在人体吸收模式如下：
A．血浆中 大于胃中 | B．取胃中液体，加水稀释100倍后，pH=3.0 |
C．在血浆中， | D．在血浆和胃中，HA电离程度相同 |
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9 . 向硫酸铜溶液中通入氨气，溶液中含Cu微粒存在如下平衡：
，各含铜组分分布系数与
关系如图所示。下列说法错误的是
，各含铜组分分布系数与关系如图所示。下列说法错误的是
A．曲线Ⅰ代表 |
B．反应 的平衡常数的值为 |
C．当溶液中 时，溶液中离子浓度最大的是 |
| D．a=-2.65 |
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10 . 室温下，向
溶液、
溶液、
溶液中分别滴加溶液，测得溶液
[
，X代表
、
、
]随溶液的变化曲线如图所示。
，的酸性比强。下列叙述正确的是
溶液、溶液、溶液中分别滴加溶液，测得溶液[，X代表、、]随溶液的变化曲线如图所示。，的酸性比强。下列叙述正确的是
A． 代表， 代表 |
B．的 数量级为 |
C．相同浓度的 、混合溶液的 |
D． 的 |
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