3 . 某实验小组探究SO₂与K₂FeO₄的反应，实验如下。
资料：i．K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
ii．Fe³⁺可以与C₂O形成[Fe(C₂O₄)₃]^3-；

装置	操作及现象
	实验一：向B中通入SO2，产生暗红褐色沉淀X和溶液Y(略显红色)；继续通入SO2一段时间后，溶液呈红色，继而变为橙色，最终沉淀消失，溶液几乎无色。

(1)A中产生SO₂的化学方程式为___________。
(2)暗红褐色沉淀X可能含Fe³⁺、OH^-、SO、SO，检验如下：
实验二：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。取少量溶液，滴加KSCN溶液后变红。证明溶液中存在___________。另取少量溶液滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，但不能确认含有SO，原因是___________。
实验三：向X中加入H₂C₂O₄溶液，沉淀溶解。继续滴加BaCl₂溶液，产生白色沉淀，过滤后，向沉淀中加入盐酸，白色沉淀溶解。确认X中不含SO。
实验三中用H₂C₂O₄溶液溶解沉淀的目的是：___________。
实验四：向X中加入足量盐酸，沉淀溶解。加入几滴碘水(含淀粉)，蓝色立即褪去。静置，一段时间后蓝色复现，振荡，不褪色。
结合离子方程式解释沉淀溶解后的现象：___________。
(3)查阅资料：a．Fe³⁺、SO、H₂O(或OH^﹣)会形成配合物HOFeOSO_2。

   

b. SO和O₂在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸(HSO
①向溶液Y中滴加2滴KSCN溶液，未见红色；再加几滴6mol·L^-1盐酸，溶液变红。溶液Y中存在Fe(Ⅲ)，但直接滴加KSCN溶液未见红色的原因是___________。
②取出部分实验一中的橙色溶液，久置不褪色。结合资料a中过程ii分析实验一中溶液最终“几乎无色”的原因：___________。
总结：SO₂与K₂FeO₄发生了氧化还原反应和复分解反应，并且遵循化学反应速率和限度规律。

6 . 某小组用如下装置(夹持装置已略去)制备并探究SO₂的性质。

(1)制备SO₂的化学方程式是___________。
(2)a中控制生成SO₂多少的操作是___________；反应后a中若溶液颜色无色，试管底部有灰白色固体，确定产物中有CuSO₄的操作是___________。
(3)b用于探究SO₂的性质。
①b中为___________溶液时，可证明SO₂有漂白性。
②b中为I₂和淀粉混合溶液时，溶液蓝色褪去，可证明SO₂有还原性，反应的化学方程式___________。
③b中为Na₂S溶液时，出现淡黄色沉淀，迅速变为黄色溶液，经查阅资料黄色为多硫离子(x=2～5)的颜色，此时反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为___________。随着反应进行，又出现淡黄色沉淀，溶液黄色消失，这是由于溶液中的与SO₂又继续反应了，写出反应的离子方程式___________(资料：Na₂S能与S反应生成，与酸反应生成S和H₂S)。
④b中为H₂O₂溶液时，反应后在溶液中可检验出，说明检验的方法是___________。有同学认为此法不能证明SO₂和H₂O₂可以反应，理由是___________，更严谨的做法是应该在a和b之间加一个盛有___________的洗气瓶。
(4)c用于吸收SO₂尾气，可选用的试剂是___________。

A．澄清石灰水

B．烧碱溶液

C．纯碱溶液

D．氨水