1 . 草酸是一种白色粉末，左右开始少量升华，熔点为左右分解产生和；可与酸性溶液反应；其钠盐易溶于水，钙盐难溶于水；电离平衡常数为。
1．草酸可用于实验室制备少量气体，应选择的发生装置为___________。

2．将草酸受热分解产生的气体进行如下实验。下列说法正确的是          。

A．用足量的溶液充分吸收后，可收集得到纯净的

B．通过灼热的氧化铜，若出现黑色变红色现象，则产生的气体中一定有CO

C．通入足量的澄清石灰水中，若能产生白色沉淀，则产生的气体中一定有

D．通入酸性溶液中，若能使溶液褪色，说明草酸具有还原性

常温下，向某浓度的草酸溶液中加入一定量等浓度的溶液。
3．当时，溶液呈___________。
A．酸性                           B．碱性                           C．中性                           D．无法判断
此时，溶液中___________。
4．当时，计算该溶液的___________。(结果保留两位小数)计算过程。

2 . 下图是石灰石膏法脱硫的示意图。烟气在脱硫塔内与脱硫剂(石灰石/生石灰浆液)接触混合，继而与鼓入的空气中的氧气发生化学反应，生成石膏(CaSO₄·2H₂O)。脱硫后的烟气经过除雾器除去雾滴后，排至大气。

资料：25℃三种酸的电离常数如下表

HCOOH	Ka=1.80×10-4
H2SO3	Ka1=1.2×10-2	Ka2=6.2×10-8
H2CO3	Ka1=4.2×10-7	Ka2=4.8×10-11

1．烟气进口：_____。(填a或b)
2．为避免操作不当引起的中间产物CaSO₃结垢和堵塞现象，某公司在脱硫剂中加入少量甲酸，效果很好。写出少量甲酸和CaSO₃反应的化学方程式：_____。

3 . 生物质铁炭纳米材料可以活化过一硫酸盐，降解废水中有机污染物．
(1)生物质铁炭纳米材料活化过—硫酸钾降解有机污染物的反应历程如图-1所示．图中和分别表示硫酸根自由基和羟基自由基．

①（S的化合价为）在水中的电离过程为：、．写出的结构式：_______。
②生物质铁炭纳米材料降解有机污染物的机理可描述为______。
③若有机污染物为苯酚，写出酸性条件下与苯酚反应的化学方程式：______。
(2)与直接使用纳米铁颗粒相比，使用生物质铁炭纳米材料降解的优点是：______。
(3)铁炭纳米材料在不同对有机污染物去除率（溶液有机物浓度与初始有机物浓度的比值）的影响如图-2所示，越小有机污染物去除率越高的原因是：______。

(4)已知微粒的氧化性：。水中存在一定量和无存在时对铁炭纳米材料降解有机污染物的影响如图-3所示．的存在对有机污染物的降解有影响，原因是：______。

4 . 研究水质除砷技术对保护环境有重要意义。
已知：As（V）在不同pH条件下的物种分布分数如图1所示。
，；，

(1)硫化法：As（Ⅲ）能与硫化剂（能提供）反应生成雌黄（）沉淀。HCHO能在硫酸盐还原菌的作用下将还原为，同时生成。
①沉淀1 mol As（Ⅲ）理论上需消耗HCHO的物质的量为______mol。
②能与反应：。该反应的平衡常数______。
(2)石灰沉淀法：向含砷（V）废水中添加石灰水，可使砷元素转化为多种砷酸钙盐沉淀。
①向中性废水中加入适量石灰水，使As（V）完全转化为沉淀。写出该反应的离子方程式：____________。
②向含沉淀的悬浊液中通入气体，可得到。该转化能实现的原因是____________。
③控制其他条件不变，向碱性含砷（V）废水中加入一定量石灰水，测得As（V）去除率在30℃以后随温度升高而降低。可能的原因是__________________。
④在初始pH、c[As（V）]相同的模拟废水中加入石灰水，As（V）去除率随的变化如图2曲线a所示；固定，往石灰水中添加Fe（Ⅲ）盐，As（V）去除率随的变化如图2曲线b所示。加入Fe（Ⅲ）盐后，As（V）去除率增大的原因是____________。

5 . 工业排放的某些烟气中含有二氧化硫等大气污染物，对其进行脱硫治理不仅可以防止有害物质排放，还可以生产其他有用的产品。
(1)分子的空间结构和分子的极性分别为___________。

A．直线形，非极性

B．直线形，极性

C．角形，非极性

D．角形，极性

(2)第一电离能：，结合核外电子排布相关知识，说明其原因___________。
沿海地区的某煤电厂开发出海水脱硫的新工艺，流程如下图所示：

25℃时，的电离常数如下表所示：

弱酸

(3)在吸收塔内，烟气应从吸收塔的___________通入，与塔顶喷淋的海水充分接触。
A．上部　　　　　　B．中部　　　　　　C．下部
(4)吸收塔内温度不宜过高，原因可能是___________。(列举1条)吸收塔内和海水中发生反应的离子方程式为___________。
(5)若煤电厂排放烟气量为，其中含为0.15%，该烟气经海水脱硫处理后为，则脱硫率___________。()
(6)离子液体(ILs)也可以用来处理工业烟气。ILs的负离子吸收后生成。欲确定中虚线框内基团的结构，可采用的分析方法有___________。

A．原子发射光谱

B．红外光谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

工业上还可用溶液吸收烟气中的二氧化硫，随着反应的进行，其吸收能力会逐渐降低。
(7)为使再生，最适宜向吸收能力降低的溶液中加入或通入一定量的___________。

A．

B．CaO

C．

D．NaOH

(8)使用溶液脱硫时，溶液的pH通常需控制在。结合的性质和下图，分析pH不宜过小和过大的原因___________。

7 . 砷(As)与N、P是同主族元素，远古时期人们就开始开发利用砷的性质，现代技术中砷仍然起着非常重要的作用。请回答下列问题：
(1)砷只有一种稳定的同位素，其原子核内的中子数比核外电子数多_______(填数值)。
(2)下列事实中，能说明As元素的非金属性弱于N元素的是_______(填标号)。

A．沸点：

B．等物质的量浓度溶液的酸性：

C．分解温度：

D．相对分子质量：

(3)Marsh试砷法和Gutzeit试砷法是法医学上鉴定砷的重要方法。其原理是先将(剧毒)转化为，前者让：分解产生黑亮的砷镜(As)，后者让被溶液氧化为，同时还生成Ag单质。
①的电子式为_______。
②Gutzeit试砷法中被氧化的离子方程式为_______。
(4)砷化镓(GaAs)是现代科技中制造芯片的一种原料，可用溶液对其进行刻蚀，As元素的化合价变为+5价，则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______；砷化镓也可用于制造太阳能电池，该电池工作时的能量转化形式为_______。
(5)已知的电离平衡常数分别为、、。
①25℃时，，溶液中：_______(填“>”“=”或“<”)。
②25℃时，向溶液中加入NaOH溶液至中性，此时溶液中_______。

9 . (1)已知氯乙酸的酸性强于醋酸，则酸性：___________(填：>、<或=)。
(2)次磷酸()与足量溶液反应生成，据此写出的结构式___________。
注：磷酸的结构式为
(3)常压下，苯和甲苯的熔、沸点如下表：

苯的模型		熔点：	甲苯模型		熔点：
		沸点：			沸点：

①苯的沸点比甲苯的沸点更低，主要原因是___________。
②苯晶体的熔点比甲苯的熔点更高，主要原因是___________。