【推荐1】高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾、还强。工业上制取高铁酸钠的化学方程式是(未配平)：Fe(NO₃)₃+NaOH+Cl₂→Na₂FeO₄+NaNO₃+NaCl+H₂O。
(1)高铁酸钠中，铁元素的化合价是____；上述制取铁酸钠的反应过程中，铁元素被____(填“还原”或“氧化”)。
(2)高铁酸钠(Na₂FeO₄)是水处理过程中常用的新型净水剂，原因是Na₂FeO₄被还原为Fe³⁺，形成Fe(OH)₃胶体，使水中悬浮物沉聚，Fe(OH)₃胶体微粒直径的范围是____nm，高铁酸钠在水溶液中的电离方程式是____。
(3)某同学配制了一瓶K₂FeO₄溶液，但标签丢失了，测定该瓶溶液物质的量浓度的实验步骤如下：
步骤1：准确量取VmL溶液加入锥形瓶中；
步骤2：在强碱溶液中，用过量CrO 与FeO 反应生成Fe(OH)₃和CrO ；
步骤3：加足量稀硫酸，使CrO 转化为Cr₂O ，CrO转化为Cr³⁺，Fe(OH)₃转化为Fe³⁺；
步骤4：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用cmol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液滴加至终点，消耗(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液V1mL，此时Cr₂O 恰好完全转化为Cr³⁺。
①写出步骤四发生反应的离子方程式为____。
②原溶液中K₂FeO₄的物质的量浓度为____(用含字母的代数式表示)。
Ⅱ.次磷酸(H₃PO₂)是一种精细磷化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。
(4)H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银。
①利用H₃PO₂进行化学镀银，氧化剂(Ag⁺)与还原剂(H₃PO₂)的物质的量之比为4：1，则氧化产物为____(填化学式)。
②从分类来看，NaH₂PO₂属于____。
a.正盐          b.酸式盐        c.钠盐          d.氧化物
(5)H₃PO₂的工业制法如下方程式，请配平方程式____。
P₄+ Ba(OH)₂+ H₂O→ Ba(H₂PO₂)₂+ PH₃↑

【推荐2】黄铁矿(主要成分为FeS₂)的有效利用对环境具有重要意义。
   
（1）在酸性条件下催化氧化黄铁矿的物质转化关系如图1所示。
①图1转化过程的总反应中，FeS₂做__(填“催化剂”“氧化剂”或“还原剂”，下同)。该转化过程中NO的作用是__。
②写出图1中Fe³⁺与FeS₂反应的离子方程式：__。
（2）Fe²⁺被氧化为Fe³⁺的过程中，控制起始时Fe²⁺的浓度、溶液体积和通入O₂的速率不变，改变其他条件时，Fe²⁺被氧化的转化率随时间的变化如图2所示。
   
①加入NaNO₂发生反应：2H⁺+3NO=NO+2NO↑+H₂O。该反应中若有6molNaNO₂完全反应，转移电子的物质的量为__mol。
②加入NaNO₂、KI发生反应：4H⁺+2NO+2I^-=2NO↑+I₂+2H₂O。解释图2中该条件下能进一步提高单位时间内Fe²⁺转化率的原因：__。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质化学性质的两个重要角度。硫元素的价类二维图如图所示(其中h、g的阳离子均为)，请回答下列问题：
   
(1)e的化学式是___________。
(2)实验室常用g和f的浓溶液制备气体c，写出其化学方程式___________。
(3)将气体c通入a的水溶液，溶液变浑浊，用化学方程式解释___________，体现了c的___________性。
(4)过量的铜与f的浓溶液在加热条件下可以发生，化学方程式为___________，反应后铜片有剩余，为使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如溶液)，则该反应的离子方程式为___________。

【推荐2】“铜都”安徽铜陵有许多黄铜矿（主要成分为CuFeS₂，含少量Al₂O₃、SiO₂），黄铜矿是制取铜及其化合物的主要原料之一，还可制备硫及铁的化合物。
(1)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应原理为2CuFeS₂+O₂Cu₂S+2FeS+SO₂。CuFeS₂中Cu和Fe元素的化合价均为+2价，被还原的元素是_______（填元素符号），若反应中转移0.3mol电子时，则标准状况下产生SO₂的体积为_______L。
(2)焙烧黄铜矿产生的Cu₂S可被稀硝酸氧化为Cu²⁺ 和硫单质，HNO₃的还原产物为NO，试写出Cu₂S与稀硝酸反应的离子方程式_________________，该反应中稀硝酸体现____________（填“氧化性”、“还原性”或“酸性”）。
(3)焙烧黄铜矿还可得到Cu₂O。将21.6g Cu₂O加入到500mL某浓度的稀硝酸中，固体物质完全反应，生成Cu(NO₃)₂和NO，在所得溶液中加入1.0mol∙L^－1的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性。原硝酸的物质的量浓度为__________。

【推荐3】Ⅰ.某实验小组为探究ClO^-、I₂、SO₄^2-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：
实验①：在淀粉－碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；
实验②：向实验①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L^-1的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。
（1）写出实验①中发生反应的离子方程式：____。
（2）实验②的化学反应中转移电子的物质的量是____。
Ⅱ.（3）Cl₂、H₂O₂、ClO₂(还原产物为Cl^-)、O₃(1mol O₃转化为1mol O₂和1mol H₂O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒效率最高的是____(填序号)。
A．Cl₂   B．H₂O₂       C．ClO₂     D．O₃
（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是____(用离子方程式表示)。