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1 . 二氧化硫是最常见、最简单、有刺激性的硫氧化物,大气主要污染物之一,火山爆发时会喷出该气体,在许多工业过程中也会产生二氧化硫。SO2在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为___________ ,加入药品前需要___________ 。
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是___________ 。
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有___________ 性。
④装置c中的溶液___________ (填能或不能)用澄清石灰水替换,理由是___________ 。
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:___________ 。该空气中二氧化硫的体积分数为___________ 。
(1)某同学利用如图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器b的名称为
②实验开始前先通入一段时间N2,此操作的目的是
③装有Na2S溶液的球形干燥管中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有
④装置c中的溶液
(2)某兴趣小组用如图所示装置测定某硫酸厂附近空气中二氧化硫的含量。当注入标准状况下200 mL空气时,酸性KMnO4溶液恰好褪色,停止实验。发生反应的离子方程式为:
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2 . 如下图所示,某同学利用和浓制取并探究其性质。(1)写出装置B中发生反应的离子方程式:____________ 。
(2)装置C中的实验现象是____________ ,该实验现象说明具有______ 性。
(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是____________ 。
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:____________ 。
(5)甲同学设计下图装置甲来制备,但乙同学提出:甲同学制得的中可能含有,并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题:①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为____________ 。
②乙同学检验产物中有和,按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是A→______ →B(按顺序填各接口字母,装置可重复使用)。
③可以证明产物中含有的实验现象是:____________ ,乙中澄清石灰水变浑浊。
(2)装置C中的实验现象是
(3)能验证具有酸性氧化物的通性的实验现象是
(4)装置E的目的是探究与品红作用的可逆性,请写出实验操作及现象:
(5)甲同学设计下图装置甲来制备,但乙同学提出:甲同学制得的中可能含有,并用下图的甲、乙、丙、丁装置来检验产物中是否有和。回答下列问题:①甲中碳与浓硫酸共热时反应的化学方程式为
②乙同学检验产物中有和,按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是A→
③可以证明产物中含有的实验现象是:
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3 . 某小组设计实验探究性质,装置如图所示。已知:实验室可用浓硫酸和固体反应制备。
回答下列问题:
(1)A装置中浓硫酸表现出__________ 性(填“酸”“氧化”或“还原”)。
(2)E装置盛放的溶液可以为__________ ;倒置的漏斗作用是____________________ 。
(3)B装置中的现象是_______________ ,发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)C装置中溶液褪色,发生反应:,在该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。
(5)D装置中黄色溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式为______________ 。设计实验检验反应后的溶液中是否有:_______ 。
回答下列问题:
(1)A装置中浓硫酸表现出
(2)E装置盛放的溶液可以为
(3)B装置中的现象是
(4)C装置中溶液褪色,发生反应:,在该反应中,氧化产物与还原产物的物质的量之比为
(5)D装置中黄色溶液变为浅绿色,发生反应的离子方程式为
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4 . SO2在生活、生产中有重要用途,使用不当会造成环境污染。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为_____ ,装置A中制备SO2的化学方程式为_____ 。
②实验时,装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水,生成的白色沉淀为_____ (填化学式)。
③装置C中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有_____ 性。
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。①过程I的化学反应方程式为_____ 。
②该过程中可以循环使用的物质是_____ 。
③理论上,过程Ⅲ中消耗1mol氧气时,过程I中吸收SO2的物质的量是_____ mol。
(1)某同学利用图所示装置研究二氧化硫的性质。①仪器a的名称为
②实验时,装置B中没有明显变化。实验结束后取下装置B,向其中滴加适量氨水,生成的白色沉淀为
③装置C中出现淡黄色浑浊,说明二氧化硫具有
(2)硫酸厂产生的尾气中含有少量SO2.如图为双碱法脱硫的原理示意图。①过程I的化学反应方程式为
②该过程中可以循环使用的物质是
③理论上,过程Ⅲ中消耗1mol氧气时,过程I中吸收SO2的物质的量是
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解题方法
5 . 某同学设计了如图装置用于制取SO2,并验证SO2的部分性质,回答下列问题:(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为___________ 。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为是否合理___________ (填“合理”或“不合理”)。
(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是___________ 。
(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是___________(填字母)。
(5)欲验证反应生成的气体SO2的还原性,则 B中试剂可选择下列中的___________。
(6)装置C中可观察到白色沉淀现象,SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为___________ 。
(7)为防止污染空气,则尾气处理的离子方程式为___________ 。
(2)某同学为了检验装置中A、B两部分的气密性,进行的操作是关闭弹簧夹a、打开弹簧夹b,用酒精灯在三口烧瓶下微热,观察到B中长导管口有明显气泡现象,他判断气密性良好。你认为是否合理
(3)实验前要在装置中鼓入N2,目的是
(4)为了验证SO2是酸性氧化物,B中可选用的试剂是___________(填字母)。
A.无色酚酞溶液 | B.蓝色石蕊试剂 |
C.红色品红溶液 | D.KI淀粉混合溶液 |
(5)欲验证反应生成的气体SO2的还原性,则 B中试剂可选择下列中的___________。
A.酸性高酸钾溶液 | B.FeCl3溶液 |
C.溴水 | D.Na2S 溶液 |
(6)装置C中可观察到白色沉淀现象,SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式为
(7)为防止污染空气,则尾气处理的离子方程式为
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6 . 研究不同价态硫元素之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。回答下列问题:
Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图。(1)X的化学式为______ ;属于______ (填“酸性氧化物”或“碱性氧化物”)。
(2)的过度排放易造成硫酸型酸雨,减少酸雨的产生可采取的措施是______(填字母)。
(3)易被氧化而变质,验证其已变质的实验操作及现象是______ 。
Ⅱ.某化学兴趣小组,设计如图实验装置(夹持装置已省略),验证的部分性质。(4)仪器b的名称为______ 。
(5)装置A中发生反应的化学方程式为______ ,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______ 。
(6)装置B中湿润的品红溶液褪色,证明有______ (填“漂白性”或“氧化性”);装置C中产生白色沉淀,该白色沉淀为______ (填化学式)。
Ⅰ.如图是硫元素的“价—类”二维图。(1)X的化学式为
(2)的过度排放易造成硫酸型酸雨,减少酸雨的产生可采取的措施是______(填字母)。
A.把工厂烟囱造高 | B.煤使用之前先脱硫 |
C.逐渐用新能源代替含硫煤 | D.加强空气中二氧化硫的监测 |
(3)易被氧化而变质,验证其已变质的实验操作及现象是
Ⅱ.某化学兴趣小组,设计如图实验装置(夹持装置已省略),验证的部分性质。(4)仪器b的名称为
(5)装置A中发生反应的化学方程式为
(6)装置B中湿润的品红溶液褪色,证明有
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7 . 实验室可用如图装置(略去部分夹持仪器)制取并验证其性质。(1)盛装溶液的仪器名称为_______ 。
(2)装置的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢,其中的液体最好选择_______(填字母)。
(3)试管中的试剂可以验证二氧化硫的氧化性,现象为_______ 。经测定,产物中还有一种相对分子质量为104的酸式盐,则该反应的离子方程式为_______ 。
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案_______ (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”);试管中发生反应的离子方程式为_______ 。
(5)装置的作用是_______ 。装置中为_______ 溶液。
(2)装置的作用之一是通过观察产生气泡的多少判断生成的快慢,其中的液体最好选择_______(填字母)。
A.蒸馏水 | B.饱和溶液 | C.饱和溶液 | D.饱和溶液 |
(4)为验证二氧化硫的还原性,充分反应后,取试管中的溶液分成三份,分别进行如下实验:
方案Ⅰ:向第一份溶液中加入溶液,有白色沉淀生成;
方案Ⅱ:向第二份溶液中加入品红溶液,红色褪去;
方案Ⅲ:向第三份溶液中加入溶液,产生白色沉淀。
上述方案中能达到实验目的的是方案
(5)装置的作用是
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8 . 实验室制备下列气体所选试剂、制备装置及收集方法均正确的是
气体 | 试剂 | 制备装置 | 收集方法 | |
A | NH3 | NH4Cl | a | e |
B | Cl2 | MnO2 + 浓盐酸 | c | d |
C | SO2 | Cu + 浓硫酸 | b | d |
D | NO2 | Cu + 浓硝酸 | b | f |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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9 . MnSO4在工业、农业、医药、国防等方面有非常广泛的用途。下图是某课外活动小组设计的实验室制备MnSO4的装置(夹持装置已省略)。请回答下列问题:(1)仪器a的名称是___________ 。
(2)检查装置I气密性的操作是关闭b,夹紧止水夹,往分液漏斗中加入足量水,再___________ ,说明气密性好。
(3)写出装置I中反应的化学方程式___________ 。
(4)装置II中多孔球泡的作用是___________ ,装置II中的作还原剂的物质的化学式为___________ 。
(5)装置III中倒扣漏斗的作用是___________ ,装置III中反应的离子方程式为___________ 。
(2)检查装置I气密性的操作是关闭b,夹紧止水夹,往分液漏斗中加入足量水,再
(3)写出装置I中反应的化学方程式
(4)装置II中多孔球泡的作用是
(5)装置III中倒扣漏斗的作用是
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10 . 用如图所示装置进行与反应的实验(夹持装置已略去):回答下列问题:
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)装置Ⅳ中浓硫酸的作用为_______ 。
(3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为_______ ,石棉绒的作用为_______ 。
(4)常温下,若将气体b缓慢通入盛有溶液的敞开试管中,一段时间后,观察到试管中颜色发生变化:
①写出上述溶液颜色发生变化时的离子方程式:_______ 。
②该反应中还原剂的总物质的量与氧化剂的总物质的量之比为_______ 。
(1)仪器a的名称为
(2)装置Ⅳ中浓硫酸的作用为
(3)装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为
(4)常温下,若将气体b缓慢通入盛有溶液的敞开试管中,一段时间后,观察到试管中颜色发生变化:
①写出上述溶液颜色发生变化时的离子方程式:
②该反应中还原剂的总物质的量与氧化剂的总物质的量之比为
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