1 . 已知短周期元素分布在三个周期，最外层电子数相同，原子序数大于，其中的简单离子半径在同周期中最小，单质极易与常见无色无味液态物质发生置换反应且作氧化剂，在短周期中的最高价氧化物对应水化物的碱性最强。回答下列问题：
(1)在元素周期表中的位置是___________，元素的离子结构示意图：___________，的电子式：___________。
(2)的简单氢化物熔、沸点更高的是___________(填化学式)，原因是___________。
(3)在与的混合液中，通入足量，是工业制取的一种方法，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)镓的化合物氮化镓(和砷化镓()作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性，随着技术的发展，它们的商用价值进入“快车道”。
①下列有关说法正确的是___________。(填字母)
a．位于元素周期表第四周期第ⅣA族
b．为门捷列夫预言的“类铝”
c．的最高价氧化物对应水化物的碱性比元素最高价氧化物对应水化物的碱性强
d．酸性：
②废弃的含的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出气体，同时生成和，该反应的化学方程式为___________。

2 . 电子工业中，用溶液腐蚀覆铜板制造印刷电路板后，采用下列流程从废液中回收铜并重新得到溶液。

回答下列问题：
(1)溶液腐蚀覆铜板反应的化学方程式为___________。
(2)废液中加入过量发生反应的离子方程式为___________、___________。
(3)滤渣为混合物。物质是___________。
(4)通入可以使废液再生，发生反应的化学方程式为___________；工业上通常用双氧水代替，这样做的优点是___________。

3 . 下列各组物质间的反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应的是

A．与	B．与
C．与盐酸	D．溶液与溶液

5 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物，大气主要污染物之一，火山爆发时会喷出该气体，在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO₂在生活、生产中有重要用途，使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。

①仪器b的名称为___________，加入药品前需要___________。
②实验开始前先通入一段时间N₂，此操作的目的是___________。
③装有Na₂S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊，说明二氧化硫具有___________性。
④装置c中的溶液___________(填能或不能)用澄清石灰水替换，理由是___________。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。

当注入标准状况下200 mL空气时，酸性KMnO₄溶液恰好褪色，停止实验。发生反应的离子方程式为：___________。该空气中二氧化硫的体积分数为___________。

6 . 锗是一种重要的半导体材料，工业上用精硫锗矿(主要成分为)制取高纯度锗的工艺流程如图所示：

(1)分子中各原子均达到8电子稳定结构，其结构式为___________。
(2)升华时通入的目的是：___________、___________。
(3)酸浸时、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式：___________，酸浸时温度不能过高的原因是___________。
(4)易水解生成，证明沉淀洗涤干净的方法是___________。
(5)测定锗的含量：称取锗样品，加入双氧水溶解，再加入盐酸生成，以淀粉为指示剂，用的碘酸钾标准溶液滴定，消耗碘酸钾的体积为。已知：酸性条件下，能将氧化为，①在滴定过程中依次发生的离子方程式为：___________、，②该样品中储的质量分数是___________%(精确到0.01%)。

7 . 下列指定反应的离子方程式正确的是

A．磁性氧化铁溶于足量稀硝酸：

B．NaClO溶液与HI溶液反应：

C．溶液和过量溶液混合：

D．明矾溶液中滴入溶液使恰好完全沉淀：

8 . 钛白粉（纳米级）广泛应用于功能陶瓷、催化剂、化妆品和光敏材料等白色无机颜料。具有优良的遮盖力和着色牢度，适用于不透明的白色制品。其制备原料钛铁矿（）中往往含有、MgO、CaO、、等杂质。一种硫酸法制取白色颜料钛白粉（）的生产工艺如图：

已知：①酸浸后，钛主要以形式存在；
②强电解质在溶液中仅能电离出和一种阳离子；
③不溶于水和稀酸。
(1)要提高酸浸速率，可采取的措施是________（写出一条即可）。
(2)滤渣①中除铁粉外，还可能含有的成分是________。
(3)酸浸过程中，发生反应的离子方程式为________。
(4)加入铁粉的目的是还原体系中的。为探究最佳反应条件，某实验室做了如下尝试。
①在其他条件不变的情况下，体系中Fe（III）［指和等含正三价铁元素的微粒］含量随pH变化如图，试分析，在pH介于4～6之间时，Fe（III）主要以________（填微粒化学式，已知pH＞3时近似认为沉淀完全）形式存在。

                                                          

②保持其他条件不变，体系中Fe（III）含量随温度变化如图，请从化学平衡原理角度分析，55℃后，Fe（III）含量增大的原因是________。

(5)水解过程中得到的滤渣③的化学式为________。在实验室中，滤渣③一般在________（填仪器名称）中灼烧。

9 . 利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备FeCO₃的实验流程如下。已知煅烧过程中FeS₂和Cu₂O转化为Fe₂O₃和CuO。

(1)“还原”步骤除发生铁与的反应外，还发生反应的离子方程式有___________、___________ 。
(2)检验Fe³⁺是否完全被还原的实验操作是___________。
(3)FeSO₄溶液浓度的测定。取制得的FeSO₄溶液25.00mL，置于锥形瓶中，加入一定量的酸溶液，用0.1000mol/L的KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗KMnO₄标准溶液19.50mL。计算FeSO₄溶液的物质的是浓度___________。(写出计算过程)
(4)制备 FeCO_3.写出“沉铁”步骤发生反应的离子方程式：___________。

10 . 是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好。一种制备的方法可用化学方程式表示为：，对此反应下列说法中不正确的是

A．既作氧化剂又作还原剂

B．2发生反应时，反应中共有8电子转移

C．每生成氧气就有  被氧化

D．既是还原产物又是氧化产物