某小组设计实验探究
性质，装置如图所示。
固体反应制备。
回答下列问题：
(1)A装置中浓硫酸表现出__________ 性（填“酸”“氧化”或“还原”）。
(2)E装置盛放的溶液可以为__________ ；倒置的漏斗作用是____________________ 。
(3)B装置中的现象是_______________ ，发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)C装置中溶液褪色，发生反应：
，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为________ 。
(5)D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为______________ 。设计实验检验反应后的溶液中是否有
：_______ 。
性质，装置如图所示。
固体反应制备。回答下列问题：
(1)A装置中浓硫酸表现出
(2)E装置盛放的溶液可以为
(3)B装置中的现象是
(4)C装置中溶液褪色，发生反应：
，在该反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为(5)D装置中黄色溶液变为浅绿色，发生反应的离子方程式为
：
更新时间：2024-04-27 21:16:12
|
相似题推荐
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】某小组同学利用如图所示装置探究二氧化硫气体的性质。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是__ 。
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是__ 。
(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是__ 。
请回答：
(1)实验室用铜和浓硫酸共热制取二氧化硫，反应的化学方程式是
(2)当观察到②中溶液颜色变浅时，①中的现象是
(3)②中的溶液颜色变浅，说明二氧化硫具有的性质是
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】某研究小组用如图装置制取SO2并对其性质进行相关实验(部分夹持装置已略去)。___________ 。
(2)将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：_______
(3)C中观察到的现象是___________ ；B、C、D三支试管中的现象分别体现了SO2的___________ 性、___________ 性和漂白性。
(4)装置D中的实验目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象___________ 。
(5)尾气处理时将气体通入___________ 溶液。终止反应，冷却溶液后将装置A中Y型试管倾斜，使___________ (填“左”或“右”，下同)侧的物质全部转移到___________ 侧，这时看到溶液的颜色为___________ 色。
(2)将B中FeCl3溶液换成KMnO4酸性溶液也能达到检验SO2性质的目的，根据氧化还原反应配平其方程式：
(3)C中观察到的现象是
(4)装置D中的实验目的是探究SO2与品红作用的可逆性，请写出实验操作及现象
(5)尾气处理时将气体通入
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】某同学在实验室制备SO2并对SO2的性质进行了探究。回答下列问题：
（1）制备SO2
①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的_______ ，反应的化学方程式为____________ 。
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→_____________ （按气流方向，用小写字母表示）。
（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。
①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是___________________ 。
②装置C、D中发生的现象分别是______________________ 、_____________________ ，这些现象分别说明SO2具有的性质是___________ 和__________ ；装置D中发生反应的离子方程式为_____________ 。
③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：___________ 。
（1）制备SO2
①实验室中通常用亚硫酸钠与浓硫酸反应制备SO2气体。二氧化硫的发生装置可以选择上图中的
②欲收集一瓶干燥的二氧化硫，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置→
（2）探究SO2的性质，用下图所示装置进行实验。
①实验过程中观察到装置A、B有如下现象：A中无变化，B中红色褪去。由此得出的实验结论是
②装置C、D中发生的现象分别是
③装置E中含酚酞的NaOH溶液逐渐褪色，此实验现象有两种解释：一是由于SO2有漂白性；二是由于SO2溶于水后显酸性。请设计实验加以验证：
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】研究不同价态含硫物质之间的转化是合理利用硫元素的基本途径。
Ⅰ．某小组同学设计实验实现不同价态含硫物质的转化。
可选用的实验药品如下：①
溶液 ②浓硫酸 ③
溶液 ④稀硫酸 ⑤酸性
溶液 ⑥品红溶液 ⑦铜片
实验序号 | 预期转化 | 选择试剂 | 证明实现转化的现象 |
ⅰ | ①②③④ | ||
ⅱ |
| ②⑥⑦ |
(1)实验ⅰ实现了＋4价和－2价S向0价S的转化，实验中可观察到
Ⅱ．该小组同学利用所选试剂，设计了如图所示装置研究实验ⅱ。
(2)试管A中发生反应的化学方程式为
(3)试管B中的现象是
Ⅲ．小组同学利用下列装置测定空气中
的含量。
(4)通空气样品的导管末端是带许多小孔的玻璃球泡，其主要作用是
(5)若空气流速为
，当观察到装置内可被溶液充分吸收，该空气样品中的含量是
。
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】硫代硫酸钠(Na2S2O3)常用作纸浆漂白的脱氯剂。实验室可用下图装置制备少量Na2S2O3。
已知：①BaS2O3难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应
。
(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为_______ 。
(2)装置B的作用是_______ 。
(3)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为_______ ，该反应中SO2体现了_______ 性(填“氧化”或“还原”)。
(4)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，_______ ，静置，过滤，_______ ，有白色沉淀生成。
(5)为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是_______ (填选项字母)。
a．品红→NaOH(aq)→澄清石灰水
b．酸性KMnO4(aq)→品红→澄清石灰水
c．NaOH(aq)→品红→澄清石灰水
已知：①BaS2O3难溶于水；②Na2S2O3在酸性溶液中发生反应
。(1)装置A用于制备SO2，其化学方程式为
(2)装置B的作用是
(3)装置C中反应生成Na2S2O3的同时放出CO2，其离子方程式为
(4)装置C所得溶液经过结晶等操作获得的Na2S2O3晶体中含有少量Na2SO4，检验其中含有Na2SO4的方法是：取少量固体，
(5)为验证装置C中生成了CO2，下列所选的试剂组合和顺序合理的是
a．品红→NaOH(aq)→澄清石灰水
b．酸性KMnO4(aq)→品红→澄清石灰水
c．NaOH(aq)→品红→澄清石灰水
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】浓硫酸是中学中常见的一种化学试剂，某学校实验小组为探究浓硫酸与金属的反应并检验生成的气体设计了相关实验。
(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为_______ 。
(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：_______ 。
(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是_______ 。
(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为_______ 。
(5)C中的实验现象为_______ ，通过对该实验现象的分析，说明SO2有_______ (填“还原性”或“氧化性”)，化学反应方程式：_______ 。
(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为：_______ 。
(1)常温下，将铝片插入浓H2SO4中未发现有明显的变化，其原因为
(2)在加热的条件下，浓H2SO4可将铜氧化，写出该反应的化学方程式：
(3)实验中使用可抽动的铜丝，其优点是
(4)实验中可观察到B中品红溶液的现象为
(5)C中的实验现象为
(6)浸有NaOH溶液的棉团的作用为：
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
【推荐1】氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2.某同学在实验室中对NH3与NO2反应进行了探究。回答下列问题：
I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为_______ ；B中圆底烧瓶收集氨气时，请你选择氨气的进气口_______ (填“a”或“b”)。
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是_______ 。
(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式_______ 。
Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
(4)写出烧瓶中发生反应的化学方程式_______ ；写出图中虚线框内NaOH溶液的作用_______ ，球形干燥管的作用_______ 。
(5)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便方法_______ 。
I.某化学实验小组同学利用以下装置制备氨气，并探究氨气的性质(部分仪器已略去)。
(1)实验室制备氨气的化学方程式为
(2)若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是
(3)将I中收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。
在一定温度下按图示装置进行实验。打开K1，推动注射器活塞，使X中的气体缓慢通入Y管中，反应的化学方程式
Ⅱ.硫酸铜可应用于电镀、颜料、医药、农药等方面。下图是探究铜与浓硫酸反应生成硫酸铜的实验装置图：
(4)写出烧瓶中发生反应的化学方程式
(5)实验结束后，烧瓶中有白色固体生成。写出检验烧瓶中此白色固体是CuSO4的简便方法
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】实验小组同学欲探究SO2的性质并测定空气中SO2的体积分数。他们设计了如图所示的实验装置，请你参与探究并回答问题。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为_______ 。
(2)装置E的作用是_______ 。
(3)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为_______ ； 装置D用于验证SO2的_______ 性。
(4)装置C中的现象是_______ ；若将等物质的量SO2与Cl2通入紫色石蕊溶液，现象为_______ 。
(5)如果用硫酸溶液和 Na2SO3固体反应制取 SO2装置如图所示。其中a导管的作用是_______ ；所用硫酸为70%浓硫酸，不用稀硫酸的原因是_______ 。
(6)拟用以下方案测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
空气
溶液
固体mg
实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是_______ 。(结果精确到0.001%)
(7)下列说法正确的是
(8)将一块锌片投入到100mL18.5mol·L-1 浓H2SO4 中，使之充分反应，观察到锌片完全溶解，同时生成气体33.6L(标准状况下)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c(H+)为0.1mol·L-1，求：消耗的锌的质量_______ ；气体A的成分以及含量_______ 。
(1)装置A中发生反应的化学方程式为
(2)装置E的作用是
(3)装置B用于检验SO2的漂白性，其中所盛试剂为
(4)装置C中的现象是
(5)如果用硫酸溶液和 Na2SO3固体反应制取 SO2装置如图所示。其中a导管的作用是
(6)拟用以下方案测定空气中SO2含量(假设空气中无其他还原性气体)。
空气
溶液固体mg实验中若通过空气的体积为33.6L(标准状况下)，最终所得固体质量为0.233g，通过计算确定该空气中二氧化硫的含量是
(7)下列说法正确的是
| A．向某无色溶液滴加氯水后，再加入 CCl4，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在I- |
| B．向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不变，则食盐中一定无添加碘酸钾 |
| C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含 Na+，无K+ |
D．加入稀盐酸酸化的BaCl2 溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO |
您最近半年使用：0次
解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】某小组设计实验探究铜和浓硫酸反应产物，如图所示(B、C、D装置中溶液浓度均为
且溶液足量)。
已知：①
(棕色)。
②
都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。
实验中，观察到B中红色溶液变无色；C中产生白色沉淀；D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
(1)B装置的作用是_______ 。
(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
猜想1：白色固体是
；
猜想2：白色固体是_______ (填化学式)；
猜想3：白色固体是和
。
为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管，加入足量盐酸，白色固体不溶解。由此推知，猜想_______ (填数字)合理。
(3)结合(2)的结论，分析C中化学反应可能有两种情况：
①若
过量或恰好完全反应，则发生离子反应是
；若少量，则发生离子反应是_______ 。
②设计实验证明通入少量：_______ 。
(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里混合物并探究其成分。
①选择合理操作是_______ (填标号)。过滤，得到蓝色溶液和黑色固体。
a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b.将混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是_______ (填标号)，判断依据是_______
A.
B.
C.
③探究上述黑色固体成分。
取所配制的
溶液于锥形瓶，加入过量
溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到固体质量为
。根据上述相关实验结果，X是_______ (填化学式)。
且溶液足量)。已知：①
(棕色)。②
都是难溶于水、难溶于稀硫酸的黑色固体。实验中，观察到B中红色溶液变无色；C中产生白色沉淀；D中溶液变棕色。铜粉完全反应后，观察到烧瓶底部有灰白带黑色固体。
(1)B装置的作用是
(2)探究C中白色固体成分。过滤C中混合物，得到滤液和白色固体。
猜想1：白色固体是
；猜想2：白色固体是
猜想3：白色固体是
和。为了确认白色固体成分，取少量白色固体于试管，加入足量盐酸，白色固体不溶解。由此推知，猜想
(3)结合(2)的结论，分析C中化学反应可能有两种情况：
①若
过量或恰好完全反应，则发生离子反应是；若少量，则发生离子反应是②设计实验证明通入
少量：(4)实验完毕后，分离A中烧瓶里混合物并探究其成分。
①选择合理操作是
a.向混合物中加入蒸馏水，搅拌，静置
b.将混合物倒入盛装水的烧杯中，搅拌，静置
②黑色固体不可能是
A.
B. C.③探究上述黑色固体成分。
取所配制的
溶液于锥形瓶，加入过量溶液和稀盐酸，过滤、洗涤、干燥得到固体质量为。根据上述相关实验结果，X是
您最近半年使用：0次
