1 . 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．碱性溶液：、、、

B．滴入酚酞变红的溶液：、、、

C．加入铁粉放出的溶液：、、、

D．无色透明的溶液：、、、

2 . 哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是

A．铁和稀硝酸反应	B．硫和铜在加热条件下反应
C．碳酸钠与盐酸反应	D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应

3 . 下列各组中的两种物质作用时，当反应条件(温度、反应物用量、反应物浓度、加入顺序等)改变时，不会引起产物改变的是
①和       ②和       ③和       ④和       ⑤和
⑥和       ⑦和

A．②④

B．①④⑥

C．①②④⑤⑥

D．①②④⑤⑥⑦

4 . 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加少量溶液：

B．过量铁粉加入稀硝酸中：

C．氯化铵浓溶液跟浓NaOH溶液混合后加热：

D．向纯碱溶液中滴加少量盐酸：

5 . 下列有关方程式错误的是

A．加入水中生成沉淀：

B．硫代硫酸钠与稀硫酸反应：

C．向碳酸钠溶液中滴加少量的稀盐酸：

D．将通入水中：

6 . 经检测，某化工厂排出的废水呈酸性，且其中含有大量 Na⁺、Cu²⁺、SO、Cl^-、NO。
(1)下列离子中，能大量存在于该废水中的是___________(填标号)

A．Ag+

B．Mg2+

C．OH-

D．HCO

(2)某化学社团小组成员欲除去废水样品中的Cu²⁺和SO，最终得到中性溶液，设计的方案流程如图：

①试剂c为___________(写化学式)。“溶液3”中的离子为Na⁺、Cl^-和某种离子M，测得Na⁺、Cl^-浓度分别为xmol/L、ymol/L，则M的物质的量浓度为___________mol/L(用含x、y的代数式表示)。
②“分离操作”的名称是___________，需用到的玻璃仪器主要有___________。
③向“白色沉淀2”中加入足量盐酸，沉淀___________。(填“质量不变”、“部分溶解”、“全部溶解”)
(3)若某K₂CO₃溶液中含mmol K₂CO₃，向其中滴入一定量的稀盐酸，恰好使溶液中Cl^-和HCO的物质的量浓度之比为2∶1，则滴入的稀盐酸中的HCl的物质的量等于___________mol(用含字母m的代数式表示)。

7 . 下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的叙述正确的是

A．相同条件下，在水中的溶解性：碳酸钠＜碳酸氢钠

B．相同条件下，溶液的碱性：碳酸钠＞碳酸氢钠

C．相同条件下，与酸反应产生二氧化碳气体的速率：碳酸钠＞碳酸氢钠

D．碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可以用澄清石灰水来区别

9 . 下列实验现象的描述不正确的是

选项	实验操作	实验现象
A	将一小块钠投入水中	钠浮在水面上熔化成小球，快速游动
B	碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸	无明显现象
C	铁丝在氯气中燃烧	产生黄绿色的浓烟，溶于少量水后溶液呈浅绿色
D	点燃氢气后伸入氯气集气瓶中	氢气能安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口上方有白雾

A．A

B．B

C．C

D．D

10 . 下列离子方程式中，正确的是

A．足量浓氨水与SO2反应：2OH-+SO2=+H2O

B．Na2CO3溶液与少量盐酸反应：+H+=

C．Mg(OH)2与稀硫酸反应：Mg(OH)2+2H+=Mg2++ H2O

D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：+ Ba2+=BaSO4↓