【推荐2】2023年10月26日11时14分，神舟十七号载人飞船在酒泉卫星发射中心点火发射。飞船返回地球时，为了减弱返回舱着陆的速度，反推发动机的燃料是高氯酸铵和铝粉混合物。请回答与高氮酸铵和铝粉相关元素的问题：
(1)二氧化氯和过氧化氢均有强氧化性。
①Cl和O分别形成简单氢化物的稳定性比较_______>_______
②在酸性条件下，由和双氧水反应制备，其反应的离子方程式为_______；该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_______。
(2)高氯酸铵中铵根离子的电子式为_______；高氯酸铵和铝粉中的元素所形成的简单离子中，核外电子数相同、半径由小到大的顺序是_______(用离子符号表示)。
(3)氮元素的非金属性较强，N₂分子的性质比较稳定，其原因是_______。
(4)高氯酸铵和铝粉反应除了生成和N₂外，还有另外两种不含氮元素的物质生成，请写出其化学方程式_______。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

注：氢化物指的是由氢元素和另一种元素组成的化合物， CH₄就是碳元素的一种氢化物。
(1)X的化学式为_______。
(2)已知SO₃是一种酸性氧化物，请写出SO₃与NaOH溶液反应的离子方程式为_______。
(3)欲制备Na₂S₂O₃，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a．Na₂S + S                         b．Na₂SO₃ + S             c．Na₂SO₃ + Na₂SO₄             d．SO₂ + Na₂SO₄
(4)将X与Y混合，可生成硫单质。该反应的氧化剂与还原剂的个数之比为_______。

【推荐2】已知：将SO₂通入FeCl₃溶液中，溶液颜色会变为浅绿色，其原理可表示为：Fe³⁺+SO₂+H₂O ——Fe²⁺++H⁺
(1)请配平上述离子方程式_______；
(2)若参加反应的SO₂在标准状况下的体积为1.12 L，则该反应转移的电子的物质的量为____mol；
(3)已知向Fe²⁺溶液中滴加少量硝酸时，溶液由浅绿色变为黄色。则Fe³⁺、、HNO₃的氧化性强弱顺序为_______。

【推荐3】(1)被称为“万能还原剂”的NaBH₄溶于水发生反应：NaBH₄+2H₂O==NaBO₂+4H₂↑(已知：NaBH₄中H为-1价)，用双线桥分析电子转移情况：________________________________________；
反应中的还原剂是__________，被氧化的元素和被还原的元素的质量比是__________
(2)已知8NH₃+3Cl₂＝6NH₄Cl+N₂反应中电子转移数为1.806×10²³，则被氧化的物质的体积是_________(标准状况)
(3)在一定条件下, RO₃^n－和氟气发生如下反应：RO₃^n－＋F₂＋2OH^－＝RO₄^－＋2F^－＋H₂O。从而可知在RO₃^n－中，元素R的化合价是________

【推荐1】已知在25℃时,醋酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数如下表所示:

酸	电离平衡常数
醋酸
碳酸
亚硫酸

①亚硫酸发生电离的方程式为____________________________________________。
②碳酸和亚硫酸的第一步电离程度大于第二步电离程度的原因:_____________________。
③在相同条件下,试比较、和的酸性强弱:_______> ______>_______。
④将pH=4的溶液稀释100倍后溶液的pH范围是______________________,图中的纵坐标可以是_______________________。
a.溶液的pH     b.醋酸的电离平衡常数     c.溶液的导电能力     d.醋酸的电离程度

⑤若醋酸的初始浓度为0.01 mol/L，平衡时氢离子浓度是________________________（写出详细解题步骤）
⑥写出亚硫酸氢钠与碳酸钠反应的离子方程式_________________________

【推荐2】氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
Ⅰ．常温下向100 mL 0.2 mol·L^-l的氨水中逐滴加入0.2mol·L^-1的盐酸,所得溶液的pH、溶液中NH₄⁺和NH₃·H₂O物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示,根据图象回答下列问题。

(1)表示NH₃·H₂O浓度变化的曲銭是____________(填“A”或“B”)。
(2)NH₃·H₂O的电离常数为____________ (已知 lg1.8=0.26)。
(3)当加入盐酸体积为50mL时,溶液中c(NH₄⁺)·c(NH₃·H₂O)=____________mol·L^-1(用数字表示精确值)。
Ⅱ．若液氨中也存在类似水的电离(H₂O+H₂OH₃O++OH^-)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
(1)写出液氨的电离方程式__________________________。
(2)写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式____________________________________。
(3)写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系____________________________________。

【推荐3】已知醋酸是日常生活中极为常见的酸，在一定条件下，CH₃COOH溶液中存在电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^－+H⁺   K=1.75×10^-5。
(1)计算0.01mol/L的CH₃COOH溶液的pH=_________。(已知lg1.75=0.24)
(2)25℃，将0.1mol/L的CH₃COOH溶液和0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10，则该混合溶液中由水电离出的c(OH^-)=___________mol/L，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(不能做近似计算)，c(Na^＋)-c(CH₃COO^－)＝______________mol/L。
(3)下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的电离程度增大的是___________｡
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀盐酸        b．加热CH₃COOH溶液
c．加水稀释至0.010 mol·L^－1                 d．加入少量冰醋酸
e．加入少量镁粉                                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(4)SOCl₂是一种液态化合物，向盛有10mL水的锥形瓶中，小心滴加8~10滴SOCl₂，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，产生可以使品红溶液褪色的气体，往溶液中滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀析出，请写出SOCl₂与水反应的化学方程式______________________________，蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，用SOCl₂和AlCl₃·6H₂O混合加热可以得到无水AlCl₃，试解释原因______________________
(5)常温下，反应的平衡常数K＝__________。(已知常温下，NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b ＝ 2×10^－5，H₂CO₃的电离平衡常数K_a1 ＝ 4×10^－7，K_a2 ＝ 4×10^－11)

【推荐1】有X、Y、Z三种短周期元素，已知X原子的L层电子比M层电子多2个；的电子层结构与Ne的相同；Z与X处于同一周期，其气态单质呈黄绿色。回答下列问题：
(1)分别写出X、Y、Z元素的名称：_______、_______、_______。
(2)与Z同主族的元素中，氢化物的稳定性最强的是_______(填化学式)。
(3)与Z元素同周期的元素，形成的含氧酸酸性最强的是_______(填化学式)。
(4)写出Y单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：_______。
(5)标准状况下，2.24L Z单质与足量氢氧化钙完全反应时，转移电子_______mol。
(6)22.2g某二价金属与Z形成的化合物中含有0.4mol Z阴离子，则该金属的摩尔质量是_______g/mol。

【推荐2】根据①~⑧元素的编号所在周期表中的位置，用相应的元素符号或者化学用语回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
1	①							②
2					③	④	⑤
3	⑥	⑦					⑧

(1)能显价，还能显价的元素是_________。
(2)最高价氧化物对应水化物是强酸的元素是_________。
(3)最难形成化合物的元素是_________。
(4)①和④可形成原子数目比为1∶1的化合物，其电子式为_________。
(5)③、④、⑤分别与①形成的10电子分子的沸点由低到高的顺序为_________。
(6)⑥和⑦最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式是________。
(7)第三周期某元素氢化物(组成为RH)能和冷水剧烈反应产生氢气，该反应的化学方程式为_____。

【推荐3】下表为元素周期表中的一部分，列出10种元素在周期表中的位置，用化学符号回答下列各题。

主族 周期
2				⑥		⑦
3	①	③	⑤				⑧	⑩
4	②	④					⑨

(1)10种元素中，化学性质最不活泼的是___________。
(2)以上元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是___________。
(3)②③④三种元素形成的离子中，离子半径由大到小的顺序是___________。
(4)元素⑦的氢化物的化学式为___________。
(5)①和⑨两元素形成化合物的电子式为___________：该化合物焰色试验为___________色。
(6)⑤的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式为___________。