1 . 已知：，。25℃时，向溶液中滴加的NaOH溶液。溶液中与加入NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．M点溶液中存在：

B．25℃时．的水解常数

C．P点加入NaOH溶液的体积小于20mL

D．Q点溶液中存在：

2 . 向100mL NaOH溶液中通入一定量充分反应后，向所得溶液中，逐滴滴加1mol/L的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸体积的关系如图所示。

(1)由图分析，NaOH溶液中通入一定量充分反应后，所得溶液的溶质为___________(填化学式)。
(2)已知25℃碳酸的，，忽略和浓度的变化，在滴加盐酸前，此时溶液pH=___________。
(3)关于该溶液的表达式正确的是___________。

A．

B．

C．

D．

4 . 完成下列问题。
(1)水溶液呈酸性的原因是(用离子方程式表示)：________。
(2)室温时，的溶液中由水电离出的______。
(3)室温时，的Ba(OH)₂溶液，________。
(4)室温下pH=3的水溶液水电离的c(H⁺)______。
(5)常温下pH=13的溶液与pH=11溶液等体积混合，混合溶液pH=______。
(6)常温下0.1的NH₃·H₂O，pH=11，则K_b=_______，常温下0.1的CH₃COOH溶液pH=3 ，则Ka=_______。

5 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示：

化学式	HF	HClO	H2CO3	NH3·H2O	HNO2
电离常数

(1)25℃时，pH=10的NaClO溶液中各离子浓度的大小关系为_______(离子浓度如Na⁺的浓度以c(Na⁺)表示，下同)。向NaClO溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为_______。
(2)NH₄Cl溶液中的电荷守恒关系式为_______。
(3)NH₄F溶液显_______(填酸性、碱性或中性)。
(4)物质的量浓度相同的NaNO₂、NaClO两种溶液，pH较大的是_______。
(5)泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的反应，用离子方程式表示原理_______。
(6)常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如下图所示，根据图像回答下列问题。

①表示NH₃·H₂O浓度变化的曲线是_______(填“A”或“B”)。
②当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c()∶c(NH₃·H₂O)=_______。

7 . 已知如下四种物质①②③NaOH④
1．写出①的电离方程式_____。
2．向②的溶液中滴加几滴浓盐酸，平衡_____移动(填“正向”、“逆向”或“不移动”)，平衡时溶液中_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)，_____(填“增大”、“减小”或者“不变”)。
3．将的①溶液和的③溶液等体积混合后得到的溶液中主要溶质是_____(填化学式)，该溶液显酸性，原因是_____(请用文字结合该溶液中两个相关平衡方程式加以说明)。
4．将标准状况下2.24L④缓慢通入的③的溶液中，气体被充分吸收，得到碳酸钠与碳酸氢钠物质的量之比为_____，该溶液中各离子浓度大小关系_____。
5．将足量④缓慢通入的③的溶液中，充分反应后所得溶液显碱性，则溶液中水电离出的氢氧根离子浓度_____(填“大于”、“小于”、或“等于”)，加水稀释后pH_____(填“增大”、“减小”、或“不变”)。

8 . 25℃时部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸
电离平衡常数

1．室温下①②③④，溶液的pH由大到小的关系为(填序号)_____。
2．下列离子方程式书写正确的是

A．

B．

C．

D．

9 . 烟气脱硫可有效减少引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体（指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由正、负离子组成）作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。
已知25℃时，几种酸的电离常数：

酸			（乳酸）	HCN
电离常数

(1)下列物质不属于电解质的是________。

A．

B．

C．

D．

(2)传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是________。

A．烟气与氧化镁浆液的反应：

B．烟气与石灰石浆液反应得到石膏：

C．烟气与氨水反应得到硫酸铵：

D．烟气与海水中的反应：

(3)请运用相关化学用语解释溶液呈现碱性的原因：___________________________。
研究发现：乳酸和乙醇胺（作用得到的离子液体—乙醇胺乳酸盐（），既可脱硫，也可吸收。
(4)液态时的导电性：________乳酸（填“>”、“<”或“=”"），原因是________________*。
(5)常温下，水电离的相同的三种溶液：①②③，其浓度由大到小的顺序是________（填序号）。
(6)溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是________。

A．

B．

C．

D．

(7)向中逐滴加入过程中，变化如图所示。下列说法不正确的是________。

A．A、C两点水的电离程度：

B．B点溶液中：

C．若点为恰好完全中和的点，则溶液中：

D．溶液时，

(8)在进行胃部透视时，为取得良好的检查效果，需在检查前服用“钡餐”，“钡餐”的主要成分是硫酸钡。在25℃时，硫酸钡的溶度积常数为。钡离子是有毒的重金属离子，当体内钡离子浓度达到时，就会对健康产生危害。请计算并从沉淀溶解平衡的角度说明使用硫酸钡而不使用碳酸钡作为“钡餐”的主要成分的原因：________________________________。

10 . 自然界碳的循环与、碳酸及碳酸盐有着密切的联系。
(1)的空间构型为___________，分子中σ键与π键的个数比为___________。
(2)常温常压下，空气中溶于水达到平衡时。若忽略水的电离及的第二级电离，则碳酸的一级电离常数___________(已知，结果保留1位小数)。
(3)已知的二级电离常数的电离常数。将少量通入过量的溶液中，反应的离子方程式为___________。
(4)在常温下向水溶液中滴加溶液，所得溶液的与粒子浓度的变化关系如图。则下图中___________线(填“I”或“Ⅱ”)表示，碳酸的两级电离常数与的关系为___________(用含的式子表示)。