【推荐1】氧化还原反应是一类重要的化学反应，在工农业生产、日常生活中都有广泛的用途。
请回答下列问题。
Ⅰ.氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：。、、、四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。
(1)物质(甲)为_______(填化学式)。
(2)反应中若产生5molNO分子，则转移电子的数目是_______。
Ⅱ.亚硝酸钠()像食盐一样有咸味但有很强的毒性，误食会使人中毒。已知亚硝酸钠能发生如下反应：。
(3)用双线桥法标出该反应中电子转移的方向及数目：_______，被氧化的原子与被还原的原子数目之比为_______。
(4)自来水中的对人类健康会产生危害碱性条件下Al粉还原，产物是，发生的反应可表示如下，完成方程式并配平。_______
_______Al+_______+____________________________

【推荐2】氧化还原反应知识的学习，为我们研究化学物质和化学反应提供了新的视角。已知：淀粉遇碘单质(I₂)变蓝色。
(1)下列粒子中，只有还原性的是_______。
①             ②Fe²⁺             ③Fe³⁺             ④S             ⑤H⁺             ⑥Na⁺             ⑦Mg
(2)吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na₂SeO₃)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na₂SeO₃的作用是_______(氧化剂或还原剂)。
(3)已知反应：
①
②
③(未配平)
反应①中若有6molHCl参与反应，转移的电子数目为_______，对于反应①②③下列说法正确的是_______。
A.反应①中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：6
B.结合反应②③，若将Cl₂通入含有淀粉的KI溶液中，可能会观察到先变蓝后褪色
C.还原性由强到弱顺序：
D.氧化性由强到弱顺序：KClO₃Cl₂I₂
(4)反应①是制取Cl₂的方法，除此之外反应也常用来制备Cl₂，被氧化的HCl和参加反应的HCl的质量之比为_______。

【推荐3】一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                    B．                 C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食：而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列也能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)。
A．            B．               C．
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有参加反应，转移电子数___________个；生成的(标准状况下)体积为___________。

【推荐2】H₂O₂是重要的化学试剂，在实验室和生产实际中应用广泛。
(1)写出H₂O₂的结构式：________，H₂O₂在MnO₂催化下分解的化学方程式：__________。
(2) ①我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H₂O₂后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式：_______________。
②在“海带提碘”的实验中，利用酸性H₂O₂得到碘单质的离子方程式是____________。
(3)H₂O₂还有一定的还原性，能使酸性KMnO₄溶液褪色。
①写出反应的离子方程式：___________________。
②实验室常用酸性KMnO₄标准液测定溶液中H₂O₂的浓度，酸性KMnO₄溶液应盛放在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，判断到达滴定终点的现象是__________________；
(4)H₂O₂是一种二元弱酸，其与过量的Ba(OH)₂反应的化学方程式为_____________。

【推荐3】近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质——碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：
_______C +_______K₂Cr₂O₇+_______H₂SO₄(稀)=_____CO₂+_______K₂SO₄+_______Cr₂(SO₄)₃+_______
(1)完成并配平上述反应的化学方程式______。
(2)此反应的氧化剂是_______，氧化产物是_______。
(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是_______。
A.酸性B.氧化性C.吸水性D.脱水性
(4)上述反应中若产生11.2 L(标准状况下)的气体物质，则转移的电子数目为_______。

【推荐1】物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。请根据下图所示，回答下列问题：

(1)写出Y转化为的化学方程式_______。
(2)W的溶液与反应可以生成Y，写出该反应的离子方程式_______。
(3)欲制备，从氧化还原角度分析，合理的是_______(填序号)。
a.       b.       c. d.
(4)小艾同学预测Y具有还原性，其理论依据是_______，将Y通入溶液中，下列实验事实能够证实Y具有还原性的是_______。
①反应后溶液由黄色变为浅绿色
②取反应后的溶液少许，加入溶液，产生白色沉淀
③取反应后的溶液少许，加入溶液，产生沉淀，加入少量盐酸后沉淀部分溶解。
(5)Y是有毒性气体，产品含量常用标准酸性高锰酸钾溶液测定，高锰酸钾被还原为，试写出该反应的离子方程式_______。

【推荐2】利用元素的化合价推测物质的性质是化学研究的重要手段。如图所示的是硫元素的常见化合价与部分物质类别的对应关系：
   
(1)将X与Y混合，可生成黄色固体。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
(2)从硫元素化合价变化的角度分析，图中既有氧化性又有还原性的化合物有_______(填化学式)。
(3)Z的浓溶液与铜单质在一定条件下可以发生化学反应，该反应的化学方程式为________。

【推荐2】烟气的脱硫（除SO₂）技术和脱硝（除NO_x）技术都是环境科学研究的热点。
（1）烟气脱硫、脱硝的环境意义是______________________；
（2）一种选择性催化脱硝（NO₂）的原理为：6NO₂＋8NH₃ 7N₂＋12H₂O
        ① 上述反应中被还原的元素是_________（填元素符号），反应中每转移3mol电子，生成标准状况下N₂的体积为____________；
        ② 超音速飞机排放的尾气是平流层中NO_x的主要来源．它们破坏臭氧层的主要机理为：
Ⅰ 、O₃O＋O₂　   Ⅱ 、NO＋O₃→NO₂＋O₂ Ⅲ   、 NO₂＋O→ NO＋O₂
上述反应中NO_x所起的作用是_____________；
（3）下表列出了2种燃煤烟气脱硫方法的原理。

方法Ⅰ	用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4
方法Ⅱ	用生物质热解气（主要成分CO、CH4、H2）将SO2在高温下还原成单质硫

     
①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤烟气中的SO₂转化为NH₄HSO₃，是利用了SO₂的___________性质（选填字母编号）。
A．漂白性            B．氧化性          C．还原性        D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤烟气中SO₂的化学反应为：2NH₃+SO₂+H₂O=（NH₄）₂SO₃
（NH₄）₂SO₃+SO₂+H₂O=2NH₄HSO₃，能提高燃煤烟气中SO₂去除率的措施有______（填字母）．
A．增大氨水浓度                           B．升高反应温度
C．使燃煤烟气与氨水充分接触        D．通入空气使HSO₃^-转化为SO₄^2-
③采用方法Ⅰ脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO₂，原因是_________________（用离子方程式表示）。