1 . 向100mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

(1)由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为___________(填化学式)。
(2)已知25℃碳酸的，，忽略和浓度的变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH=___________。
(3)关于该溶液的表达式正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

3 . 焦亚硫酸钠是一种常用的还原剂，溶于水即生成，用分别表示的一级与二级电离平衡常数。时，溶液中含硫微粒分布系数随变化如图所示，已知，下列说法不正确的是

A．时，水溶液中

B．水溶液中

C．利用氧化回收单质硫，溶液中存在反应：

D．向溶液中滴加溶液，发生反应：，其平衡常数

4 . 常温下，在特制容器中加入20mL溶液，用HCl溶液滴定，利用pH计和气体压力传感器检测，得到如图曲线。下列说法错误的是

A．的数量级为

B．滴定过程中，水的电离程度始终在减小

C．cd段反应的离子方程式为

D．f点对应的溶液中存在：

5 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
(2)室温时，的溶液中由水电离出的______。
(3)室温时，的Ba(OH)₂溶液，________。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H⁺)______。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
(6)常温下0.1的NH₃·H₂O，pH=11，则K_b=_______，常温下0.1的CH₃COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。

7 . 部分弱电解质的电离常数如表所示。

弱电解质	HCOOH	HCN	H2CO3
电离常数(25℃)	Ka=1.8×10－4	Ka=6.2×10－10	=4.5×10－7 =4.7×10－11

下列说法错误的是

A．结合H+的能力：>CN－> >HCOO－

B．反应2CN－+H2O+CO2=2HCN+C能发生

C．中和等体积、等c(H+)的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者

D．25℃时，反应HCOOH+CN－HCN+HCOO－的化学平衡常数约为2.9×105

8 . 下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：则下列说法中错误的是

A．=Na2CO3+H2S	B．Na2CO3+H2S=Na
C．CH3COOH+Na2HPO4=CH3COONa+NaH2PO4	D．+Na2CO3=NaH2PO4+CO2+H2O

9 . 向盛有溶液的试管中加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解，得到深蓝色透明溶液。再向该溶液中加入一定量乙醇并用玻璃棒摩擦试管壁，析出深蓝色晶体。下列有关说法错误的是

A．用玻璃棒摩擦试管壁的作用是使尽快结晶

B．氨水是弱电解质，电离的方程式为

C．深蓝色是由于存在，其中提供空轨道，N原子提供孤电子对

D．难溶物溶解且得到深蓝色透明溶液的反应：

10 . 常温下，取三份浓度均为体积均为20mL的醋酸钠溶液，分别向其中滴加浓度均为的氯化铵溶液、醋酸铵溶液和盐酸，滴加过程中溶液的pOH变化曲线如图所示。

下列说法错误的是

A．曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分别代表盐酸、氯化铵溶液和醋酸铵溶液

B．常温下

C．水的电离程度：

D．d点存在：