25. 某化学课外兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应情况,用如图所示的装置进行有关实验。
(1)装置B是用来收集实验中产生的气体的装置, 但未将导管画全,请在图中把导管补充完整
__________(2)实验中取6.4g铜片和12mL 18mol·L
-1的浓硫酸分别放在圆底烧瓶和分液漏斗中,加热,直到反应结束,发现烧瓶中还有铜片剩余。该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的H
2SO
4剩余。
①请写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:
__________②你认为在有剩余的情况下铜片未能完全溶解的原因是
__________③下列药品能够用来证明反应结束后的烧瓶中存在余酸的是
__________(填序号)。
A.铁粉 B. BaCl
2溶液 C.银粉 D.Na
2CO
3溶液
(3)为定量测定余酸的物质的量浓度,某位同学进行了如下实验:先测定铜与浓硫酸反应产生SO
2的量,再计算余酸的物质的量浓度(忽略反应前后溶液体积的变化)。他认为测定SO
2的量的方法有多种,下列实验方案中可行的是
__________(填序号,下同),最终计算得出的余酸的物质的量浓度比实际偏高的是
__________A.将装置A产生的气体缓缓通过预先称量过的盛有碱石灰的干燥管,反应结束后再次称量干燥管
B.用排水法测定装置A产生气体的体积
C.将装置A产生的气体缓缓通入足量稀硝酸酸化的硝酸钡溶液中,反应完全后,过滤、洗涤、干燥、称量沉淀