1 . 某小组以废铁屑(久置但未生锈)为原料制备Fe(NO₃)₃，并利用配制的Fe(NO₃)₃标准溶液对“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的含量进行测定，实验过程如下：
【实验Ⅰ】Fe(NO₃)₃·9H₂O的制备

(1)热纯碱溶液的作用是___________；稀硝酸要足量的目的有：①确保铁元素转化成Fe³⁺，②___________。
(2)操作A为在足量稀硝酸存在下蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。操作A需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、酒精灯、干燥器、___________。
【实验Ⅱ】标准Fe(NO₃)₃溶液的配制。
准确称取0.8080g Fe(NO₃)₃·9H₂O配成100mL 0.02000mol/L溶液。
(3)下列操作会导致所配Fe(NO₃)₃溶液浓度偏低的是___________(填字母)。

A．溶液未恢复室温就注入容量瓶定容

B．定容时俯视液面

C．摇匀后发现液面低于刻度线，于是加水至刻度线

D．容量瓶底部残留少量的蒸馏水而未做干燥处理

【实验Ⅲ】绘制Fe³⁺标准溶液与吸光度A(对特定波长光的吸收程度，数值与有色物质的浓度大小有关)的标准曲线。
①分别向6个100mL容量瓶中加入0.50、0.75、1.00、1.25、1.50、2.00mL实验Ⅱ中标定的浓度为0.0200mol·L^-1的Fe(NO₃)₃标准溶液，然后分别加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
②将配好的溶液加入10mL比色皿中，分别测定其吸光度，所得数据如下表所示：

比色管编号	S1	S2	S3	S4	S₅	S6
Fe(NO3)3溶液/mL	0.50	0.75	1.00	1.25	1.50	2.00
c(Fe3+)/(10-4mol·L-1)	1	1.5	2	2.5	3	4
吸光度A	0.12	0.17	0.22	0.27	0.32	0.42

(4)上述实验数据处理中k=___________，b=___________。
【实验Ⅳ】“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素含量的测定
①取1.000g补铁剂样品，溶解后再加入足量H₂O₂溶液充分反应后配成100mL溶液。
②取1.0mL上一步所配溶液于100mL容量瓶中，加入1.50mL某浓度KSCN溶液，用蒸馏水定容。
③将最终配好的溶液加到10mL比色皿中，在与【实验Ⅲ】步骤②中相同条件下测得溶液吸光度A=0.35。
(5)“硫酸亚铁补铁剂”中铁元素的质量分数为___________%。
(6)下列操作中有利于更准确测得补铁剂中的铁元素含量的有___________(填字母)。

A．提前除去【实验Ⅰ】溶解铁屑所用硝酸中的Fe3+杂质

B．用浓硝酸溶液代替【实验Ⅳ】中所用的H2O2溶液

C．整个实验中均采用相同浓度的KSCN溶液

D．对每一份溶液平行测定多次吸光度A，取平均值作结果

2 . 冰晶石—熔体电解法仍然是目前工业生产金属铝的唯一方法。实验室利用以下装置能达到实验目的的是

A．制取

B．制取

C．分离

D．制取

3 . 下列实验装置正确，且能完成相应实验的是

装置
目的	A．制备少量氧化碳二气体	B．证明酸性强弱：
装置
目的	C．验证浓分解生成	D．对进行尾气处理

A．A

B．B

C．C

D．D

5 . 下列实验原理和装置能达到实验目的的是

A．实验甲：除去乙烯中的气体	B．在光照条件下制取纯净的一氯甲烷
C．收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应	D．分馏石油获得汽油

8 . 化学小组用双液原电池原理研究酸碱性对物质氧化性、还原性强弱的影响。通过改溶液酸碱性，观察电压表读数的变化，读数越大，则对应物质的氧化性(或还原性)越强。
已知：①电压高低主要与电极反应有关，还与溶液的温度、离子的浓度、pH值等因素有关。
②的还原产物与溶液酸碱性有关，在强酸性溶液中，被还原为；在中性和弱碱性溶液中，被还原为；在强碱性溶液中，被还原为。

(1)连接电压表，形成闭合回路，测得初始电压为。实验装置要置于水浴内的原因：_____。
实验操作和读数记录如下：

	左烧杯(/)	右烧杯(，调pH=4)	电压表读数变化
①	逐滴加入5mL0.05mol/L		由逐渐降低
②	逐滴加入5mL0.1mol/LNaOH		由逐渐升高
③		逐滴加入5mL0.05mol/L	由逐渐升高
④		加入少量0.1mol/LNaOH	由略微下降
		继续逐滴加入NaOH至5mL	再迅速下降

(2)同学甲根据实验③推导出酸性增强，的氧化性增强，实验②可以得出：_______。
(3)同学乙认为实验①中，加入酸后，还原剂转化成了_______(填化学式)。
(4)同学丙认为实验设计不够严谨，以实验①②为例，应该往左边烧杯中加入_______，测得电压为，以此作为实验①②的初始电压。
(5)同学丁认为，实验③加入5mL溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。实验④加入5mLNaOH溶液后，右边烧杯内的电极反应为：_______。

9 . “消洗灵”()具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效，是一种广谱、高效、低毒的消毒洗涤剂。某兴趣小组实验室中利用反应制备“消洗灵”，反应装置如图所示(夹持装置略)。

已知：与溶液在加热的条件下反应生成和；中的Cl显+1价。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是___________，装置A中发生反应的离子方程式为___________。
(2)装置B中采用多孔球泡的目的是___________。
(3)打开仪器a的活塞及活塞K，制备碱性溶液；关闭仪器a的活塞及活塞K，打开装置B中分液漏斗活塞；一段时间后，装置B中溶液经“系列操作”，得到粗产品。
①上述装置存在一处缺陷，会使“消洗灵”()的产率降低，改进的方法是___________。
②装置B用冰水浴的原因是___________。
(4)利用滴定法测定产品的纯度(的摩尔质量为)。实验方案如下：
I．取产品试样溶于蒸馏水中配成溶液；
Ⅱ．量取。待测液于锥形瓶中，加入硫酸溶液、溶液(过量)，暗处静置；
Ⅲ．滴加2-3滴淀粉溶液，用标准溶液滴定，发生反应。平行滴定三次，平均消耗标准溶液。
①标准溶液应放在___________(填“碱”或“酸”)式滴定管中。
②该产品的纯度为___________(保留三位有效数字)。

10 . 硫脲[]在药物制备、农业用肥等方面有广泛应用。如图所示，实验室采用与(氰氨化钙)在85℃下合成。

已知：易溶于水；易溶于水，易被氧化，受热时部分异构化生成化合物X。
回答下列问题：
(1)下列有关说法正确的是___________(填序号)。

A．A中ZnS固体可替换为FeS固体

B．为加快反应速率，可将稀盐酸换为浓硫酸

C．为保证稀盐酸能顺利流下，必须将分液漏斗上部的玻璃塞打开

D．B中应为饱和NaHS溶液，E中可为烧碱溶液

(2)硫脲的制备步骤如下：
①检查装置气密性后加入药品，打开，通一段时间后，关闭。
②打开，向A中滴加足量的稀盐酸，关闭，充分反应一段时间，待D中变澄清，再次打开，通一段时间。目的是___________。
③将D中温度调整至85℃，打开，滴加溶液，充分反应生成硫脲和一种常见的碱，该反应的化学方程式为___________。
(3)取装置D中溶液，减压蒸发，降温结晶，过滤、离心脱水干燥后得到粗产品，并对硫脲的纯度进行测定，步骤如下：
步骤I：称取mg产品溶解并转移到500mL容量瓶中定容后得溶液A；
步骤II：吸取10.00mL溶液A于碘量瓶中，准确加入水和一定量的NaOH溶液于暗处放置[发生反应：]；
步骤III：充分反应后，向碘量瓶中滴加几滴淀粉溶液作指示剂，用标准溶液滴定，至终点时消耗标准溶液。(已知：)。
减压蒸发的目的是________；步骤III中到达滴定终点的现象为________，若产品中的杂质不参加反应，则产品中的质量分数为________(列出含、、、、m的计算式)。