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1 . 哲学中“量变引起质变”规律广泛应用于化学反应。下列反应不符合这一规律的是
| A．铁和稀硝酸反应 | B．硫和铜在加热条件下反应 |
| C．碳酸钠与盐酸反应 | D．氯化铝溶液和氢氧化钠溶液反应 |
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2 . 常温下，下列物质可用铁罐车装运的是
| A．浓硫酸 | B．浓盐酸 | C．稀硫酸 | D．稀硝酸 |
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3 . 硝酸与金属的反应
①先将5.6克铁粉与200mL一定浓度的稀硝酸混合使其充分反应，固体完全溶解，并收集到气体VL（已折算为标准状况）；
②往反应后的溶液中加入一定量铜粉，铜粉恰好完全溶解，且溶解过程中无气泡产生；
③继续往溶液中加入足量NaOH溶液并过滤，将滤渣充分加热后得共到12g固体X．
回答下列问题：
(1)①中产生的气体为______ ，其体积为______ （标况下），写出产生该气体的化学方程式______ 。
(2)铜粉的质量为______ 写出铜粉溶解的离子方程式______ 。
(3)固体X中主要成分的物质的量之比为______ 。
①先将5.6克铁粉与200mL一定浓度的稀硝酸混合使其充分反应，固体完全溶解，并收集到气体VL（已折算为标准状况）；
②往反应后的溶液中加入一定量铜粉，铜粉恰好完全溶解，且溶解过程中无气泡产生；
③继续往溶液中加入足量NaOH溶液并过滤，将滤渣充分加热后得共到12g固体X．
回答下列问题：
(1)①中产生的气体为
(2)铜粉的质量为
(3)固体X中主要成分的物质的量之比为
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4 . 
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．标准状况下，11.2L  ，溶于水，溶液中和 的微粒数之和为0.5 |
B．常温常压下，28g  和CO混合气体所含的原子总数为2 |
| C．常温下，56g Fe与足量浓硫酸反应转移的电子数为3 |
D．25℃时，0.1 的 溶液中含有的 的总数为0.1 |
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解题方法
5 . 下列化学方程式或离子方程式正确的是
A．少量 通入水玻璃中的反应： |
B．用石英和焦炭制取粗硅： |
C．铁粉溶于过量稀硝酸： |
D．过量 通入 溶液中： |
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解题方法
6 . 下列离子方程式正确的是
A．铁与少量稀硝酸反应： |
B．通入使酸性 溶液褪色： |
C．向 溶液中加入过量的 溶液： |
D．少量通入 溶液： |
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7 . 能正确表示下列反应的离子方程式为
A．过量铁粉加入稀硝酸中：Fe+4H++NO =Fe3++NO↑+2H2O |
| B．氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓ |
C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO +Cl2+H2O=2HSO+2Cl-+SO |
D．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：NH +OH-=NH3•H2O |
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解题方法
8 . 向100mL稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中缓慢加入铁粉，产生气体的物质的量与铁粉质量的关系如下图所示（已知硝酸只被还原为NO）。下列有关判断正确的是
| A．m的值为3.5 |
B． |
| C．B点溶液中溶质只含FeSO4 |
D．原混合溶液中 |
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解题方法
9 . 下列说法正确的是
| A．苏打可以治疗胃酸过多 | B．氧化铝可用作耐火材料 |
| C．常温下铁片与浓硫酸不反应 | D．单质铜和单质硫混合加热生成CuS |
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10 . 将
铜和铁的混合物投入
稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下
，剩余
金属；继续加入等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下。若向反应后的溶液中加入
溶液，溶液不变红，则下列说法不正确的是
A．原混合物中铜和铁各 |
B．稀硝酸的物质的量浓度为 |
| C．第一次剩余的金属为铜 |
D．向反应后的溶液中再加入该稀硝酸，又得到标准状况下的 |
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