1 . 溴蒸气与氨气相遇产生“白烟”，化学方程式为
。用
表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
。用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是| A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为 |
| B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为 |
C．1L 的NH4Br溶液中含有 的数目小于 |
D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为 |
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2 . 
是一种半导体材料，一种制备方法是
。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
是一种半导体材料，一种制备方法是。设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．标准状况下， 含 键数目为 |
B． (金刚石)含非极性键数目为 |
C．每生成 时转移电子数目为 |
D． 溶于足量盐酸，溶液中含 数目为 |
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149次组卷
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2卷引用：吉林省白山市2023-2024学年高三第二次模拟考试化学试题
3 . 设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温常压下，18g  中含有的电子数为9 |
B．将2.24L  通入足量水中，得到的 分子数为0.1 |
C．1mol  与足量 在一定条件下反应，生成的 分子数为NA |
| D．以稀硫酸为电解液的锌铜原电池中，每转移0.2个电子，负极质量减少6.4g |
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4 . 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．50mL、18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应生成分子的数目为 |
| B．12.8gCu和0.2molS充分反应转移电子数为 |
C．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为 |
| D．在标准状况下，22.4L氮气与足量的氢气反应，能生成分子数为 |
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5 . 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．将0.2 mol  水解制成胶体，所得胶体粒子数为 |
B．2.3 g Na与氧气完全反应，反应中转移的电子数介于 到之间 |
C．标准状况下， 完全燃烧后生成的 分子个数约为 |
D．8.0 g  和CuO的混合物中含有铜原子数为 |
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6 . 工业上用S8(分子结构：
)CH4为原料制备CS2，发生反应：
，为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．1molH2S中含有的孤电子对数为 |
| B．生成17gH2S，转移的电子数为 |
C．消耗1molS8，断裂的S-S键数目为 |
D．22.4LCH4中含有的电子数为 |
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7 . 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是| A．1mol与足量氧气反应可以产生个分子 |
| B．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为 |
C．120g 和 的固体混合物中含有的阳离子数为 |
D． ，当生成标况下6.72L 时转移电子数为 |
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8 . NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
| A．1molHCN中含π键的数目为NA |
| B．6.5gZn与一定量浓硫酸反应完全溶解，转移的电子数为0.2NA |
C．将1molNH4CI溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中 数目为NA |
| D．23gNa与O2充分反应生成Na2O和Na2O2的混合物，消耗O2的分子数在0.25NA和0.5NA之间 |
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9 . 硫化钠广泛应用于冶金、染料、皮革、电镀等工业。硫化钠的一种制备方法是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是| A．常温常压下，11.2L 中含有的分子数目为0.5 |
B．0.2 的 溶液中含有 的数目为0.4 |
| C．常温常压下，1.2g C中含有的质子数目为1.2 |
D．该反应每生成1mol  ，转移电子数目为8 |
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解题方法
10 . 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．常温下，18gD2O中含有中子的数目为9NA |
| B．32g O2和O3混合物中，含有的氧原子数目为NA |
| C．7.8gNa2O2与足量水反应转移电子数为0.2NA |
| D．1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-的数目为2NA |
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